第十单元课题1常见的酸和碱.doc

第十单元 课题 1 常见的酸和碱（第一课时——盐酸）一、物质的分类混合物单质 (非金属单质、金属单质、稀有气体)物质 有机化合物（有机物）纯净物 氧化物 ( 非金属氧化物、金属氧化物 ) 化合物 酸 （一元酸、二元酸、多元酸或含氧酸、无氧酸）无机化合物（无机物） 碱 （可溶性碱、不溶性碱）盐 (正盐、酸式盐、碱式盐)定义及举例：混合物 例： 纯净物 例： 单 质 例： 化合物 例： 有机物 含碳元素的化合物（除 CO、CO 2、CO 32- ） 例： 最简单的有机物是甲烷（CH 4） 、C2H6O氧化物 例： 酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子（H +）的化合物 例： 盐酸（HCl ） 、硫酸（H 2SO4） 、硝酸（HNO 3） 碱 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH -）的化合物 例：氢氧化钠（NaOH） 、氢氧化钙（Ca(OH) 2盐 由金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物 例： 氯化钠（NaCl） 、碳酸氢钠（NaHCO 3）二、盐酸（氯化氢气体溶于水叫盐酸—HCl ） （一）盐酸的物理性质：无色液体，有刺激性气味，有较强的挥发性，在瓶口形成白雾（盐酸小液滴） 。

二）化学性质：1.盐酸与指示剂作用（指示剂：能与酸、碱溶液反应显示不同的颜色如：无色酚酞、紫色石蕊）使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色2.盐酸+活泼金属 == 盐+氢气 （活泼金属是指金属活动顺序表中排在氢前面的金属）K Ca Na Mg Al Zn Fe (常用) Sn 锡 Pb 铅 (H) Cu Hg Ag Pt AuAl金属活动性顺序表（由强到弱） H2 MgZn+2HCl==ZnCl2+H2 Mg+2HCl==MgCl2+H2 置换 FeFe+2HCl==FeCl2+H2 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 反应 Zn(1) 快慢顺序：（活泼顺序）Mg Al Zn Fe(2) 多少顺序：（相同金属与足量酸反应） Al Mg Fe Zn注：等量酸与足量金属反应产生氢气一样多 t(s)3.盐酸+金属氧化物 == 盐+水 （复分解反应）2HCl+CuO==CuCl2+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O （氯化亚铁 FeCl2 溶液：浅绿色）黑色固体 蓝色溶液 铁锈 黄色固体 黄色溶液4.盐酸+碱 == 盐+水 （复分解反应------中和反应 ——酸和碱生成盐和水的反应 ）HCl+NaOH==NaCl+H2 O 2HCl+Ca(OH) 2 ==CaCl2 +2H2 O5.盐酸+某些盐 == 新酸+ 新盐 （复分解反应 某些盐：硝酸银和所有碳酸盐）HCl+AgNO3 == AgCl +HNO3 2HCl+Na2CO3 == 2NaCl+CO2 +H2O白色沉淀 （检验 Cl- ：加入 AgNO3 和稀 HNO3 有白色沉淀产生）加稀硝酸的目的：防止其它沉淀的干扰，因为只有 AgCl 和 BaSO4 沉淀不溶于酸三、反应基本类型（四大基本类型）化合反应 （A+B+ ……== AB）分解反应 （AB== A+B+……）置换反应 单质与化合反应生成另一种单质和另一种化合物（AB+C== A+CB）复分解反应 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物 （AB+CD==AD+CB）注：中和反应属于复分解反应。

氧化—还原反应是特殊的反应类型不属基本类型四、盐酸的用途：1.除铁锈 2.帮助消化（胃酸—HCl） 3.重要的化工原料、制药等（第二课时——硫酸）一、硫酸(H 2SO4)（一） 硫酸的物理性质：无色粘稠油状液体浓硫酸的三大特性：1.吸水性（物性）2.脱水性（腐蚀性，化性）3.强氧化性（化性）（二） 稀释浓硫酸的法：由于硫酸溶于水要放出大量的热，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌（散热） ，切不可将水倒进浓硫酸里如果浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，应先用抹布抹干，再用水冲洗涂上 3%-5%的碳酸氢钠溶液三） 硫酸的化学性质（前四点同盐酸）1.硫酸与指示剂作用使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色2.硫酸+活泼金属 == 盐+氢气 （属于 置换 反应基本类型 以 Zn Fe Mg Al 为例写方程式）H2SO4 + Zn == Zn SO4 + H2 H2SO4 + Fe == Fe SO4 + H2 H2SO4 +Mg== Mg SO4 + H2 3H2SO4 +2 Al == Al2( SO4)3 + 3H23. 硫酸+金属氧化物 == 盐+水 （属于 复分解 反应基本类型 以氧化铜、氧化铁为例写方程式）H2SO4+CuO==CuSO4+H2O Fe2O3+ 3H2SO4==Fe2( SO4)3+3H2O4. 硫酸+碱 == 盐+水 （属于 复分解 反应基本类型 以氢氧化铜、氢氧化钠为例写方程式）H2SO4 +2NaOH==Na2SO4 +2H2 O H2SO4+Cu(OH) 2 ==Cu SO4 +2H2 O5. 硫酸+某些盐 == 新酸+ 新盐 （属于 复分解 反应基本类型 某些盐：碳酸盐和氯化钡或硝酸钡）H2SO4+BaCl2==BaSO4 +2HCl H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4 +2H NO3 白色沉淀 （检验 SO4 2-：加入 BaCl2 或 Ba(NO3)2 和稀硝酸，有白色沉淀产生）H2 SO4+Na2CO3 == Na2SO4+CO2 +H2O（四）硫酸的用途：1.作某些气体的干燥剂（吸水性）2.除锈 3.作化工原料（五）酸的通性（相似的化学性质）：因为它们的阳离子全部是氢离子 H+ （以硫酸、盐酸为例写方程式）1. 酸与指示剂作用 紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色 2. 与活泼金属反应： 酸+活泼金属 == 盐+氢气 3. 与金属氧化物反应： 酸+金属氧化物 == 盐+水4. 与碱反应： 酸+碱 == 盐+水（中和反应）5. 与某些盐反应： 酸+某些盐 == 新酸+ 新盐 常见的酸还有：硝酸（HNO 3） 磷酸 H3PO4 醋酸（ CH3COOH）（第三课时——氢氧化钠）一、氢氧化钠（NaOH）俗名 ——火碱、烧碱、苛性钠）（一） 氢氧化钠的物理性质：白色固体，有很强吸水性，易溶于水，并放出大量的热，水溶液有滑腻感，有涩味。

氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液二） 氢氧化钠的化学性质：1. 氢氧化钠与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红2. 氢氧化钠+非金属氧化物 == 盐+水 2NaOH+CO2 == Na2CO3 + H2O 2NaOH+SO2 == Na2SO3 （亚硫酸钠）+ H 2O 3. 氢氧化钠+酸 == 盐+水（同酸的通性第 4 点化性） ——复分解反应之中和反应HCl+NaOH==NaCl+H2 O H2SO4 +2NaOH==Na2SO4 +2H2 O4. 氢氧化钠+某些盐 == 新碱+新盐 （反应物可溶，生成物要有沉淀） ——复分解反应2NaOH + Cu SO4 == Cu(OH) 2 + Na2SO4 3NaOH+FeCl3== Fe(OH) 3 +3NaCl蓝色溶液 蓝色沉淀 黄色溶液 红褐色沉淀（三） 如何保存 NaOH 固体？密闭保存 ：因为：1.有很强有吸水性而潮解 2.与空气中的 CO2 反应生成 Na2CO3 而变质四） 氢氧化钠的用途：1. 干燥剂 （因为有吸水性） 2.重要化工原料（制肥皂） 3.除油污二、氢氧化钙 Ca(OH) 2 俗名——消石灰、熟石灰 来源：“发”石灰——CaO（生石灰）+ H2O == Ca(OH) 2 放出大量的热（一） 氢氧化钙的物理性质：白色粉末状固体，微溶于水。

二） 氢氧化钙的化学性质：与氢氧化钠相似1. 氢氧化钙与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红2. 氢氧化钙+非金属氧化物 == 盐+水Ca(OH) 2 +CO2 == CaCO3 + H2O （用于检验 CO2）3. 氢氧化钙+酸 == 盐+水（同酸的通性第 4 点化性） ——复分解反应之中和反应2HCl+Ca(OH) 2 ==CaCl2 +2H2 O H2SO4+Ca(OH) 2 ==Ca SO4 +2H2 O4. 氢氧化钙+某些盐 == 新碱+新盐 （反应物可溶，生成物要有沉淀） ——复分解反应Ca(OH) 2 + Cu SO4 == Cu(OH) 2 + CaSO4 Ca(OH) 2 + Na2CO3 == CaCO3 +2NaOH (工业上制烧碱的原理 )（三）氢氧化钙的用途：1.建筑材料 2.中和酸性土壤 3.配制农药波尔多液（硫酸铜和氢氧化钙）（四）碱的通用性 （电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子 OH-）以氢氧化钠、氢氧化钙为例写方程式1. 与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红2. 与非金属氧化物作用：碱+非金属氧化物 == 盐+水3. 与酸反应：碱+酸 == 盐+水4. 与某些盐反应：碱+某些盐 == 新碱+新盐常见的碱还有：氢氧化钾 KOH 氨水 NH3·H2O 等（五）常见的七种沉淀：AgClBaSO4 不溶于酸的两种沉淀 白色沉淀 CaCO3 能溶于酸并 Cu(OH) 2 蓝色沉淀BaCO3 能与酸反应Mg(OH) 2 的五种沉淀 Fe(OH) 3 红褐色沉淀第十单元课题 2 酸和碱之间会发生什么反应一、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。

二、中和反应在实际中的应用1.改变土壤的酸碱性：中和酸性土壤一般用熟石灰 Ca(OH) 2 ，不用氢氧化钠（因为碱性强，成本高）2.处理工厂的废水：3.用于医药：胃酸（HCl）过多。