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化学平衡移动原理复习一、 勒夏特列原理【定义】：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等） ，平衡 就向能够减弱这种改变的方向移动 勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若 改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动比如一 个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动 使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对 这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增 加了勒夏特列应用】： 1）浓度：增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向 进行，即反应向正方向进行减少某一生成物的浓度，则反应向着增加此生 成物浓度的方向进行，即反应向正方向进行反之亦然 2）压强：增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强 的方向进行，即反应向正方向进行减少某一气态生成物的压强，则反应向 着增加此生成物压强的方向进行，即反应向正方向进行反之亦然 3）温度：升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，即放热反 应逆向进行，吸热反应正向进行；降低温度，则反应向着生成热量的方向的 进行，即放热反应正向进行，吸热反应逆向进行。

4）催化剂：仅改变反应进行的速度，不影响平衡的改变，即对正逆反应 的影响程度是一样的 【习题】 根据平衡移动的方向，判断条件的改变 例题：在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）cZ（g） +dW（g）反应达平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的 1/2，当再 次达平衡时，W 的浓度为原平衡时的 1.8 倍，下列叙述不正确的是（ ） A、平衡向逆反应方向移动 B、a+b>c+d C、Z 的体积分数增加 D、X 的转化率下降【补充】勒沙特列原理还适用于下列情况： ①溶解平衡 ②电离平衡 ③水解平衡 例题：把 Ca（OH）2放入一定量水中，一定温度下达到平衡 Ca（OH）2（s） Ca（OH）2（溶液） Ca2++2OH—，当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列正确的 是（ ） A、溶液中 Ca2+数减少 B、c（Ca2+）增大 C、c（OH—）不变 D、 c（OH— ）增大 二、平衡转化率的计算 【解题思路】（1）转化率= *100%反应物的起始浓度反应物的转化浓度转化率=*100%量反应物的起始的物质的量反应物的转化的物质的（2）计算模式三步骤五步走： 1、 （1）起始浓度（物质的量）（2）转化浓度（物质的量）（3）平衡浓度（物质的量）2、找关系式 （从题目已知条件中列等式）3、代入计算以及换算单位 【例题】 在某温度下，将 H2 和 I2 各 0.1mol 的气态混合物充入 10L 的密闭容 器中，充分反应，达到平衡后，测得 c（H2）=0.008mol/l （1） 该反应的平衡常数 （2） T 不变，在该容器中充入 H2 和 I2 各 0.20mol 的气态混合物，求 平衡时各物质的浓度【习题】 已知可逆反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g)， （1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= 。

（2）830K 时，若起始时：C(CO)=2mol/L，C(H2O)=3mol/L，平衡时 CO 的 转化率为 60%，水蒸气的转化率为 ；K 值为 （3）830K 时，若只将起始时 C(H2O)改为 6mol/L，则水蒸气的转化率为 （4）若 830K 时，起始浓度 C(CO) = a mol/L， C(H2O) = b mol/L，H2的 平衡浓度为 C(H2) = c mol/L，则：①a、b、c 之间的关系式是 ；②当 a=b 时，a= c三、平衡移动所涉及的图形问题 【解题思路】 看图像 一看面 横坐标 纵坐标二看线 线的走向以及变化趋势三看点 起点 折点 交点 终点四看辅助线 等温线 等压线 平衡线等 五看变化量 浓度变化 温度变化等【例题】 在密闭容器中进行下列反应：M（气）＋N（气） R（气）＋2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是 （ ）A．正反应吸热，L 是气体B．正反应吸热，L 是固体C．正反应放热，L 是气体D．正反应放热，L 是固体或液体 【习题】 已知可逆反应 aA + bBcC 中，物质的含量 A%和 C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 （ ）A．该反应在 T1 ；T3温度时达到过化学平衡B．该反应在 T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动已知反应，A 的转化率与 p、T 的关mA gnB g( )( )xC gyD g( )( )RA系如图，根据图示可以得出的正确结论是 （ ）A．正反应吸热，mnxyB．正反应吸热，mnxyC．正反应放热，mnxyD．正反应放热，mnxy18、将 1 mol I2(g) 和 2 mol H2置于 2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；△H＜0，并达平衡。

HI 的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 2）若改变反应条件，在甲条件下 w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 填入下列条件的序号）①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂3）若保持温度不变，在另一个相同的 2L 密闭容器中加入 a mol I2(g)、b mol H2(g)和 c mol HI（a、b、c 均大于 0） ，发生反应，达平衡时，HI 的体积分数仍为 0.6，则 a、b、c 的关系是 。