高中化学高二期中2020年11月嘉禾一中高二年级期中考试化学试卷高中化学.doc

高中化学高二期中2020年11月嘉禾一中高二年级期中考试化学试卷高中化学命题：高二备课组 雷光华时量：90分钟 总分值：100分可能用到的相对原子质量：N：14 H：1 S：32 O：16 Na：23C：12 一、选择题〔每题2分，共40分，每题只有一个正确答案〕1、中小学生经常使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应尽量不使用，以减少对躯体的毒害及对环境的污染该溶剂是〔 〕A．乙醇 B．乙酸 C．三氯乙烯 D．甘油2、在申办2018年奥运会期间，北京提出了〝绿色奥运〞的口号，为改善北京空气质量，将冬季燃煤取暖改用天然气做燃料，这要紧是〔 〕A．减少硫氧化物排放 B．减少氮氧化物排放C．防止温室效应 D．降低对臭氧层的破坏3．蛋白质发生的以下过程，可逆的是( )A．盐析 B．变性 C．煮熟 D．加入浓硫酸4．以下物质不属于高分子化合物的是( )A．纤维素 B．淀粉 C．蛋白质 D．油脂5．正常雨水的PH约为 ( )A．7.0 B．6.0 C．5.6 D．7.26．以下反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是( )A．氢气在氧气中燃烧 B．焦炭在高温下与水蒸气反应C．硫在氧气中燃烧 D．铁丝在氧气中燃烧7、依照热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=-297.23kJ／mol，以下讲法中不正确的选项是〔 〕A．1mol S完全燃烧时放出的热量为297．23kJB．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJC．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23KJD．形成1mol SO2的化学键所开释的总能量大于断裂lmol S(s)和1mol O2(g)的化学键所吸取的总能量8、以下热化学方程式中△H代表燃烧热的是〔 〕A．CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g )       △H1B．S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s )                  △H2C．C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l )   △H3D．2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g )                △H49、反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol以下结论正确的选项是〔 〕A．碳的燃烧热等于110.5 kJ／molB．①的反应热为221 kJ／molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量10、将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情形如图曲线所示，对该曲线的讲明中正确的选项是〔 〕A．从t1→t2的要紧缘故是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高 B．从t1→t2的缘故是镁与水反应，致使酸的浓度升高C．从t2→t3的缘故是随着反应的进行镁反应完了D．从t2→t3的缘故是随着反应的进行温度越来越低 11、某学生用右图所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情形的研究。

当往试管中滴加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降、乙处升关于该反应的以下表达：①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物更高；③该反应过程能够看成是〝贮存〞于X、Y内部的能量转化为热量而开释出来其中正确的选项是〔 〕 A．①②③ B．①③ C．①② D．① 12、299 K时，合成氨反应N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) △H= -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3molH2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为〔忽略能量缺失〕〔 〕A．一定大于92.0 kJ    B．一定等于92.0 kJ    C．一定小于92.0 kJ    D．不能确定13．同温同压下，以下热化学方程式中Q值最大的是〔均为放热反应〕A．2A(l)+B(l)=2C(g) △H=－Q1kJ/mol B．2A(g)+B(g)=2C(g) △H=－Q2kJ/mol C．2A(g)+B(g)=2C(l) △H=－Q3kJ/mol D．2A(l)+B(l)=2C(l) △H=－Q4kJ/mol14.以下讲法正确的选项是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，假设增大压强〔即缩小反应容器的体积〕，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，要紧缘故是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不阻碍反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率15．4NH3+5O2=4NO+6H2O，假设反应速率分不用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)表示，那么正确的关系是( )A．4ν(NH3)=5ν(O2) B．5ν(O2)=6ν(H2O)C．2ν(NH3)=ν(H2O) D．4ν(O2)=5ν(NO)16． 在密闭容器中，将2.0molCO与10molH2O混合加热到800℃，达到以下平稳：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.0 那么CO转化为CO2的转化率A．83% B．17% C．50% D．60%17．反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，以下条件的改变对其反应速率几乎无阻碍的是：①增加碳的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积增大( )A．①② B．②③ C．①③ D．①④18．关于任何一个化学平稳体系，采取以下措施，一定会使平稳发生移动的是( )A．使用催化剂 B．升高温度 C．增大体系压强 D．加入一种反应物19．在温度压强不变时，1mol NO2高温分解，生成NO和O2，达到平稳时容器内气体的物质的量变为1.2mol，这时NO2的转化率为 ( )A．10% B．20% C．40% D．50%20．以下图为某化学反应的速率与时刻的关系示意图。

在t1 时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是〔 〕A．2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g)；ΔH<0B．4NH3(g)+5O2(g) ⇌ 4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0C．H2(g)+I2(g) ⇌ 2HI(g)； ΔH>0 D．C(s)+H2O(g) ⇌ CO(g)+H2(g)；ΔH>0二、填空题〔每空2分，共46分〕21．〔6分〕判定反应进行的方向，必须综合考虑体系的________和________，而________那么综合考虑了以上两者对体系的阻碍〔以上三空均用符号表示〕22．〔14分〕在密闭容器中的可逆反应CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) △H＜0达到平稳后：〔1〕扩大容器体积，平稳 〔填正向移动、逆向移动、不移动〕，C(NO2)将 _______________〔填增大、减小、不变〕，反应混合物的颜色 〔填加深、变浅、不变〕〔2〕体积不变，升高温度平稳 〔填正向移动、逆向移动、不移动〕，体系的压强 〔填增大、减小、不变〕。

〔3〕加入催化剂，NO的物质的量 〔填增大、减小、不变〕，缘故是 23.〔12分〕一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N2O4和8 mol NO2，发生如下反应：2NO2〔g〕 N2O4〔g〕△H＜0，反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时刻变化的曲线如以下图，按以下要求作答：〔1〕在该温度下，反应的化学平稳常数表达式为： 〔2〕假设t1＝10s，t2＝20s，运算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率：__________________mol·L-1·s-1　　〔3〕图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应差不多达到平稳？答：　_________〔4〕t1时，正反应速率　 　〔填〝＞〞、〝＜〞或〝＝〞〕逆反应速率〔5〕坚持容器的温度不变，假设缩小容器的体积，那么平稳向     移动 〔填〝正反应方向〞、〝逆反应方向〞或〝不移动〞〕〔6〕坚持容器的体积不变，升高温度，达到新平稳时体系的颜色　 　〔填〝变深〞、〝变浅〞或〝不变〞〕24.〔14分〕红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。

反应过程和能量关系如以下图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)依照上图回答以下咨询题： (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式___________________________ 班级 姓名 考室号 座位号 (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式__________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平稳时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于______；假设反应温度由T1升高到T2，平稳时PCl5的分解率为α2，α2_______α1(填〝大于〞、〝小于〞或〝等于〞)3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5缘故是___________________4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填〝大于〞、〝小于〞或〝等于〞)。

三、实验题(每空2分，共14分)25．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下图的装置中进行 中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可运算中和热回答以下咨询题：〔1〕从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ___除了上述所缺仪器，该装置还有其它两处错误，请任意指出错误是_________________。