高考必备的常用知识点记住这些常用的知识点高考前轻松备考不再紧张.docx

名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载高考必备的常用学问点（全）记住这些常用的学问点，高考前轻松备考，不再紧急； ；一、俗名无机部分：纯碱、苏打、自然碱 、口碱：Ｎ a2CO3 小苏打： NaHCO 3 大苏打： Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H 2O熟石膏： 2CaSO4· .H2O 莹石： CaF2 重晶石： BaSO4（无毒） 碳铵： NH 4HCO 3 石灰石、大理石： CaCO3 生石灰： CaO 食盐： NaCl 熟石灰、消石灰： Ca〔OH〕 2 芒硝： Na 2SO4·7H 2O 〔缓泻剂 〕 烧碱、火碱、苛性钠： NaOH 绿矾： FaSO4· 7H2O 干冰： CO2 明矾： KAl 〔SO4〕 2· 12H 2O 漂白粉： Ca 〔ClO〕 2 、CaCl2（混和物） 泻盐： MgSO 4·7H 2O 胆矾、蓝矾： CuSO4·5H 2O 双氧水： H 2O2 皓矾： ZnSO4 ·7H2O 硅石、 石英： SiO 2 刚玉： Al 2O3 水玻璃、 泡花碱、 矿物胶： Na2SiO 3 铁红、铁矿： Fe2O3磁铁矿： Fe3O4 黄铁矿、 硫铁矿： FeS2 铜绿、孔雀石： Cu 2 〔OH〕 2CO 3 菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu 2O 波尔多液： Ca 〔OH〕 2 和 CuSO4 石硫合剂： Ca 〔OH〕 2 和 S 玻璃的主要成分： Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分） ：Ca 〔H 2PO4〕2 和 CaSO4 重过磷酸钙 （主要成分） ：Ca 〔H 2PO4〕 2 自然气、 沼气、坑气（主要成分）：CH 4 水煤气： CO 和 H 2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） ： Fe 〔NH 4 〕2 〔SO4〕2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO 2 在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓 HNO 3 与浓 HCl 按体积比 1： 3 混合而成；铝热剂： Al + Fe 2O3 或其它氧化物； 尿素： CO（NH 2〕 2有机部分：氯仿： CHCl 3 电石： CaC2 电石气： C2H 2 〔乙炔 〕 TNT ：三硝基甲苯 酒精、乙醇： C2 H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3 层； 醋酸：冰醋酸、食醋 CH 3COOH裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、 H 2S、CO 2、CO 等； 甘油、丙三醇 ： C3H 8O3 焦炉气成分（煤干馏） ： H2、CH 4、乙烯、 CO 等； 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林： 35%— 40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖： C6H 12O6 果糖： C6H 12O6 蔗糖： C12H22O11 麦芽糖： C12H 22O11 淀粉：（ C6H10O5） n硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 软脂酸： C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOC —COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成 CO 2 和水，使 KMnO 4 酸性溶液褪色；二、 颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的； Fe2+ ——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体Fe〔OH〕 2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe 〔OH〕 3——红褐色沉淀 Fe 〔SCN〕 3——血红色溶液FeO——黑色的粉末 Fe 〔NH 4〕2〔SO4〕2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色 Cu2+ ——蓝色 CuO ——黑色 Cu2O ——红色 CuSO4（无水）—白色CuSO4· 5H2O——蓝色 Cu 2 〔OH〕 2CO 3 —绿色 Cu〔OH〕 2——蓝色 [Cu〔NH 3〕4]SO 4——深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag 2CO 3 、 CaCO3 、AgCl 、 Mg 〔OH〕 2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al〔OH〕 3 白色絮状沉淀 H 4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl 2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br 2——深红棕色液体 I 2——紫黑色固体HF、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾4CCl 4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO 4--——紫色 MnO -——紫色Na2O2—淡黄色固体 Ag 3 PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr —浅黄色沉淀 第 1 页，共 30 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载AgI —黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2 —无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点 44.8 0 C） 品红溶液——红色 氢氟酸： HF ——腐蚀玻璃 N2O4、NO ——无色气体 NO 2——红棕色气体 NH 3——无色、有剌激性气味气体三、 现象：1、铝片与盐酸反应是放热的， Ba〔OH〕 2 与 NH 4Cl 反应是吸热的；2、Na 与 H 2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出； 〔熔、浮、游、嘶、红 〕3、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、Cu 绿色、 Ca 砖红、 Na+（黄色）、K +（紫色）；4、Cu 丝在 Cl 2 中燃烧产生棕色的烟； 5、H2 在 Cl 2 中燃烧是惨白色的火焰；6、Na 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白烟； 7、P 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2 通入品红溶液先褪色，加热后复原原色；9、NH 3 与 HCl 相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 CO2 中燃烧生成白色粉末（ MgO ），产生黑烟；12、铁丝在 Cl 2 中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO 2 ＝ SiF 4 + 2H 2O14、Fe〔OH〕 2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色；15、在常温下： Fe、Al 在浓 H 2SO4 和浓 HNO 3 中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色；17、蛋白质遇浓 HNO 3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧： S——柔弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H 2S——淡蓝色火焰CO ——蓝色火焰 CH 4——光明并呈蓝色的火焰 S 在 O2 中燃烧——光明的蓝紫色火焰；19．特点反应现象：白色沉淀 [ Fe〔OH 〕 2 ]红褐色[ Fe〔OH 〕3 ]空气20．浅黄色固体： S 或 Na2O2 或 AgBr21．使品红溶液褪色的气体： SO2（加热后又复原红色） 、Cl 2（加热后不复原红色）22．有色溶液： Fe2+ （浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO-（紫色）4有色固体：红色（ Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色 [Fe〔OH〕 3] 黑色（ CuO、FeO、FeS、CuS、Ag 2 S、PbS）蓝色 [Cu〔OH〕 2] 黄色（ AgI 、Ag 3PO4） 白色 [Fe〔0H〕 2、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3]有色气体： Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）四、 考试中常常用到的规律：1、溶解性规律——见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范畴：指示剂PH 的变色范畴甲基橙＜ 3.1红色3.1—— 4.4 橙色>4.4 黄色酚酞＜ 8.0无色8.0—— 10.0 浅红色>10.0 红色石蕊＜ 5.1红色5.1—— 8.0 紫色>8.0 蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电次序：阴极（夺电子的才能） ： Au 3+ >Ag + >Hg 2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn 2+ >H+ >Al 3+ >Mg 2+ >Na+ >Ca2+ >K +阳极（失电子的才能） ： S2- >I - >Br – >Cl - >OH - >含氧酸根留意：如用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化仍原反应（ Pt、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写： （ 1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（ 2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子； （ 3） H、O 不平就在那边加水；3例：当 Na 2CO 3 与 AlCl 3 溶液混和时： 3 CO2- + 2Al 3+ + 3H 2O = 2Al〔OH〕 3↓ + 3CO2 ↑5、写电解总反应方程式的方法： （ 1）分析：反应物、生成物是什么； （ 2）配平；例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H 2O == H 2↑ + Cl 2↑+ 2KOH 配平： 2KCl + 2H 2O == H 2↑ + Cl 2↑ + 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法： （ 1）按电子得失写出二个半反应式； （ 2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性） ；（ 3）使二边的原子数、电荷数相等； 第 2 页，共 30 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载例：蓄电池内的反应为： Pb + PbO2 + 2H 2 SO4 = 2PbSO4 + 2H 2O 试写出作为原电池 〔放电 〕时的电极反应；写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极： Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极： PbO2 + 4H + + SO4 2- +2e- = PbSO 4 + 2H 2O留意：当是充电时就是电解，电极反应就为以上电极反应的倒转：44为： 阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO 2- 阳极： PbSO4 + 2H 2 O -2e- = PbO 2 + 4H + + SO 2-7、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法；（非氧化仍原反应：原子守恒、电荷 平稳、物料平稳用得多，氧化仍原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石； 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （由于原子半径： Si> C> O ） .10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质，分子量越大熔、沸点越高；11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电；12、氧化性： MnO 4- >Cl 2 >Br 2 。