2022-2023学年湖南省益阳市沙头镇联校高三化学下学期期末试题含解析.docx

2022-2023学年湖南省益阳市沙头镇联校高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. （不定项）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）A．使淀粉﹣KI溶液变蓝的溶液：H+、NH4+、Fe2+、Br﹣B．滴入酚酞呈红色的溶液：Na+、Ca2+、CH3COO﹣、Cl﹣C．滴入苯酚显紫色的溶液：Mg2+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣D．滴入甲基橙呈红色的溶液：K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】A．使淀粉﹣KI溶液变蓝的溶液具有氧化性；B．滴入酚酞呈红色的溶液呈碱性；C．滴入苯酚显紫色的溶液含有Fe3+；D．滴入甲基橙呈红色的溶液呈酸性．【解答】解：A．使淀粉﹣KI溶液变蓝的溶液具有氧化性，具有还原性的Fe2+不能大量共存，故A错误；B．滴入酚酞呈红色的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．滴入苯酚显紫色的溶液含有Fe3+，SCN﹣与铁离子发生络合反应而不能大量共存，故C错误；D．滴入甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下HCO3﹣不能大量共存，故D错误．故选B．2. 下列判断正确的是（Na表示阿伏加德罗常数）A.   常温F的溶液中可能含有四种离子B.   1 L 0. 1mol ? L-1 的 CH3COONa 溶液中 CH3COCT 和 OH-的总数大于 0. 1NAC.   电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：D.   H2的燃烧热为akj/mol，H2燃烧热的热化学方程式为：参考答案：B略3. 有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示，下列有关说法正确的是A．通入N2的一极为负极B．通入H2的电极反应为：H2+2e－=2H+C．物质A是NH4ClD．反应过程中左边区域溶液pH逐渐减小参考答案：CA．正极发生还原反应，即氮气被还原生成NH4+，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+，通入N2的一极为正极，A错误；B．放电过程中，负极失去失去电子，电极反应为：H2-2e-=2H+，B错误；C．根据负极和正极电极反应可得到总反应式为N2+3H2+2H+=2NH4+，因此A为NH4Cl，C正确；D．正极电极反应N2+6e-+8H+=2NH4+，反应中消耗氢离子，则反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高，D错误，答案选C。

点睛】本题考查新型燃料电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意根据氮气和氢气的性质判断出正负极的反应，从化合价变化的角度分析，注意电极反应式的书写4. 在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是（　　） A.氯化钠                B.谷氨酸钠（味精）C.碳酸氢钠              D.亚硝酸钠参考答案：D     略5. (1999·上海卷)据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘治疗肿瘤该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是(    ) A.72               B.19              C.53              D.125参考答案：B略6. 下列说法正确的是A．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化B．钻石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品C．光导纤维、醋酸纤维、玻璃纤维、纤维素等的主要成分都是糖类D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5纳米的分子参考答案：A略7. 参考答案：C略8. 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。

下列关于Na2O2的叙述正确的是(　　)A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B. Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时，需要H2O和CO2的质量相等C. Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D. Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同参考答案：C试题分析：反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑A．Na2O2的电子式为 ，故阴、阳离子的个数比为1：2，故A错误；B．生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，故B错误；C．由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，故C正确；D．Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故原理不同，故D错误；故选C9. 近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是A．改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气产生的主要原因C．推广燃煤脱硫技术，可以降低SO2对大气的污染D．CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在参考答案：D试题分析：A、汽车尾气排除氮的氧化物等，改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放，故说法正确；B、PM2.5又称为可吸入肺颗粒，是雾霾产生的主要原因，故说法正确；C、脱硫技术，减少SO2的排放，SO2是造成酸雨的主要原因，故说法正确；D、NO可以和空气中的氧气反应，产生NO2，不能在空气中稳定存在，故说法错误。

10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．某无色溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－B．由水电离的c(H+) ＝ 1×10-11 mol?L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl－、NO3－C．在c(OH－)/ c(H+)＝1010的溶液中：Na＋、Mg2+、NO3－、Cl－D．加入足量过氧化钠后的溶液中：Na +、K+、Cl－、I－参考答案：B 11. 参考答案：C12. 下列单质或化合物性质的描述正确的是 （    ）A．NaHSO4水溶液显中性          B．SiO2与酸、碱均不反应C．NO2溶于水时发生氧化还原反应 D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 参考答案：C该题考查重要物质的化学性质和第一题相似A.NaHSO4属于强酸的酸式盐，电离后显强酸性选项错误B.SiO2和强碱和HF反应，选项错误C.3NO2+H2O=2HNO3+NO是氧化还原反应，正确D.Fe在氯气中燃烧与氯气过量与否没有关系，只能生成FeCl3选项错误21.一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。

假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥）A.可能是单一气体    B.不可能含有一氧化碳C.可能存在原气体中的两种气体   D.成分和洗气瓶的排列顺序无关参考答案：AC方法一，洗气瓶排列顺序有6种，若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液，则这时出来的气体有CO、NH3，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为CO；若第一个洗气瓶装水，则这时出来的气体有CO、CO2、NO，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为CO、NO；若第一个洗气瓶装饱和碳酸氢钠溶液，则这时出来的气体有CO、CO2、NO，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为CO、NO.方法二，洗气瓶的排列顺序无论怎样，最终的气体肯定没有CO2、NH3，而CO与三种溶液都不反应，尾气肯定有CO，若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液，则尾气没有NO(NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)，若第一个洗气瓶不是装氢氧化钠溶液，则尾气一定有NO 14. 用含1 mol HCl的盐酸酸化含1 mol MgSO4的溶液，当向其中滴加1 moI·L-1 的Ba(OH)2 溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2 溶液体积（V）间的关系图正确的是    参考答案：D略15. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的若，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为测定某镁铝合金样品（不含其它杂质）中镁的质量分数，某化学兴趣小组的同学设计了如下主要实验步骤：    ①粉碎：将镁铝合金样品粉碎，称得样品质量m1g    ②溶解：将粉碎后的样品浸泡在过量NaOH溶液中溶解    ③称重：过滤、洗涤、干燥，称得残渣质量m2g    ④恒重：……    请回答下列问题：   （1）铝镁合金与过量NaOH溶液反应的化学方程式为                   ；   （2）过滤时所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和        ；过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析可能的原因的是____                ；（写两种原因）；   （3）实验中，说明样品已经恒重的实验依据是                       ；    （4）实验中，测得镁铝合金样品中镁的质量分数为____              ；   （5）还可以通过测定反应生成气体的体积达到实验目的。

请选用下列实验装置，设计一个最简单的实验测定m1g样品中镁的质量分数你认为装置的连接顺序是A              （填字母序号）参考答案： 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：已知：①A是相对分子质量为92的烃；④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1回答下列问题：(1)A的分子式为___________，由A→B的反应试剂和反应条件为____________2)写出C→D的反应方程式：_________________________________________3)同时符合下列条件的E的同分异构体共有____________种①能发生银镜反应    ②能使FeCl3溶液发生显色反应4)检验F中含氧官能团的试剂为____________（填试剂名称），由F→G的反应类型为(5)H的结构简式为_____________________________________参考答案：（1）C7H8  (2分)   Cl2、FeCl3  (2分，写成氯气、氯化铁或催化剂均得分)（2）+3NaOH→+NaCl+2H2O（2分，化学式写错、不配平不得分）（3）9  (2分)（4）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液或制新氢氧化铜） (1分)       加成反应或还原反应 (1分)（5）  （2分，化学式写错不得分）18. 下列两幅谱图是结构简式为CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的两种有机化合物的氢原子核磁共振(1H－NMR)谱图。

请判断哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1H－NMR谱图，并说明理由。