浙江省2020学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）新人教版.doc

回浦中学2020高二上第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 I:127 Cu:64 O:16 一、单项选择题（1-16题每小题2分，17－22题每小题3分，共50分）1．下列说法正确的是A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、不论放热还是吸热反应主要是由反应物、生成物所具有的总能量相对大小决定C、镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀D、植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2、下列关于原电池的叙述错误的是A．原电池中的电解质不一定处于溶液状态B. 若欲使原电池处于工作状态，必须将其与外电路形成闭合回路C. 排在金属活动性顺序表前面的金属总是作负极，排在后面的金属总是作正极D.负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应 3．下列说法错误的是A．NH4NO3溶于水是自发过程B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时最小C．借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程4．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是5．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 A．加热 B．改用浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉6．如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应 D．b中铝条附近有气泡产生7．取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色则下列说法错误的是 A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连C．电解过程中水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小8、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A、电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl- - 2e- = Cl2 ↑B、氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e- = Cu2+D、钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e- = Fe2+9．能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是 A、铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液 B、铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀 C、用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液D、用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液10．根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 kJ/mol (ii)I2(S)+ H2(g)2HI(g) △H=+26.48 kJ/mol下列判断正确的是A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低11. 可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2: 2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥12. 在密闭容器中，A、B、C 三种气体建立化学平衡，它们的反应为A+BC ，在相同温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的 A. 3倍 B. 2倍 C. 9倍 D. 不变 13．下列说法中有明显错误的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率14．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是 15、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为 A．a＜b B．ａ＝ｂ C．ａ＞ｂ　 D．无法确定16．如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化） A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低 B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高 C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低 D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高17．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保护稳定的放电电压。

高铁电池的总反应式为：3Zn+2K2Fe04+8H20 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是 A．放电时负极反应为：Zn - 2 e- + 20H- = Zn(OH)2 B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 - 3 e- + 50H- =FeO42- + 4H2O C．放电时每转移3 mol e-，正极有1mol K2FeO4被还原 D．放电时正极附近溶液的碱性减弱18．甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：①2CH4(g)＋O2(g)＝2CO(g)＋4H2(g)；ΔH＝－71 kJmol－1②CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(l)；ΔH＝－90.5 kJmol－1 ③CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890 kJmol－1 下列说法不能得出的结论是A．反应②在任何温度下均能自发进行 B．CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g) ΔH＞－90.5 molL－1C．甲醇的标准燃烧热为ΔH＝－764 kJmol－1 D．若CO的标准燃烧热为ΔH＝－282.5 kJmol－1，则H2标准燃烧热为ΔH＝－286 kJmol－119．已知分解1mol H2O2放出热量98KJ。

在含有少量I的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2+ I H2O+IO H2O2+ IO H2O+O2+ I 下列有关该反应的说法正确的是A．反应速率与I浓度有关 B．IO也是该反应的催化剂Fe C K1 K2 饱和NaCl溶液 GC．反应活化能等于98KJmol-1 D．20．如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是 A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体21．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e-=Cu22、在1L K2SO4和CuSO4混合液中，c(SO42－)=2.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L(标准状况)气体，则原溶液K+的物质的量浓度是 A. 2.0mol/L B. 1.5mol/L C. 1.0mol/L D. 0.5mol/L 二、填空题(本题包括6小题，共50分）23、 (1)如右图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ；(2)过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。

请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；(3)进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量下表是部分化学键的键能数据：化学键C－HCl－ClC—ClH—Cl键能/ kJmol–1X243330432 已知：反应CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g)；△H=-106kJ/mol，则上表中X＝ 24．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应2)右图中表示NO2的变化的曲线是____________ 用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变 c、v逆(NO)＝2v正(O2) d、容器内的密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大，可采取的措施是__________。

a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度c、增大压强 d、选择高效的催化剂25、50ml0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液在温度计硬纸板揉成团的碎纸条如下图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 2）烧杯间填满碎纸条的作用是 3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热△H （填“偏大”“偏小”或“无影响”）H2O2abKOH溶液A。