海南省定安中学2025学年化学高一第一学期期中统考模拟试题含解析.doc

海南省定安中学2025学年化学高一第一学期期中统考模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式书写正确的是（　　）A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH‾+CO2===+H2OB．氧化钠投入水中发生反应：+H2O===2OH‾C．醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH‾===CH3COO‾+H2OD．铁和稀盐酸反应制氢气：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑2、下列微粒中，没有氧化性的是A．Cl－ B．H＋ C．Cl2 D．HClO3、下列关于物质分类的依据不正确的是( )A．葡萄糖液是溶液，因为其中分散质粒子直径小于 1nmB．NaOH 是电解质，因为NaOH 溶于水或熔融状态下能导电C．NaHSO4 是酸，因为NaHSO4 能够电离出H+D．FeCl2 和FeCl3都是盐酸盐,因为它们都是由 Cl－和金属离子组成的化合物4、下列离子方程式书写正确的是A．实验室用铁和稀硫酸反应制氢气：2Fe + 6H+＝2Fe3++ 3H2↑B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O△Fe(OH)3↓+ 3H+C．实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体：CaCO3+ 2H+＝Ca2+ + CO2↑+ H2OD．将铝片插入硝酸汞溶液中：Al+ Hg2+＝Al3+ + Hg5、下列反应的离子方程式书写不正确的是A．稀硫酸滴在铁片上：Fe＋2H+ ===2Fe2+ ＋H2↑B．铜片插入硝酸银溶液中： Cu＋2Ag+ ===Cu2+ ＋2AgC．碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2OD．醋酸滴在石灰石上：CaCO3 ＋ 2CH3COOH=== Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O6、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的NaOH溶液； ② 加入稍过量的Na2CO3溶液； ③ 加入稍过量的BaCl2 溶液； ④ 滴入稀盐酸至无气泡产生； ⑤ 过滤正确的操作顺序是 (　　)A．③①②⑤④ B．②③①④⑤ C．②③①⑤④ D．③⑤②①④7、实验室要配制450mL浓度为1mol/L 的Na2CO3溶液，下列操作正确的是A．称取47.7g的Na2CO3固体溶于水，配成500mL溶液B．称取143.0g的Na2CO3﹒10H2O固体溶于水，配成500mL溶液C．称取53.0g的Na2CO3固体溶于500mL水中D．称取53.0g的Na2CO3固体置于500mL容量瓶，加水至刻度线8、下列反应中H2O是氧化剂的是A．CaO+H2O＝Ca(OH)2 B．Cl2+H2O＝HCl+HClOC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．2F2+2H2O＝4HF+O29、下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4 BaCO3 MgOCO2 BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOH CaCl2 COSO2 DKOHHNO3 CaCO3H2OSO3A．A B．B C．C D．D10、工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。

以下处理措施和方法类别都正确的是（ ）选项污染物处理措施方法类别A含的废水加反应物理法B含纯碱的废水加石灰石反应化学法C含等重金属离子的废水加硫酸盐沉降化学法D含复杂有机物的废水通过微生物代谢生物法A．A B．B C．C D．D11、下列物质属于非电解质的是A．水银 B．胆矾 C．干冰 D．醋酸12、下列配制的溶液浓度偏低的是 ( )A．配制硫酸用量筒量取硫酸时仰视读数B．配制硫酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．配制NaOH溶液，NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶定容至刻度线D．称量25.0g胆矾配制1 mol/L CuSO4溶液100 mL时，砝码错放在左盘13、过滤时不需要的玻璃仪器是A．烧杯 B．玻璃棒 C．漏斗 D．试管14、下列电离方程式书写正确的是A．CH3COONH4 CH3COO－+NH4＋ B．HNO3 =H＋+NO3－C．H2S2H＋+ S2－ D．NaHCO3 =Na＋+H＋+CO32－15、某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素(　　)A．一定被氧化 B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原 D．既不被氧化，也不被还原16、下列反应不能用离子方程式H++ OH−＝H2O表示的是A．H2SO4溶液与NaOH溶液混合 B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合17、北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质由离子构成，下列有关K3C60的结构和性质的分析正确的是A．1mol K3C60中含有63mol离子B．K3C60中阳离子与阴离子个数比为3：1C．K3C60的摩尔质量是837D．K3C60应简化为KC2018、下列操作中不正确的是( )A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．加热试管内物质时，试管底部与火焰的外焰接触D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁19、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，11.2 L 酒精含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1g H2含有的分子数为0.5NAC．常温常压下，1mol O2的体积为22.4LD．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA20、下列溶液中NO3 - 物质的量与50mL 1mol/L Al(NO3)3溶液的NO3 - 物质的量不相等的是A．100mL 2.0mol·L-1 AgNO3溶液 B．75 mL 1.0 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液C．100 mL 0.5 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液 D．75 mL 2.0 mol·L-1 Na NO3溶液21、电离概念是英国物理学家法拉第首先提出的，关于电离的说法正确的是A．电离是在电流作用下化合物解离成离子B．在水溶液中和熔化状态下都能发生电离的化合物称为电解质C．氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl-，证明了氯化氢是由离子构成的D．使氯化钠中的Na+和Cl-能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程22、在三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(P)从大到小的顺序是（ ）A．P(N2)>P(H2)>P(O2) B．P(H2)> P(N2) >P(O2)C．P(N2)>P(O2) >P(H2) D．P(O2) >P(N2)>P(H2)二、非选择题(共84分)23、（14分）某无色透明溶液中可能大量存在 K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请按要求填空：(1)不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是_____，(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消 失。

说明原溶液中肯定存在的离子是______________，(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀（已知：Ag(NH3)2 + 在溶液中无色），说明原溶液肯定有_____，(4)溶液中可能存在的离子是_____；验证其是否存在可以用_____（填实验方法）(5)原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的__________A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-24、（12分）下图转化关系中的物质均为常见物质或它们的溶液，其中 A、C 为单质，B 为氧化物且常温下为无色液体，E 为淡黄色固体，H 为红褐色沉淀反应条件和部分产物已省略）根据上述转化关系，回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A_________ G _________（2）反应①的化学方程式为：______________________________________反应②的离子方程式为：______________________________________3）沉淀 G 转化为沉淀 H 的现象：________，化学方程式为___________（4）写出物质 E 的一种用途________________________________。

5）一定条件下，将一定量的 A 与足量的 C 充分反应，最终得到 39.0g 固体 E，则反应中转移的电子数为_______________25、（12分）实验室需要 0.50 mol·L-1 的硫酸溶液 480 mL根据溶液的配制情况回答下列问 题1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________ (2)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为 98%、密度为 1.84 g·cm-3 的浓硫酸，其物质的量浓度为________，需要的体积为_____mL如果实验室有 15mL、20mL、50mL量筒，应选用_____mL 量筒最好3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_______ A、使用容量瓶前检验是否漏水 B、容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至 接近刻度线 1~2 cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至 刻度线 1~2 cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀4)在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.5 mol·L-1（填“大于”“小于”或“等于”）5)该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度对所配溶液浓度的影响_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）26、（10分） (1)现有以下物质：①盐酸；②NH3；③氯气；④BaSO4；⑤硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇以上物质中属于混合物的是_________(填序号，下同)，属于电解质的是_____2)化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的结合下列实验装置图回答问题：装置图中仪器A的名称_______，仪器B的名称________，冷却水从______口进，从______口出(填上或下)27、（12分）实验室需要1.2mol·L。