
离子方程式正误判断总结.doc
1页离子方程式正误判断总结“一看”是否符合客观事实:不可主观臆造反应物与生成物,如2Fe+ 6H+ =2 Fe3++ 3H2↑ ,就不符合客观事实二看”各种符号是否表正确:如“=”、“ ”、“↑”、“↓”等如Na2CO3的水解不能写成CO32― + H2O = HCO3― + OH―;H2PO4―不能写成H2PO42―三看”反应能否用离子方程式表示:有些离子反应不是水溶液中进行的,不用离子方程式表示如氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气、氯化铵固体与氢氧化钙固体等反应不能写离子方程式四看”拆分是否恰当:如HCO3―不能写成CO32― + H+ ,HSO4― 通常要写成SO42― + H+ 又如工业制漂白粉时原料为石灰乳,因而发生反应的离子方程式应为:Ca(OH)2 + Cl2 = Ca2+ +Cl- + ClO- + H2O五看”是否漏掉离子反应:如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+ + SO42― 的离子反应,又要写Cu2+ 与OH― 的离子反应,应为Ba2+ + 2OH― + Cu2+ + SO42― = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓ “六看”质量、电荷及得失电子是否守恒:在离子方程式中,两边的原子数及电荷数必须守恒,如果是氧化还原反应,氧化剂和还原剂得失电子必须。
如FeCl3溶液与Cl2反应,不能写成Fe3+ + Cl2 = Fe2+ + 2Cl―;又如酸性高锰酸钾溶液氧化H2O2,应写成2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O七看”反应物或生成物的配比是否合理:如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H+ + OH― + SO42― + Ba2+ = BaSO4↓+ H2O“八看”反应先后问题:氧化还原反应中氧化性(还原性)强的微粒先反应如:在FeBr2和KI的混合溶液中通入Cl2,离子的还原性顺序为I- > Fe2+ > Br- ,反应顺序为I- 最先反应,其次为Fe2+ ,最后轮到Br-参与反应九看”是否符合题设条件:如“过量”、“少量”、 “等物质的量”“适量”、“任意量”及滴加顺序等对离子方程式的影响如碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应,不能写成HCO3― + Ca2+ + OH―= CaCO3↓ + H2O 。












