第四节难容电解质的溶解平衡1.doc

第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡（第一课时）沉淀溶解平衡和溶度积班级 姓名 组别 准备教师：陈娜娜09.11 【学习目标】1.掌握难溶电解质的溶解平衡；2.理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念,会运用溶度积进行有关计算 【学习重、难点】难溶电解质的溶解平衡 【知识疏理】 一：Ag＋和Cl-的反应能进行到底吗？1．溶解度和溶解性：难溶电解质和易溶电解质之间并无 的界限，溶解度小于 的称为难溶电解质，离子相互反应生成 电解质，可以认为是完全反应在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度2．根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否真正能进行到底？AgCl在溶液中存在两个过程，一方面，在水分子作用下，少量 脱离AgCl表面溶入水中；另一方面，溶液中的 受AgCl表面正负离子的 ，回到AgCl的表面析出 。

一定温度下，AgCl饱和溶液建立下列动态平衡的反应式：AgCl（s）Cl-（aq）＋Ag＋（aq）沉淀、溶解之间由于动态平衡的存住，决定了 反应不能完全进行到底3．溶解平衡的特征： 逆：溶解平衡是 一个 等：溶解速率和沉淀速率 定：平衡状态时，溶液中各种离子的浓度 动：动态平衡，溶解速率和沉淀速率是一个 变：当外界条件改变，溶解平衡____________________注意：难溶强电解质的电离方程式用“＝”如：AgCl ，溶解平衡：AgCl（s） Cl-（aq）＋Ag＋（aq）；电离平衡：AgCl＝Cl- ＋Ag＋4.影响平衡的因素：影响因素沉淀溶解平衡电离平衡内 因电 解 质 本 身 的 性 质外因温 度温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动温度升高正向移动稀 释向溶解的方向移动正向移动同离子效 应加入相同离子，向生成沉淀的方向移动逆向移动二、溶度积（Ksp）1.概念：一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。

2.表达式：对于沉淀溶解平衡MmAnmMn+(aq)+nAm-(aq)，参照电离平衡原理得平衡常数：Ksp = 3.溶度积规则：比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解Qc＞Ksp时 Qc＝Ksp时 Qc＜Ksp时 4.影响溶度积的因素：Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化能使平衡移动，并不改变Ksp 5.溶度积的物理意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大则难溶电解质在水中的溶解能力越强但对化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比不相同的电解质，则不能直接由它们的溶度积来比较溶解能力的大小，必须通过具体计算确定。

下表是几种难溶电解质的溶度积以及溶解能力的比较：沉淀溶解平衡Ksp（18～25℃）溶解能力比较AgCl（s）Cl-（aq）＋Ag＋（aq）1.8×10-10mol2.L-2AgCl> AgBr > AgIAgBr（s）Br-（aq）＋Ag＋（aq）5.0×10-13mol2.L-2AgI（s）I-（aq）＋Ag＋（aq）8.3×10-17mol2.L-2Mg(OH)2（s）Mg 2+（aq）＋2OH-（aq）1.8×10-11mol3.L-3Mg(OH)2 > Cu(OH)2Cu(OH)2（s） Cu 2+（aq）＋2OH-（aq）2.2×10-20mol3.L-3练习： Al(OH)3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动原理，解释下列有关问题：（1） 向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是： （2）向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠，沉淀溶解，其原因是： 巩 固 练 习1. 如下对“难溶”的理解正确的是 （ ）A. 在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的B. 难溶就是绝对不溶C. 难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D. 如果向某溶液中加入另一种试剂时 , 生成了难溶性的电解质，则说明此时原溶液中的相应离子已基本沉淀完全2. 下列说法不正确的是 （　　）A. 不溶于水的物质溶解度为0　　B. 绝对不溶解的物质是不存在的C. 当残留在溶液中的离子浓度小于10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全D. 习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质3. 下列关于溶解平衡的说法不正确的 （　　）　　 A. 溶解平衡是一种动态平衡B. 达到溶解平衡时，物质沉淀和溶解的速率相同C. 达到溶解平衡时，升高温度平衡一般将向溶解方向移动D. 达到溶解平衡时，加入其他物质，溶解平衡一定不移动 4 .有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是 （ ）A. AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等B. AgCl不溶于水，溶液中没有Cl-和Ag+C. 升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大D. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和Ksp都不变5. 下列有关Ksp的叙述中正确的是 （ ）A. Ksp越大说明电解质的溶解度越大B. Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关C. Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积D. Ksp的数值只与难溶电解质的性质和温度有关6. 对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-浓度之间的关系为Ksp=c(M+)•c(X-)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是 （ ） ①20mL0.01mol•L-1KCl溶液；②30mL0.02mol•L-1CaCl2溶液；③40mL0.03mol•L-1HCl 溶液；④10mL蒸馏水；⑤50mL0.05mol•L-1AgNO3溶液A. ①>②>③>④>⑤ B. ④>①>③>②>⑤ C. ⑤>④>②>①>③ D. ④>③>⑤>②>①7.已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5mol3•L-3，Ksp(Ag2CO3)=8.1×10-12mol3•L-3，Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2•L-2，Ksp(AgI)=8.3×10-17mol2•L-2在下列各饱和溶液中，c(Ag+)由大到小的顺序是 （ ）A. Ag2SO4>AgCl>Ag2CO3>AgI B. Ag2SO4>Ag2CO3>AgCl>AgIC. Ag2SO4>AgCl>AgI>Ag2CO3 D. Ag2SO4>Ag2CO3>AgI>AgCl8.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是 （ ） 提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42- (aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)•c(SO42-)，称为溶度积常数A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C. d点无BaSO4沉淀生成D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp9. 氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入少量的 （ ）A. NaOH B. NH4Cl C. MgSO4 D. NaHSO4二、填空题10. 在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）（1）若加入AgNO3固体，c(I-) 2）若加入更多的AgI固体，则c(Ag+) 3）若加入固体AgBr，c(I-) 三、计算题11.在20ml 0.0020mol·L－ 1Na2SO4溶液中加入 20 ml 0.020mol·L－ 1 BaCl2溶液，有无BaSO4沉淀生成？并判断 SO42－ 离子是否沉淀完全？(已知BaSO4的Ksp= 1.07×10－ 10 )。