2025届安徽省濉溪县化学高二上期末调研模拟试题含解析.doc

2025届安徽省濉溪县化学高二上期末调研模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下图为水果电池的示意图，下列说法正确的是A．锌片作负极，质量逐渐减少 B．电子由铜片沿导线流向锌片C．铜电极逐渐溶解 D．该装置能将电能转化为化学能2、电负性差值为零时,可形成(   )A．配位键 B．非极性共价键C．金属键 D．离子键3、烯烃在一定条件下发生氧化反应时C===C键发生断裂， RCH===CHR′可以氧化成RCHO和R′CHO, 在该条件下，下列烯烃分别被氧化后产物可产生乙二醛的是A．CH3CH===CH(CH2)2CH3 B．CH2===CH(CH2)2CH3C．CH3CH===CH—CH===CHCH3 D．CH3CH2CH===CHCH2CH34、充分燃烧0.1mol气态烃A，在标准状况下生成4.48LCO2和0.3molH2O，则烃A是（　 　）A．C4H6 B．C2H2 C．C2H4 D．C2H65、考古专家常用C-14作为断定古化石的年代，C-14中的中子数与质子数之差为A．2 B．8C．10 D．186、已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是A．对比等浓度的两种酸的pHB．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的总体积D．对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量7、银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O==Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如图。

下列说法不正确的是：A．Ag2O电极是正极B．电子由Zn电极流出，经过KOH溶液流入Ag2O电极C．Zn电极的电极反应式：Zn－2e－＋2OH－==Zn(OH)2D．溶液中OH－向负极移动8、下列溶液肯定显酸性的是A．的溶液 B．含的溶液C．的溶液 D．加酚酞显无色的溶液9、硝酸工业尾气中的NO和NO2可通过反应NO＋NO2＋Na2CO3＝2NaNO2＋CO2吸收下列说法正确的是A．NO2是还原剂B．NO发生还原反应C．化合价变化的元素只有ND．C元素化合价升高10、下列有关化学用语表示不正确的是A．溴乙烷的分子式：C2H5BrB．甲烷分子的比例模型：C．乙醇的结构式：CH3CH2OHD．环己烷的实验式：CH211、下列离子方程式书写正确的是A．硫酸钠与氯化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgC．铁和稀硫酸反应：2Fe +6H+=2Fe3++3H2↑D．石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑12、“神舟九号”与“天宫一号”成功对接，是我国载人航天事业发展走向成熟的一个标志空间实验室“天宫一号”的供电系统为再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

如下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是(　　)A．图甲把化学能转化为电池，图乙把电能转化为化学能，水得到了循环使用B．当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O2(标准状况下)C．图乙中电子从c极流向d极，提供电能D．c极上发生的电极反应是O2＋4H＋＋4e－===2H2O13、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O) 表示则正确的关系是（ ）A．4/5υ(NH3)=υ(O2)B．5/6υ(O2)=υ(H2O)C．2/3υ(NH3)=υ(H2O)D．4/5υ(O2)=υ(NO)14、用下列装置完成相关实验，不合理的是A．趁热过滤提纯苯甲酸 B．制备并检验乙烯C．除去溴苯中的苯 D．分离硝基苯与水15、浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg的变化如图所示下列叙述错误的是( )A．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大B．MOH的碱性强于ROH的碱性C．ROH的电离程度：b点大于a点D．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等16、在含有大量Ba2+、H+、NO3-的溶液中，还可能大量共存的离子是A．SO42- B．I- C．HCO3- D．NH4+二、非选择题（本题包括5小题）17、为探究绿色固体X(含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1) X的化学式是________。

绿色溶液C蒸干灼烧得到固体M，总反应的化学方程式是___________________________ 加热条件气体B能与氧气发生置换反应，写出该反应的化学方程式_____________________18、如图所示的电解装置中,A池盛有200mL饱和KCl溶液,B池盛有200ml饱和CuSO4溶液,四个电极都用惰性材料制成,通电一段时间后,B池中阴极增重0.64g,求:写出A、B两池中阳极电极反应式________计算标准状况下气体各为多少升?_________19、M 是由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成的化合物某学习小组的同学对该化合物进行了研究Ⅰ、取 M 的样品配成溶液，溶液呈棕黄色将溶液分成三份，做了下列 3 组实验，分别检出 A、B、C 三种离子请完成下表中的空格：组别操作实验现象检出的离子第1组加入足量的NaOH溶液并加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝A：_____第 2 组加入KSCN溶液溶液呈_____色B：Fe3+第3组加入_____和 BaCl2 溶液有白色沉淀生成C： Ⅱ．取 9.640g M 配成溶液，加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧，冷却后称量。

经过4次灼烧，称量得到的红棕色固体的质量数据如表所示实验次数第1次第2次第3次第4次质量 (g )1.6301.6101.6001.600(1)灼烧和称量时需用图所示的仪器，它们的名称分别是：①_____②_____查阅资料并分析可知红棕色固体为Fe2O3，根据上表数据，可算得Fe2O3的准确质量为_____g另取 9.640g M 配成溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为9.320g小组同学提出 A、B、C 三种离子的物质的量存在以下关系：n (A )+3n (B )＝2n (C)，他们依据的原理是_____分析整个实验过程，可以确定M的化学式为_____20、实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：已知：（1）间溴苯甲醛温度过高时易被氧化溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点见下表：物质溴苯甲醛1,2-二氯乙烷间溴苯甲醛沸点/℃58.817983.5229步骤1：将一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶（如右图所示），缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。

有机层用10% NaHCO3溶液洗涤步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出MgSO4•nH2O晶体步骤4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分实验装置中冷凝管的主要作用是_____，锥形瓶中应为_____（填化学式）溶液步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为（填序号）_______A．＞229℃ B．58.8℃~179℃ C．＜58.8℃步骤2中用10% NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的___(填化学式)步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_____步骤4中采用减压蒸馏，是为了防止______若实验中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g间溴苯甲醛则间溴苯甲醛产率为______21、按要求回答问题羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:水解反应: COS(g)+ H2O(g) H2S(g)+CO2(g) △H=-34kJ/mol氢解反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol己知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ/mol写出表示CO燃烧热的热化学方程式:_______________。

碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11；草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5； 0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH选填“大于”、“小于”或“等于”)若将等分浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是___________选填编号)A．c(H+)>c(HC2O4-)> (HCO3-)>c (CO32-)B．c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)C．c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)D．c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)已知：①难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)=1.5×10-10；②25℃时2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体长变化)，得到c(HF)、c(F-) 与溶液pH 的变化关系，如图所示:请根据信息回答下列问题:①25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈_______②4.0×10-3mol/LHF溶液与4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A2、B3、C4、D5、A6、C7、B8、A9、C10、C11、A12、D13、D14、B15、A16、D二、非选择题（本题包括5小题）17、Cu2(OH)3Cl CuCl2＋H2OCuO＋2HCl 4HCl＋O22H2O＋2Cl2 18、(1)A池：2Cl-- 2e- == Cl2↑B池：4OH––4e–== 2H2O + O2↑⑵V（Cl2）= 224mL； V（O2）=112mL19、NH4+ 血红 稀盐酸 坩埚 电子天平 1.600 电荷守恒 NH4Fe (SO4 )2•12H2O 20、冷凝回流 NaOH 。