2025学年江西省赣州厚德外国语学校化学高一上期末统考模拟试题含解析.doc

2025学年江西省赣州厚德外国语学校化学高一上期末统考模拟试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、今年11月18日射洪撤县设市，于当晚8点的焰火晚会也将庆祝活动推向了高潮焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关下列有关“焰色反应”说法中正确的是A．焰色反应实验前铂丝应先用稀硫酸洗涤B．NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．焰色反应属于复杂的化学变化2、下列物质之间的转化，不能一步完成的是(　　)A．Al2O3→Al(OH)3 B．SO3→H2SO4C．HNO3→O2 D．Cl2→CuCl23、关于氮的变化关系图如下，则下列说法不正确的是A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都是氧化还原反应D．氮气在足量的氧气中通过一步反应可生成NO24、贮存Cl2的钢瓶上应贴的标签为A．有毒品 B．腐蚀品 C．易燃品 D．爆炸品5、质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。

得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c则溶质的分子量（相对分子质量）为A． B．C． D．6、能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3↓+2OH﹣C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2OD．稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑7、下列属于酸性氧化物的是A．SO2 B．Al2O3 C．Fe2O3 D．Na2O28、下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质,说法不正确的是( )A．向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红B．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去C．向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸, Na2CO3产生的气体较多D．分别向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的试管中滴入几滴水，振荡后用温度计测量Na2CO3温度高于NaHCO39、下列实验能达到目的的是（ ）ABCD实验室制备Fe(OH)2实验室制氯气分离胶体和溶液油、水分离A．A B．B C．C D．D10、高纯度晶体硅是良好的半导体材料，它的发现和使用引起了计算机的一场“革命”。

它可以按下列方法制备：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)下列说法不正确的是（ ）A．步骤③中氢气作还原剂B．硅和二氧化硅都能用作计算机“芯片”C．步骤①的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑D．步骤①②③中发生的反应都属于氧化还原反应11、有氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁四种溶液，只用一种试剂通过一步实验就能加以区别，这种试剂是A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．盐酸12、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是①Al ②NaHCO3 ③Al2O3 ④Mg(OH)2 ⑤Al(OH)3A．①②③⑤ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①③④13、下列有关氨气(NH3)的描述错误的是( )A．有刺激性气味 B．可用于工业制硝酸C．难溶于水 D．可用于工业制氮肥14、用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O15、下列离子方程式中，正确的是( )A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H+ =Cu2＋＋H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag+=Cu2＋＋AgD．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO316、根据反应式:①,②,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A． B．C． D．17、下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗18、下列叙述中，正确的是(　　)A．浓硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳B．稀硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素C．硫酸和硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价一定发生变化D．因为浓硫酸或浓硝酸能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛装19、下列物质间的转化不能一步反应完成的是（ ）A．Si→SiO2 B．C→SiC．SiO2→Na2SiO3 D．SiO2→H2SiO320、下列物质中导电性最差的是A．0.6 mol·L−1的硫酸 B．0.1 mol·L−1的盐酸C．熔融的NaCl D．硝酸钾晶体21、进行下列实验，括号内的实验用品都必须用到的是( )A．配置一定物质的量浓度的溶液(容量瓶、烧杯、锥形瓶)B．实验室制取蒸馏水(烧瓶、温度计、冷凝管)C．钠的焰色反应(酒精灯、稀盐酸)D．粗盐提纯(漏斗、玻璃棒、坩埚)22、下列反应中不是氧化还原反应的是A．3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2OB．CuO＋H2Cu＋H2OC．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图（部分产物和条件已略去）,请回答下列问题：（1）若A为CO2气体，D为NaOH溶液，则B的化学式为_________。

2）若A为AlCl3溶液，D为NaOH溶液，则C的名称为_________3）若A和D均为非金属单质，D为双原子分子，则由C直接生成A的基本反应类型为_________4）若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体单质，则A与C反应生成B的化学方程式为_________5）若A为黄绿色气体，D为常见金属，则A与C溶液反应的离子方程式为_________下列试剂不能鉴别B溶液与C溶液的是_________(填字母编号)a．NaOH溶液b．盐酸c．KSCN溶液d．酸性KMnO4溶液24、（12分）A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题： （1）写出B、C、E元素的名称B___________、C__________、E_____________。

（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为____________ （3）不能验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）________ ①比较这两种元素常见单质的熔点②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度③比较这两种元素的气态氢化物的还原性 （4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为________、________，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为_______ （5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为___________ （6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为________ ①a mol  ②b mol  ③ a/3mol  ④ b/3mol  ⑤0   ⑥（4a﹣b）mol25、（12分）实验室用固体烧碱配制100 mL 1.0 mol•L-1的NaOH溶液。

A、100 mL烧杯 B、500 mL容量瓶 C、玻璃棒 D、100 mL容量瓶 E、漏斗F、胶头滴管 G、试管 H、托盘天平 I、 药匙 J、200 mL试剂瓶（1）需称量_________ g 烧碱，应放在___________中（填写代号）称量、溶解2）完成此配制实验，不需要用的仪器（填写代号）___________________（3）在容量瓶中确定溶液体积的过程中，最后是用__________（填写代号）加入少量水，至凹液面的最低处与刻度线水平时停止加水26、（10分）实验室可用二氧化锰跟浓盐酸反应制备并收集干燥纯净的氯气进行此实验，所用仪器如图：(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：________接________；________接________；________接________；________接________2)装置中，饱和食盐水的作用是__________；用湿润的淀粉KI试纸可检验是否有Cl2产生若有Cl2产生，可观察到的现象是___________3)写出该实验中气体发生装置中进行的反应的离子方程式________有兴趣小组将实验制得的氯气通入热的KOH溶液，得到了KClO3，写出该反应的化学方程式______。

4)该兴趣小组为比较Fe2+与I-还原性的强弱，向FeI2溶液中通入少量氯气，再向其中加入__________(填试剂化学式)，充分振荡，下层溶液呈紫红色已知氧化性Cl2强于Fe3+，请写出向FeI2溶液中通入过量氯气反应的离子方程式_________________________27、（12分）欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体,某学生设计了如下方案：请根据操作流程回答下列问题：（1）操作①在加热时应选择_________盛装混合物(填仪器名称)2）进行操作②后,判断SO42-已沉淀完全的方法是_________3）操作③的离子方程式为_________4）操作④的目的是_________5）实验室进行操作⑤的具体步骤是_________6）某同学欲用制得的氯化钠固体配制100mL0.2mol·L-1的氯化钠溶液①配制NaCl溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_________②下列操作会使所配氯化钠溶液浓度偏小的是_________(请填序号)A．加水定容时俯视刻度线B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理。