离子反应 精品教育.ppt

水的电离水的电离［实验演示］用灵敏电流计测定纯水的［实验演示］用灵敏电流计测定纯水的导电性现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转在25℃时，1L纯水中（即55.56mol/L）测得只有                                           的                   发生电离 酸、碱、盐溶液能够导电，酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成是因为物质溶于水时，离解成自由移动自由移动的阴、阳离子的阴、阳离子 酸、碱、盐溶液的导电性酸、碱、盐溶液的导电性,导电原因导电原因： 1 1、、什么叫酸？什么叫酸？电离时生成的电离时生成的阳离子全部是氢离子阳离子全部是氢离子的的化合物化合物叫做酸2 2、、什么叫碱？什么叫碱？电离时生成的电离时生成的阴离子全部是氢氧根离阴离子全部是氢氧根离子子的的化合物化合物叫做碱n盐盐的定义为：的定义为：““电离时生成金属离电离时生成金属离子子（或ＮＨ（或ＮＨ４４＋＋））和酸根离子的化合物叫做和酸根离子的化合物叫做盐盐” ” 3 3 什么是盐什么是盐? ?表示电解质电离的式子叫表示电解质电离的式子叫电离方程式电离方程式，简称电离式，简称电离式 MgClMgCl2 2=Mg=Mg2+2++2Cl+2Cl- -NaOHNaOH=Na=Na+ ++OH+OH- -H H2 2SOSO4 4=2H=2H+ ++SO+SO4 42 2——NaHSONaHSO4 4=Na=Na+ ++H+H+ ++SO+SO4 42 2——书写电离方程式时，要注意以下几点：书写电离方程式时，要注意以下几点： (1)(1)式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。

的离子2)(2)离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数 (3)(3)在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数如：阴离子所带的负电荷总数如： 电解质和非电解质电解质和非电解质电解质：电解质：凡是在水溶液中凡是在水溶液中或或熔融状态下，能导电的熔融状态下，能导电的化合物化合物非电解质非电解质：：凡是在水溶液中凡是在水溶液中或或熔融状态下，都不能导电的熔融状态下，都不能导电的化合物化合物凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子而导凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子而导电的化合物电的化合物凡是在水溶液中或熔融状态下，本身不能电离出离子而凡是在水溶液中或熔融状态下，本身不能电离出离子而导电的化合物导电的化合物一定要搞清本质！一定要搞清本质！下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？能导电？想想 一一 想想①①金属铜金属铜 ②②固态固态NaClNaCl ③O ③O2 2 ④H ④H2 2SOSO4 4⑤⑤碳棒碳棒 ⑥⑥酒精水溶液酒精水溶液 ⑦⑦KOHKOH水溶液水溶液⑧⑧熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3　　　　⑨⑨葡萄糖葡萄糖电解质：电解质：②④⑧②④⑧非电解质：非电解质：⑨⑨能导电：能导电：①⑤⑦⑧①⑤⑦⑧强电解质与弱电解质强电解质与弱电解质1 1 强电解质强电解质: : 在水溶液里在水溶液里全部电离全部电离成离子的电解质成离子的电解质2 2 弱电解质弱电解质: : 在水溶液里在水溶液里部分电离部分电离成离子的电解质成离子的电解质强强电电解解质质弱弱电电解解质质电电离程度离程度完全完全部分部分溶液里粒子溶液里粒子水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子同条件下同条件下导电导电性性强强弱弱物物质类别质类别强强碱、碱、强强酸、大多数酸、大多数盐盐弱碱、弱酸、水弱碱、弱酸、水化合物化合物类类型型离子化合物、某此共价化合物离子化合物、某此共价化合物某些共价化合物某些共价化合物BaSOBaSO4 4、、CaCOCaCO3 3、、AgClAgCl等难溶于水的盐是否属电解质等难溶于水的盐是否属电解质? ?CHCH3 3COOHCOOH易溶，是否属强电解质易溶，是否属强电解质 ? ?想一想想一想B BａａSOSO4 4、、CaCOCaCO3 3、、AgClAgCl虽虽然然难难溶，但溶解的极少部分却是溶，但溶解的极少部分却是完全完全电电离，所以它离，所以它们为们为强强电电解解质质。

CHCH3 3COOHCOOH虽虽易溶于水，易溶于水，但它却不能完全但它却不能完全电电离，所以属弱离，所以属弱电电解解质质因此，电电解解质质的的强强弱跟其溶解度无必然弱跟其溶解度无必然联联系，本系，本质质区区别别在于它在于它们们在水溶在水溶液中的液中的电电离程度解答：解答：电解质分：电解质分：强电质强电质 （全部电离）（全部电离）        强酸：如强酸：如HClHCl、、H H2 2SOSO4 4、、HNOHNO3 3 强碱：如强碱：如NaOHNaOH、、KOHKOH、、BaBa（（OHOH））2 2 大多数盐：如大多数盐：如NaClNaCl、、AgNOAgNO3 3弱电解质（部分电离）弱电解质（部分电离） 弱酸：如弱酸：如H H2 2S S、、H H2 2COCO3 3、、CHCH3 3COOHCOOH 弱碱：弱碱：NHNH3 3·H·H2 2O O、、CuCu（（OHOH））2 2 其它：其它：H H2 2O O几种电解质溶液的导电能力有什么不几种电解质溶液的导电能力有什么不同？为什么？同？为什么？1 1、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关。

的多少和离子所带电荷数有关2 2、在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或、在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或 阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，阳）离子所带的电荷数都相同的情况下， 导电能力强的溶液里能够自由移动的离导电能力强的溶液里能够自由移动的离 子数目一定比导电能力弱的溶液里能够子数目一定比导电能力弱的溶液里能够 自由移动的离子数目多自由移动的离子数目多［思考］利用溶液［思考］利用溶液导电导电性装置性装置进进行行实验实验，，向盛有稀向盛有稀H H2 2SOSO4 4的的烧烧杯中逐滴加入杯中逐滴加入B Bａａ(OH)(OH)2 2溶液，能溶液，能观观察到什么察到什么现现象象? ?加以解加以解释释，写，写出有关的反出有关的反应应方程方程加油加油0 随着随着B Bａａ(OH)(OH)2 2溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮 渐渐暗暗 熄熄灭灭 渐渐亮亮 反反应为应为：：B Bａａ(OH)(OH)2 2＋＋H H2 2SOSO4 4=====B=====BａａSOSO4 4↓↓＋＋2H2H2 2O O，，随着反随着反应应的的进进行，行，离子离子浓浓度将会怎度将会怎样变样变化呢化呢? ?  CuSO溶液和溶液和BaCl2溶液反应的实质是：溶液反应的实质是：Cl－－、、Cu2＋＋没有参加反应，没有参加反应，Ba2＋＋和和SO42－－生成了难溶的生成了难溶的BaSO4沉淀。

沉淀没有发生化学变化，没有发生化学变化，溶液中仍然是自由移溶液中仍然是自由移动的动的Na＋＋、、Cl－－、、Cu2＋＋、、SO42－－解释解释及及结论结论有白色沉淀生成，有白色沉淀生成，滴加硝酸沉淀不溶滴加硝酸沉淀不溶解解有白色沉淀生成，有白色沉淀生成，滤液为蓝色滤液为蓝色没有明显变化没有明显变化没有明显变化没有明显变化溶液仍为蓝色溶液仍为蓝色溶液仍为蓝色溶液仍为蓝色现象现象现象现象实验实验ⅡⅡ滤液滴加滤液滴加AgNOAgNO3 3和和HNOHNO3 3CuSOCuSO4 4溶液中滴加溶液中滴加BaClBaCl2 2溶液溶液CuSOCuSO4 4溶液中滴加溶液中滴加NaClNaCl溶液溶液实验实验ⅢⅢⅢⅢⅡⅡⅡⅡⅠⅠⅠⅠ编号编号BaBa2 2＋＋＋＋SOSO2 2－－4 4==BaSO==BaSO4 4↓↓A Aｇｇ＋＋＋＋ClCl－－======AgClAgCl↓↓三三 离子反应离子反应定义定义: : 有离子参加或生成的反应有离子参加或生成的反应. . 电解质在水溶液中的反应属于离子反应电解质在水溶液中的反应属于离子反应. .离子反应发生的条件离子反应发生的条件（（1）生成难溶物质，如）生成难溶物质，如Cu(OH)2、、BaSO4、、AgCl等。

等 CuSOCuSO4 4＋＋BaClBaCl2 2＝＝BaSOBaSO4 4↓↓＋＋CuClCuCl2 2（（2）生成气态物质，如：）生成气态物质，如：CO2、、SO2等 CaCOCaCO3 3+2HCl+2HCl＝＝CaClCaCl2 2+H+H2 2O +COO +CO2 2↑（（3 3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等 NaOHNaOH＋＋HClHCl＝＝NaClNaCl＋＋H H2 2O O2 2 离子方程式离子方程式(1)(1)定义定义: :用实际参加反应的离子符号表示离子用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子反应的式子1 1、写出化学方程式：、写出化学方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 == 2AgCl↓+ Cu(NO == 2AgCl↓+ Cu(NO3 3) )2 22 2、把、把易溶于水、易电离易溶于水、易电离的物质写成的物质写成离子离子形式，形式， 难溶或难电离难溶或难电离的物质以及气体等仍用的物质以及气体等仍用化学化学 式式表示。

表示2Ag2Ag+ ++2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2++2Cl+2Cl- - == 2AgCl↓+Cu == 2AgCl↓+Cu2+2++2NO+2NO3 3- -怎样书写离子方程式怎样书写离子方程式3 3、、删去删去方程式两边形式方程式两边形式相同的离子相同的离子：：4 4、整理方程式并检查两边各元素的、整理方程式并检查两边各元素的原子原子 个数和电荷总数个数和电荷总数是否是否相等相等：：2Ag2Ag+ ++2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2++2Cl+2Cl- - == 2AgCl↓+Cu == 2AgCl↓+Cu2+2++2NO+2NO3 3- -2Ag2Ag+ + + 2Cl+ 2Cl- - == 2AgCl↓ == 2AgCl↓AgAg+ + + + ClCl- - == == AgClAgCl↓↓CuCl2+2AgNO3 ==2AgCl +Cu(NO3)2以以CuCl2和和AgNO3 反应为例反应为例Cu2+ +2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- == 2AgCl + Cu2+ + 2NO3- Ag+ + Cl- == AgCl 写写 改改 删删 查查离子反应的实质是离子反应的实质是: :离子浓度减少的过程离子浓度减少的过程改写的规则：改写的规则：（（（（1 1 1 1）可写成离子的物质：）可写成离子的物质：）可写成离子的物质：）可写成离子的物质：易溶于水、易电离易溶于水、易电离的物质。

的物质A.A.A.A.强酸：强酸：强酸：强酸：H H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4、、、、HClHClHClHCl、、、、HNOHNOHNOHNO3 3 3 3B.B.B.B.强碱：强碱：强碱：强碱：NaOHNaOHNaOHNaOH、、、、KOHKOHKOHKOH、、、、Ba(OH)Ba(OH)Ba(OH)Ba(OH)2 2 2 2[ [ [ [说明：说明：说明：说明：Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)2 2 2 2微溶于水，溶液中一般写离子，微溶于水，溶液中一般写离子，微溶于水，溶液中一般写离子，微溶于水，溶液中一般写离子，悬浊液则写化学式悬浊液则写化学式悬浊液则写化学式悬浊液则写化学式] ] ] ]C .C .可溶性盐（可溶性盐（可溶性盐（可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表注意记忆课本后的溶解性表注意记忆课本后的溶解性表注意记忆课本后的溶解性表））））（（（（2 2 2 2）仍用化学式表示的物质）仍用化学式表示的物质）仍用化学式表示的物质）仍用化学式表示的物质A.A.A.A.难溶物质：难溶物质：难溶物质：难溶物质：BaSOBaSOBaSOBaSO4 4 4 4、、、、Cu(OH)Cu(OH)Cu(OH)Cu(OH)2 2 2 2等等等等B.B.B.B.难电离物质：水等难电离物质：水等难电离物质：水等难电离物质：水等C.C.C.C.气体：气体：气体：气体：COCOCOCO2 2 2 2、、、、H H H H2 2 2 2、、、、SOSOSOSO2 2 2 2等等等等D.D.D.D.单质：单质：单质：单质：H H H H2 2 2 2、、、、NaNaNaNa、、、、I I I I2 2 2 2 、、、、O O O O2 2 2 2等等等等E.E.E.E.氧化物：氧化物：氧化物：氧化物：NaNaNaNa2 2 2 2O O O O、、、、FeFeFeFe2 2 2 2O O O O3 3 3 3等等等等练习：练习：练习：练习：1.1.1.1.请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加以改正。

以改正 （（（（1 1 1 1）碳酸钠与盐酸反应）碳酸钠与盐酸反应）碳酸钠与盐酸反应）碳酸钠与盐酸反应 COCOCOCO3 3 3 32 2 2 2－－－－＋＋＋＋2H2H2H2H＋＋＋＋＝＝＝＝H H H H2 2 2 2O O O O＋＋＋＋COCOCOCO2 2 2 2↑ ↑ ↑ ↑ （（（（2 2 2 2））））碳酸钙与盐酸反应碳酸钙与盐酸反应碳酸钙与盐酸反应碳酸钙与盐酸反应 COCOCOCO3 3 3 32 2 2 2－－－－＋＋＋＋2H2H2H2H＋＋＋＋＝＝＝＝H H H H2 2 2 2O O O O＋＋＋＋COCOCOCO2 2 2 2↑ ↑ ↑ ↑ 2.2.2.2.写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式二氧化碳通入澄清石灰水中二氧化碳通入澄清石灰水中二氧化碳通入澄清石灰水中二氧化碳通入澄清石灰水中对对对对 错错错错 CO CO2 2＋＋＋＋CaCa2 2＋＋＋＋＋＋＋＋2OH2OH－－－－＝＝＝＝CaCOCaCO3 3↓ ↓＋＋＋＋H H2 2OO 正确写法：正确写法：正确写法：正确写法： CaCOCaCO3 3＋＋＋＋2H2H＋＋＋＋＝＝＝＝CaCa2 2＋＋＋＋＋＋＋＋H H2 2OO＋＋＋＋COCO2 2↑ ↑用离子方程式表示下列反应：用离子方程式表示下列反应：1 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和、盐酸与氢氧化钠溶液中和2 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液、硫酸中加入氢氧化钾溶液3 3、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸4 4、氢氧化铜溶于盐酸、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)Cu(OH)2 2 + 2H + 2H+ + == Cu == Cu2+2+ +2H +2H2 2O OH H+ + + OH + OH- -== H== H2 2O O 离子方程式不仅可表示一定物质间离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可的某个反应，而且可表示所有同一类型表示所有同一类型的离子反应的离子反应。

结论：结论：结论：结论： H H＋＋＋＋＋＋＋＋OHOH－－－－＝＝＝＝H H2 2OO这一离子方程式只能表示强酸这一离子方程式只能表示强酸这一离子方程式只能表示强酸这一离子方程式只能表示强酸 和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应 溶液中常见的离子反应：溶液中常见的离子反应：离子互换的非氧化还原反应：离子互换的非氧化还原反应：——有难溶物、难电离物及挥发有难溶物、难电离物及挥发 性物质性物质离子间的氧化还原反应：离子间的氧化还原反应：——氧化剂、还原剂越强，离子氧化剂、还原剂越强，离子 反应越完全反应越完全书写离子方程式应注意的问题：书写离子方程式应注意的问题：⑴⑴ 凡非溶液中进行的反应一般不能写离子凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，只能固体混合加热，只能 写化学方程式。

即：写化学方程式即：2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH))+Ca(OH)2 2( (固固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3↑+2H↑+2H2 2O O⑵⑵单质、氧化物在离子方程式中一律写单质、氧化物在离子方程式中一律写 化学式；弱酸化学式；弱酸(HF(HF、、H H2 2S S、、HClOHClO、、H H2 2SOSO3 3 等等) )、弱碱、弱碱(NH(NH3 3·H H2 2O)O)等难电离物质写等难电离物质写 化学式；难溶于水的物质化学式；难溶于水的物质( (如如CaCOCaCO3 3、、 BaSOBaSO3 3、、FeSFeS、、BaSOBaSO4 4、、Fe(OH)Fe(OH)3 3等等) )写化写化 学式⑶⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离在离 子方程式中不能拆开写子方程式中不能拆开写例：例：1 1、、NaNaHCOHCO3 3与盐酸反应与盐酸反应：：HCOHCO3 3- -+H+H+ +==H==H2 2O+COO+CO2 2↑↑2 2、、K KH HSOSO4 4与与BaClBaCl2 2反应反应: :SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+==BaSO==BaSO4 4↓↓判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因 A A、、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSOCuSO4 4 +S +S2—2— = CuS↓+SO = CuS↓+SO4 42—2—B B、、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgAg+ + + +ClCl—— = = AgClAgClC C、、碳酸钡放入稀盐酸中：碳酸钡放入稀盐酸中：BaCOBaCO3 3+2H+2H+ + = Ba = Ba2+2+ +H +H2 2O +COO +CO2 2↑↑D D、、铁片放入稀盐酸中：铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H2Fe +6H+ + = 2Fe = 2Fe3+3+ +3H +3H2 2↑E E、、醋酸与氢氧化钠溶液反应：醋酸与氢氧化钠溶液反应：H H+ + + OH + OH— = H = H2 2O O离子共存问题：离子共存问题：(1) (1) 同一溶液中若离子间符合下列任意一个同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。

溶液中大量共存⑴⑴生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、、AgAg+ +与与BrBr- -、、CaCa2+2+与与SOSO4 42-2-等等⑵⑵生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质：如：如：H H+ +与与AcAc- -、、COCO3 32-2-、、S S2-2-、、SOSO3 32-2-等生等生 成弱酸；成弱酸；OHOH- -与与NHNH4 4+ +生成的弱碱；生成的弱碱； H H+ +与与OHOH- -生成水生成水2 2、附加、附加隐含条件隐含条件的应用规律：的应用规律：⑴⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色离子有色离子 常见的有色离子：常见的有色离子：CuCu2+2+、、FeFe3+3+、、FeFe2+2+、、MnOMnO4 4- -等等⑵⑵强碱性强碱性溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与OHOH- -反反 应的离子应的离子⑶⑶强酸性强酸性溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与H H+ +反反 应的离子应的离子。