中考实验探究题解题技巧复习课.ppt

实验探究题实验探究题1.“鱼浮灵鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠主要成分是过碳酸钠（（xNa2CO3•yH2O2），俗称固体双氧水兴），俗称固体双氧水兴趣小组对其进行以下探究：趣小组对其进行以下探究：【【性质探究性质探究】】（（1）取少量）取少量“鱼浮灵鱼浮灵”于试管中加水，有持于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡．将带火星木条粉末，产生大量气泡．将带火星木条伸入试管，木条伸入试管，木条　　　　　　　　　　　　，说明有，说明有O2生生成（2）取实验（）取实验（1）中上层清液，测得溶液）中上层清液，测得溶液pH＞＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有浊现象，说明有　　 　　　　生成结论：过碳酸钠具有结论：过碳酸钠具有Na2CO3和和H2O2的双重化的双重化学性质工业制备工业制备】】（如图）（如图）（（3）稳定剂的作用是）稳定剂的作用是　　　　　　　　　　　　；稳定剂中；稳定剂中MgCl2和和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为包裹住，该反应的化学方程式为　　　　　　　　 　　　　。

4）浊液中加入异丙醇的作用是）浊液中加入异丙醇的作用是　　　　　　　　　　 　　5）操作）操作ⅡⅡ中洗涤晶体的试剂最好选用中洗涤晶体的试剂最好选用　　　　　　　　　　　　（填字（填字母）A．饱和．饱和NaCl溶液溶液 B．水．水 C．异丙醇．异丙醇 D．稀盐酸．稀盐酸（6）根据如表数据，你认为上述制备反应最佳温度范围（）℃温度范围温度范围/℃℃ 5～10 10～15 15～20 20～25 活性氧含量活性氧含量/% 13.94 14.02 15.05 14.46 “鱼浮灵鱼浮灵”的的产率产率/% 85.49 85.78 88.38 83.01 注：活性氧含量是指产品中能转化为注：活性氧含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数的氧元素的质量分数【【组成测定组成测定】】利用如图装置进行产品中活性氧含量利用如图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（测定和过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2）组成的测定）组成的测定（杂质对测定无影响）杂质对测定无影响）查阅资料查阅资料】】①①“鱼浮灵鱼浮灵”中活性氧含量中活性氧含量≥13.0%是一等品，是一等品，≥10.5%是合格品。

是合格品②②过碳酸钠能与酸反应放出过碳酸钠能与酸反应放出CO2和和O2（（7）实验前先缓慢通）实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；中样品完全反应；继续缓慢通继续缓慢通N2，其目的是，其目的是　　　　　　　　　　　　8）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x：：y的的值值　　　　　　（填（填“偏大偏大”或或“偏小偏小”）9）装置）装置B的作用是的作用是　　　　　　　　　　　　（填序号）（填序号）①①除去气体中的水蒸气除去气体中的水蒸气 ②②便于观察和控制气便于观察和控制气流速度流速度（（10）实验测得）实验测得C装置中铜网增重装置中铜网增重1.2g，，D装置增重装置增重2.2g．该产品中活性氧含量为．该产品中活性氧含量为　　 %；属于；属于　　　　　　（填（填“一等品一等品”或或“合格品合格品”）；）；x：：y=　　 　　　　　2．目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的．目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础。

发展奠定了坚实的基础一）铁的广泛应用（一）铁的广泛应用（（1）我国在西汉时期就有）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜曾青得铁则化为铜”之之说，用化学方程式表示其原理说，用化学方程式表示其原理　　 　　2）铁与铬（）铁与铬（Cr）、镍（）、镍（Ni）等金属熔合可形成）等金属熔合可形成“不锈钢不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料以上叙述中不涉及到酸防护服材料以上叙述中不涉及到　　 选填序号）选填序号）A．合金．合金 B．无机非金属材料．无机非金属材料 C．合成材料．合成材料 D．复合材料．复合材料（（3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为程式为　　　　　　　　 　　　　（二）铁锈成分的探究（1）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是　　　（选填序号）2）写出写出Fe→Fe(OH)2反应的化学方程式反应的化学方程式　　　　 　　。

3）铁锈组分的确定某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验【【查阅资料查阅资料】】①①Fe2O3•xH2O失去结晶水的温度为失去结晶水的温度为110℃℃，，FeCO3在在282℃℃分解为分解为FeO和和CO2②②温温度高于度高于500℃℃时铁的氧化物才能被时铁的氧化物才能被CO还原【【实验步骤实验步骤】】①①装配好实验装置后，首先要装配好实验装置后，首先要　　　　　　②②装置装置A中的反应为：中的反应为：　　　　 通过B、、C装置可得到装置可得到干燥、纯净的干燥、纯净的CO气体，洗气瓶气体，洗气瓶B中应盛放中应盛放　　（选填（选填序号）a．浓硫酸．浓硫酸 b．澄清的石灰水．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液．氢氧化钠溶液③③现控制现控制D装置中的温度为装置中的温度为300℃℃对铁锈进行热分对铁锈进行热分解，直至解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置却后装置E增重增重3.6g，装置，装置F增重增重2.2g则样品中则样品中FeCO3的质量的质量m（（FeCO3））=　　　　g x=　　　　。

④④若缺少若缺少G装置，测得的装置，测得的m（（FeCO3））　　　　　　　　　　　　（选填（选填“偏大偏大”、、“偏小偏小”、、“不变不变”，下同），，下同），x的值会的值会　　　　　　　　　　　　（三）炼铁过程的探究（三）炼铁过程的探究（（1）写出工业上用赤铁矿（主要成分）写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3））炼铁主要原理的化学方程式炼铁主要原理的化学方程式　　　　　　　　 　　　　查阅资料查阅资料】】用用CO还原还原Fe2O3炼铁的过程大致炼铁的过程大致分为三个阶段：分为三个阶段：（（2）将上述）将上述300℃℃热分解后的热分解后的D装置中剩余固装置中剩余固体继续分阶段升温，进行体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼还原铁的氧化物炼铁过程的探究加热时测定铁过程的探究加热时测定D中剩余固体质量随中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示图中温度变化的曲线如图所示图中M点对应的点对应的a=　　　　　　　　　　　　3．材料是人类赖以生存和发展的重要物质，目前．材料是人类赖以生存和发展的重要物质，目前使用量最多的金属材料仍然是钢铁使用量最多的金属材料仍然是钢铁（一）铁材料的有关知识（一）铁材料的有关知识1．人类使用金属先后经历了．人类使用金属先后经历了“青铜青铜”、、“铁器铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。

时代，直到近代才开始大量使用铝材料 这也反映这也反映出出Cu、、Fe、、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是三种金属的活动性由强到弱的顺序是 2．钢铁材料通常分为生铁和钢如图．钢铁材料通常分为生铁和钢如图1是我国是我国1997年发行的纪念钢产量首次突破年发行的纪念钢产量首次突破1亿吨的邮票邮票通亿吨的邮票邮票通常密封保存在聚乙烯塑料袋中常密封保存在聚乙烯塑料袋中①①以上叙述中不涉及到的材料是以上叙述中不涉及到的材料是 （选填序号）选填序号）A．合金．合金 B．无机非金属材料．无机非金属材料 C．有机合成材料．有机合成材料②②以赤铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式以赤铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式 ③③钢铁露置在空气中易生锈，请提出防止其生锈的一钢铁露置在空气中易生锈，请提出防止其生锈的一种措施种措施 二）铁及其化合物的实验（二）铁及其化合物的实验1．将．将Fe粉溶于稀粉溶于稀H2SO4，此反应属于，此反应属于 （填基本反应（填基本反应类型）用点燃法检验生成的类型）。

用点燃法检验生成的H2前必须前必须 2．向上述反应后的溶液中滴加．向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白溶液，生成白色色Fe(OH)2沉淀，随后沉淀变为灰绿色沉淀，随后沉淀变为灰绿色①①生成生成Fe(OH)2反应的化学方程式反应的化学方程式 ②②白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH)2接触空气生成接触空气生成Fe(OH)3，反应的化学方程式，反应的化学方程式 ，生成的，生成的Fe(OH)3分解为分解为Fe2O3③③过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为为2FeSO4•2Fe(OH)2•Fe2O3〔〔相对分子质量为相对分子质量为644]．能证明固体已洗净的方法为．能证明固体已洗净的方法为 。

（三）灰绿色固体的热分解实验（三）灰绿色固体的热分解实验兴趣小组称取此固体兴趣小组称取此固体6.44g，在科研人员的指导下用，在科研人员的指导下用如图如图2装置进行热分解实验装置进行热分解实验[查阅资料查阅资料]①①Fe(OH)2在在150℃℃～～200℃℃时完全分解时完全分解为为FeO；；②②FeSO4在在450℃℃～～500℃℃时完全分解为时完全分解为Fe2O3，，1．加热前后及过程中均通入．加热前后及过程中均通入N2，加热前通，加热前通N2的目的的目的是是2．控制温度在不同的范围对．控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得剩余中样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图固体质量随温度的变化如图3所示装置所示装置B中浓硫酸只中浓硫酸只能吸收能吸收SO3和和H2O，当加热到，当加热到t1℃℃时，装置时，装置C中的现中的现象为象为 ，，③③科研人员将科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到闭容器中加热到1400℃℃，得到纯净的磁性，得到纯净的磁性Fe3O4已知加热过程中发生两个反应，且反应已知加热过程中发生两个反应，且反应前后固体总质量不变。

请写出其中一个反应的前后固体总质量不变请写出其中一个反应的化学方程式化学方程式 。