第一章原子结构与性质.doc
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第一章 原子结构与性质第二节 原子结构与元素的性质第2课时 元素周期律一、原子半径1．元素周期律元素周期律随________________的递增发生周期性递变的规律2．原子半径（1）影响因素（2）变化规律同周期主族元素，从左到右原子半径_________________（稀有气体除外）；同主族元素，从上到下，原子半径_______________________二、电离能1．概念_____________________原子失去一个电子转化为______所需要的______能量，叫做第一电离能气态”“基态”“电中性”“失去一个电子”都是保证“______”的条件2．应用可以衡量元素的电子失去一个电子的难易程度第一电离能数值越______，原子越容易失去一个电子3．元素第一电离能符号：______4．元素第一电离能变化规律（1）对同一周期的元素而言，______元素的第一电离能最小，______元素的第一电离能最大；从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从______到______的变化趋势，表示元素原子越来越______失去电子2）同主族元素，自上而下第一电离能逐渐______，表示自上而下原子越来越______失去电子。
三、电负性和对角线规则1．电负性（1）键合电子：原子中用于形成______的电子称为键合电子2）电负性：用来描述不同元素的原子对______________吸引力的大小的参数，以氟的电负性为______作为相对标准3）变化规律（4）应用：判断金属性、非金属性强弱2．对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与其______的主族元素的有些性质是______的，被称为对角线规则如______，______，B与Si等答案】一、1．核电荷数 2．（1）增大 大 小 （2）逐渐减小 逐渐增大二、1．气态电中性基态 气态基态正离子 最低 最低能量 2．小3．I1 4．（1）第一种 最后一种（稀有气体） 小 大 难 （2）变小 易三、1．（1）化学键 （2）键合电子 4.0 （3）变大 变小（4）强 强 金属 非金属2．右下方 相似 Li与Mg Be与Al一、电离能的变化规律(1)电离能数值的大小主要取决于原子的核电荷数、原子半径及原子的电子构型2)第一电离能的变化规律下列有关电离能的说法，正确的是A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价【答案】D二、对角线规则及其应用1．概念在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的，被称为“对角线规则”。
对角线规则2．实例分析（1）锂和镁的相似性①锂与镁的沸点较为接近：元素LiNaBeMg沸点/℃1 341881.42 4671 100②锂和镁在氧气中燃烧时只生成对应的氧化物，并且Li2O和MgO与水反应都十分缓慢4Li+O22Li2O2Mg+O22MgO③锂和镁与水的反应都十分缓慢，并且生成的氢氧化物难溶于水，附着于金属表面阻碍反应的进行④锂和镁都能直接与氮气反应生成相应的氮化物Li3N和Mg3N2⑤锂和镁的氢氧化物在加热时，可分解为Li2O、H2O和MgO、H2O⑥在碱金属的氟化物、碳酸盐和磷酸盐中，只有锂盐是难溶于水的，相应的镁盐也难溶于水2）铍和铝的相似性①铍与铝都可与酸、碱反应放出氢气，并且铍在浓硝酸中也发生钝化②二者的氧化物和氢氧化物都既能溶于强酸又能溶于强碱溶液：Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O，Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2OBe(OH)2+2HClBeCl2+2H2O，Be(OH)2+2NaOHNa2BeO2+2H2O③二者的氧化物Al2O3和BeO的熔点和硬度都很高④BeCl2和AlCl3都是共价化合物，易升华3）硼和硅的相似性①自然界中B与Si均以化合物的形式存在。
②B与Si的单质都易与强碱反应，且不与稀酸反应：2B+2KOH+2H2O2KBO2+3H2↑，Si+2KOH+H2OK2SiO3+2H2↑ ③硼烷和硅烷的稳定性都比较差，且都易水解④硼和硅的卤化物的熔、沸点比较低，易挥发，易水解a．硼和硅的卤化物的物理性质：BF3BCl3BBr3BI3SiF4SiCl4SiBr4SiI4室温时的状态气液(加压)液固气液液固熔点/K146166.2227316182.8203278.4393.6沸点/K173285.5363483177.3330.6427563b．水解反应：4BF3+3H2OH3BO3+3HBF4，BCl3+3H2OB(OH)3+3HCl，SiF4+4H2OH4SiO4↓+4HF根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是A．钠和钾 B．铝和铁 C．铍和铝 D．铜和金、【解析】钠和钾为同主族相邻元素，性质相似，不能用对角线规则解释，铝和铁、铜和金在周期表中均不是对角线关系，而铍和铝为对角线关系答案】C三、电负性、第一电离能与金属性和非金属性的关系注：①稀有气体电离能为同周期中最大②第一电离能：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA③比较电负性大小时，不考虑稀有气体元素。
下列有关电负性的说法中正确的是A．主族元素的电负性越大，该元素原子的第一电离能一定越大B．在元素周期表中，同周期元素电负性从左到右越来越大C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价【答案】D1．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．元素的电负性呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化2．下列关于化学键的叙述正确的是A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．两个原子之间的相互作用叫做化学键C．离子键是阴、阳离子之间的吸引力D．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用3．能够证明电子在核外是分层排布的事实是A．电负性 B．电离能 C．电子亲和能 D．电势能4．下列不是元素的电负性的应用的是A．判断一种元素是金属元素还是非金属元素B．判断化合物中元素化合价的正负C．判断化学键的类型D．判断化合物的溶解性5．下列说法中正确的是A．第三周期所含元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大6．已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。
则下列说法不正确的是A．Y与Z的原子序数之和可能为2aB．Y的原子序数可能为a－17C．Z的原子序数可能为a＋31D．X、Y、Z一定为短周期元素7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③=②>①8．镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”关系，它们的性质相似下列有关锂的性质的叙述，不正确的是A．Li2SO4易溶于水B．LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱C．Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO29．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20其中C、E是金属元素；A和E属于同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1B和D也属于同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层电子数等于D原子最外层电子数的一半A、B、C、D、E五种元素的电负性分别为2.1、3.5、1.5、2.5、0.8，请回答下列问题：(1)A是________，B是________，C是____________，D是________，E是________(用化学符号填空，下同)。
2)由电负性判断，以上五种元素中金属性最强的是________，非金属性最强的是________3)当B与A、C、D分别形成化合物时，B显________价，其他元素显________价4)当B与A、C、D、E(与E形成E2B)分别形成化合物时，化合物中有离子键的是________，有共价键的是________1．【答案】D【解析】元素的性质如原子半径、化合价、电负性、第一电离能、金属性、非金属性等呈周期性变化都是由元素原子核外电子排布呈周期性变化决定的2．【答案】D3．【答案】B【解析】各级电离能逐级增大，I1
一般认为：若成键两元素的原子间的电负性差值大于1.7，形成离子键；若成键两元素的原子间的电负性差值小于1.7，形成共价键电负性小的元素在化合物中吸引电子能力弱，元素易呈现正价；电负性大的元素在化合物中吸引电子能力强，元素易呈现负价，B、C均对溶解性是物质的一种物理性质5．【答案】A【解析】同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素最大，A正确，C错误；由于Mg的外围电子排布式为3s2，而Al的外围电子排布式为3s23p1，故铝的第一电离能小于镁的，B错误；钾比镁更易失电子，钾的第一电离能小于镁的，D错误6．【答案】D【解析】由题给信息可知，X、Y、Z只能位于第ⅢA族～第ⅦA族，则：若X为第四周期元素，Y、Z分别为第三、第五周期元素，由X的原子序数为a可知，Y的原子序数为a−18+1=a−17，Z的原子序数为a+18−1=a+17，Y与Z的原子序数之和为2a，A、B正确；若Z为第六或第七周期元素，因存在镧系和锕系元素，则Z的原子序数可能为a+32−1=a＋31，C正确7．【答案】A【解析】由电子排布式可知：①为S,②为P,③为N,④为F根据元素周期律可知：第一电离能为④>③>②>①,A正确；原子半径应是②最大,④最小,B不正确；电负性应是④>③>①>②,C不正确；最高正化合价：①>②=③>④,D不正确。
8．【答案】B9．【答案】(1)H O Al S K(2)K O (3)负 正(4)Al2O3、K2O H2O、SO2、SO3【解析】由题意可。
