九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱基础整理及解题指导素材新人教版.doc

第十单元 课题1 常见的酸和碱 基础整理及解题指导（一）酸的通性： 因为酸类物质在溶液中都能电离出H＋，所以具有相似的化学性质例如，酸有酸味，能使蓝色石蕊试纸变红，能和金属、金属氧化物等物质反应1、酸与酸碱指示剂反应使紫色石蕊变红色；使无色酚酞不变色2、酸 + （某些）金属 → 盐 + H2注：金属必须是比较活泼的金属如: Mg、Al、Zn、Fe等,如: Cu不与酸反应 例：2HCl + Fe == FeCl2 + H2↑ H2SO4 + Fe == Fe SO4 + H2↑ （现象：生成无色气体，溶液变为浅绿色） 2HCl + Zn == Zn Cl2 + H2↑ H2SO4 + Zn == ZnSO4 + H2↑2HCl + Mg == Mg Cl2 + H2↑ H2SO4 + Mg== Mg SO4 + H2↑ 3、酸 + 金属氧化物 → 盐 + H2O 例： H2SO4 + CuO == CuSO4 + H2O （现象：黑色粉末消失，溶液变为蓝色） 6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O （现象：铁锈消失，溶液变为黄色）4、酸 + （某些）盐 → 另一种酸 + 另一种盐 2HCl + CaCO3 == CaCl2 + H2O + CO2 ↑H2SO4 + Na2CO3 == Na2SO4 + H2O + CO2↑（现象：生成无色气体）5、酸 + 碱 →盐 + H2O（中和反应）例：H2SO4 + Cu(OH)2 == CuSO4 + 2H2O （现象：蓝色沉淀消失，溶液变为蓝色） HCl + NaOH == NaCl + H2O （现象：在碱中滴酚酞试液，变红，加入酸至恰好完全反应时，红色变成无色）（二）碱的通性因为酸类物质在溶液中都能电离出OH－，所以具有相似的化学性质。

例如，碱溶液有涩味和滑腻感，能使红色石蕊试纸变蓝，能与CO2气体反应1、碱溶液与酸碱指示剂反应使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色2、碱 + 非金属氧化物 → 盐 + H2O例：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 == Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O3、碱 + （某些）盐 →另一种碱 + 另一种盐例： 2NaOH + CuSO4 == CuSO4+ Cu(OH)2↓ （现象：生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色） Ca(OH)2 + CuCl2 == CaCl2 + Cu(OH)2↓4、碱 + 酸 → 盐 + H2O方程式同酸的通性5 另：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O（三）几种常见的酸、碱物质名称氢氯酸硫酸氢氧化钠氢氧化钙化学式HClH2SO4NaOHCa(OH)2俗名盐酸——火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰主要物理性质易挥发吸水性溶于水放热潮解溶于水放热———— （四）两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应叫做复分解反应。

只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀或气体或有水生成时，复分解反应才可以发生例1】下列物质敞口放置在空气中，一段时间后质量减小的是（ ）A．浓盐酸 B.浓硫酸 C.氯化钠固体 D.氢氧化钠固体【思路与技巧】浓盐酸具有挥发性，敞口放置质量会减轻；浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水分，使其质量增大；固体氢氧化钠不仅易潮解而且与空气的二氧化碳反应，所以质量增大；纯的氯化钠固体质量不变答案】 A【评析】本题主要考查几种物质的特性浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性不能记错，氢氧化钠固体在空气中易吸收水分潮解，又与空气中的二氧化碳反应使其变质例2】下列说法中不正确的是（ ）A．浓硫酸溶解于水时强烈放热B．皮肤上不慎沾上浓硫酸，应先用水洗再用氢氧化钠溶液处理C．稀硫酸可用来除去混在氢气中的水蒸气D．稀硫酸可用来除去金属制品表面的锈斑【思路与技巧】此题全面考查了浓硫酸和稀硫酸的有关性质、用途及处理方法氢氧化钠溶液有强的腐蚀性，不能涂到皮肤或衣服上；浓硫酸有吸水性，可作某些气体的干燥剂，而稀硫酸没有此性质答案】 B、C【评析】浓硫酸和稀硫酸在有些性质上有差别，要注意区分；在使用酸和碱时要特别注意安全，若不慎皮肤或衣服上沾到浓硫酸，应立即用布擦掉，用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液处理。

例3】下列气体中，既能用浓硫酸来干燥，又能用固体氢氧化钠来干燥的是（ ） A．CO2 B．CO C．HCl D．NH3【思路与技巧】干燥是通过干燥剂来实现的选择干燥剂要根据气体的性质，不能让干燥剂与被干燥的气体发生反应本题在比较复杂的问题情境中，考查物质间的反应和实际综合分析运用能力CO2 和HCl气体的水溶液显酸性，能与固体氢氧化钠反应；而NH3的水溶液是氨水，显碱性，能与硫酸反应，在解题过程中不要忽略答案】 B【评析】 初中阶段常用的固体干燥剂有：生石灰和固体氢氧化钠，这两种物质显碱性，不能干燥CO2、HCl、SO2、SO3、H2S等气体；常用的液体干燥剂是浓硫酸，显酸性，不能干燥NH3例4】只用一种试剂就可鉴别稀H2SO4、NaOH和Ca(OH)2三种溶液，这种试剂是( ) A．碳酸钠溶液 B．氯化钠溶液 C．石蕊溶液 D．酚酞试液【思路与技巧】 本题是酸碱性质和综合应用，同时考查了复分解反应的条件，根据能够发生反应而产生的现象不同，进行鉴别，碳酸钠溶液与稀H2SO4反应产生CO2气体，与NaOH不反应，与Ca(OH)2反应，生成白色沉淀CaCO3。

答案】A【例5】如何区别Na2CO3溶液和NaCl溶液？【思路与技巧】 本题是鉴别题，根据鉴别物质的特性，就可以解决Na2CO3溶液和NaCl溶液，含有相同的Na+，而Na2CO3中含有CO32—，NaCl中含有C1—，因此只要针对CO32—和C1—的性质不同进行特定实验，产生有关现象，就可区分，方法较多答案】分别在两种溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生的是Na2CO3，无气泡的是NaCl例6】如何区别稀H2SO4和Na2SO4溶液思路与技巧】 H2SO4是一种酸，溶液中合有H＋，Na2SO4溶液中无H＋，针对H＋的性质可以进行鉴别答案】分别滴加紫色石蕊试液，变红色的是H2SO4，不变色的是Na2SO4例6】下列物质在空气中敞口放置因发生化学变化而质量增加的是( ) A．氯化钠晶体 B．氢氧化钠固体 C．浓硫酸 D．浓盐酸【思路与技巧】 物质在空气中敞口放置质量增加的原因有两种，一种吸收空气中的水蒸气未生成新物质而增加质量是物理变化另一种是吸收空气中的水蒸气或其它气体发生化学反应而质量增加，应针对不同物质作具体分析，氯化钠晶体既不吸收水分，也不与空气中其它成分反应；氢氧化钠固体，易吸水且与吸收空气中的二氧化碳气体生成碳酸钠；浓硫酸吸水稀释，浓盐酸挥发质量减小。

答案】B【例7】小刚在探究氢氧化钠溶液的性质实验后，忘记了盖试剂瓶瓶塞1）一周后，发现药品变质，我们可以用实验的方法验证药品是否变质；请你完成实验方案的设计，并填写实验报告：实验步骤实验现象实验结论1． 取样2ml于试管中2． 滴加 （2）他想除去该氢氧化钠溶液中的杂质，应该先滴加适量的 （填化学式）溶液，静置后再通过 （操作名称），即可达到实验目的思路与技巧】氢氧化钠溶液长期暴露在空气中易变质成碳酸钠，因而本题实质是可以利用不同类别的试剂，通过典型实验现象检验是否有CO32-的存在答案】（1）盐酸（或硫酸等）；冒气泡；氢氧化钠已变质成碳酸钠 （2）Ca(OH)2；过滤【评析】 CO32-的检验可以选择三种不同物质类别的试剂进行实验，酸或含Ca2+、Ba2+的碱溶液和盐溶液，但除杂质只能用氢氧化钙或氢氧化钡，这样既不影响原物质有不产生新杂质例8】（1）小明用滤纸折成一只纸蝴蝶，并在上面喷洒了试剂A，挂在铁架台上另取一只盛有溶液B的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如右图）过一会儿，纸蝴蝶的颜色变成红色请你从下面提供的试剂中找出A、B可能的组合（填序号）　　　　　。

①石蕊试液　　②酚酞试液　　③浓盐酸　　④浓硫酸　　⑤氢氧化钠溶液　　⑥浓氨水（2）只用下列试剂中的一种进行实验，就能确定B的成分，则该试剂可能是（填序号）　　　　　　①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③铁钉　　　④NaCl溶液【思路与技巧】这是一道趣味性中考试题，巧妙地考查了溶液酸碱性和浓盐酸、浓氨水的挥发性，以及物质的检验等知识，紫色石蕊遇酸变红，无色酚酞遇碱变红；活泼金属和碳酸盐遇酸有气体产生，利用此性质检验盐酸答案】（1）①和③、②和⑥ （2）①、③。