高考化学第二轮热点专题训练14酸碱中和滴定五年高考真题精练高中化学.doc

2０2Ｘ年高考第二轮热点专题训练1４-－酸碱中和滴定ﻩ(五年高考真题精练).（0８全国Ⅱ卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下: 　 甲基橙：3.1～４.4 　　 石蕊：50～8.0 酚酞:８.2~10.0用0.1０0０ｍol·Ｌ－1NaOＨ溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述正确的是 ( 　　 )　A．溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂2．(08广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率　变化可以确定滴定反应的终应右图是KOＨ溶液分别滴定HCｌ溶液和CH３CＯOＨ溶液的滴定曲线示意图下列示意图中，能正确表 示用NＨ3·Ｈ2Ｏ溶液滴定HCl和CＨ3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ 　　）3.(07山东卷)一定体积的KＭnO4溶液恰好能氧化一定质量的ＫHC２O4·H2C2Ｏ４·2H2O若用0．10００ moｌ·Ｌ-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C２O４·2Ｈ2Ｏ，所需NａＯH溶液的体积恰好为KＭnＯ４溶液的３倍，则KMnＯ４溶液的浓度（ｍol·L-1)为 ( 　　)提示:①Ｈ2C2O4是二元弱酸;②10［KHＣ2O4·H2Ｃ2Ｏ4]+8KMnO4+1７Ｈ２SO4=8MnSO4＋9K２SO4＋40CO2↑＋32H2OＡ.0.０08889 　　　B. ０．08０00　　 C.　0．120０ 　　 Ｄ. ０.２4004.(0７天津卷)草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。

常温下，向１0 mL 0.01 moｌ·L－１　NaHC２O４溶液中滴加0.01 ｍｏｌ·L-1 NaOH溶液，随着NaOＨ溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 ( )A.V(NaＯＨ) ＝ 0时,ｃ(H＋) = 1×10-2 moｌ·L-1Ｂ．Ｖ(NａＯH)＜１0　mL时,不可能存在c(Ｎa+) ＝ 2c(C2O４2 －)＋c(ＨC2O4－　)C.V(NaＯH)　= １0 mL时,c(H＋) = １×10－7　mｏl·L－1D.V(NaＯH)>１0 mL时，c(Ｎa＋)＞ｃ(C2O4２ -)＞c(HC2O4- )５.（08山东卷)某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是( 　 )提示：BaSO４(ｓ)=Bａ２＋(aq)＋ＳＯ２－４(ａq）的平衡常数Kap=c(Ba2+）·c(ＳO２-４),称为溶度积常数A．加入Na２SO4可以使溶液由ａ点变到ｂ点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Kap大于c点对应的Ｋap６.（06北京卷）某酸ＨX稀溶液和某碱ＹOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pＨ大于7。

下表中判断合理的是( ）编号HXYOH溶液的体积关系①强酸强碱Ｖ(HX)=V(YＯH)②强酸强碱Ｖ(ＨＸ)＜V(YOH)③强酸弱碱Ｖ(ＨX)＝V（YＯH）④弱酸强碱V(HX）=Ｖ(YOH)A.①③ 　 　 B．②③ 　 C．①④ 　　D.②④7．(06上海卷）室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是( 　 ）A.0.1mol/Ｌ的盐酸和０.1ｍol／L的氢氧化钠溶液B．0.１mol／L的盐酸和0.１mol／L的氢氧化钡溶液C.pＨ＝4的醋酸溶液和pＨ=1０的氢氧化钠溶液D．pH＝４的盐酸和pH=l0的氨水８．（01全国卷）在一支２5 ｍL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－１ ＨCl溶液，其液面恰好在５ mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0．lｍol·Ｌ-１ 　NaOＨ 溶液进行中和．则所需 NａＯH 溶液的体积（ 　）A.大于20　ｍL 　 　B．小于2０ ｍL Ｃ．等于20 ｍL D.等于5　ｍL９．(0１全国卷)用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中正确的实验是（ ）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊(乙)B酸碱酚酞(甲)Ｃ碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞(乙)1０.(０1全国卷）将 ａ ｇ　含NaOH样品溶解在 b mL ０.ｌ　mol·L-1 的硫酸中，再加入　c mＬ ０．１ moｌ·L－1 的氢氧化钡溶液,反应后所得溶液恰好呈中性,则样品中NaOH的纯度是（ 　 )A．[(b－c)/12５a]×１00%　　 　　 　 Ｂ.[（b－2c)／125ａ］×10０%C.[(b-c）/２5０ａ]×100％　 　 　 D．[(８ｂ-8c)/a]×１0０%11.(07江苏卷)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为: 4NＨ4+ ＋6HCHＯ ＝3H++６H２Ｏ+（CＨ2)6N4H+　[滴定时,1 ｍol (CH２)6N４H+与　ｌ mol H+相当],然后用ＮａＯH标准溶液滴定反应生成的酸。

某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:步骤I 　称取样品1.500　g步骤ＩI 将样品溶解后,完全转移到2５0 ｍL容量瓶中，定容,充分摇匀步骤ＩIＩ　　移取2５．00 mL样品溶液于２50 mＬ锥形瓶中，加入10　mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置５ min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOＨ标准溶液滴定至终点按上述操作方法再重复2次1)根据步骤III 填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NａOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数___＿_＿__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”）②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NａOＨ标准溶液的体积_＿__＿_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察____＿_______(Ａ)滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_＿＿__＿__＿色变成__＿____＿_色2)滴定结果如下表所示:滴定次数待测溶液的体积/ｍＬ标准溶液的体积／mＬ滴定前刻度滴定后刻度１２５.0０1.0２２1.03２25.０02.0０21.9９32５.000．2０20．20若NaOH标准溶液的浓度为0.１0１0 mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为__＿_＿＿____＿。

12.(0７广东卷)　羟基磷灰石[Ca5（ＰＯ４)３ＯＨ］是一种重要的生物无机材料,其常用的制备方法有两种:方法Ａ:用浓氨水分别调Ca(NO３)２和(NＨ４)2HPＯ4溶液的ｐH约为１２;在剧烈搅拌下,将(ＮＨ4）２HPO4溶液缓慢滴入Cａ(NO3)2溶液中方法B:剧烈搅拌下,将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(ＯH)2悬浊液中３种钙盐的溶解度随溶液pＨ的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数),回答下列问题：(1)完成方法A和方法B中制备Ｃa5(PO4)3ＯH的化学反应方程式：①5Ｃa(NＯ3)2＋3(NH4)2HPO４＋4NH3·H2Ｏ=Ca5(PＯ４)3OH↓＋______＿___＋__＿______②５Ｃa(OH)２+３Ｈ3PO4=_＿＿_＿________＿____＿______＿_＿＿_______＿__＿_(２）与方法A相比,方法B的优点是__________＿_＿__＿______＿_____＿__＿____＿_＿＿_＿3)方法B中，如果H3ＰO4溶液滴加过快,制得的产物不纯,其原因是＿____＿_______＿___＿______________＿______＿４)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是＿____＿__＿__＿＿__＿＿＿_＿__（填化学式）。

5)糖黏附在牙齿上,在酶的作用下产生酸性物质,易造成龋齿结合化学平衡移动原理,分析其原因＿__________＿___＿_＿＿＿＿_＿＿＿_________＿_____＿__＿___＿________＿____＿____1３.（0８江苏卷）工业上制备BaCｌ2的工艺流程图如下:某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSＯ４)对工业过程进行模拟实验查表得BaSO4(ｓ) + 4C(ｓ)４CO（g) + BaS（s) △Ｈ1　=　5７１．2 ｋJ·mol-1　 ①BａＳＯ４(s) +　2Ｃ（s)2CO2(g) ＋ ＢaS(s) 　 △H2= ２2６.2 kJ·ｍｏl-1 　 ②⑴气体用过量NａOH溶液吸收,得到硫化钠Na2Ｓ水解的离子方程式为　 　　 　 ⑵向BａCl2溶液中加入ＡgNＯ３和KBr,当两种沉淀共存时,=　 　　 　　［Ksp(AｇＢｒ)=5.４×10-13,Ｋｓp（ＡgCl)=2．0×10-10］⑶反应C(s） ＋ CO2(g)2CO(g)的△H2= kJ·mol-１⑷实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气，其目的是　 　　 　　 　　 　　　 　　 　 ， 　　 　 　 　 　　 　 　 　　　 。

14.(0６广东卷）ﻩ水体中重金属铅的污染问题备受关注水溶液中铅的存在形态主要有Ｐb2+、Pb（OH)+、Pb（ＯH)2、Pb(ＯH)3－、Pb(OH)42-,各形态的浓度分数α随溶液ｐＨ变化的关系如图所示:10.80.60.4046810121421345pHα【1表示Pb2+，2表示Ｐb(OH）+，3表示Pb（OH)２,４表示Pｂ（OH)３-，5表示Ｐｂ(OＨ)４２－】(1）Ｐｂ(NO3)２溶液中,　　　 　 ２（填“>”、“＝”、“<”）;往该溶液中滴入氯化铵溶液后,增加,可能的原因是　　 　　 　　 　 　 　　2）往Pb（NO3）２溶液中滴稀NaOH溶液，ｐＨ＝8时溶液中存在的阳离子(Nａ+除外)有 　 　 　 　　 　，ｐH=9时，主要反应的离子方程式为 　　 　 　 　 ３）某课题组制备了一种新型脱铅剂,能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：离子 　 　　　 Pb2＋ Cu2+ 　 Ｆe3+　 　 Ｍｎ２+　 　　Cl-处理前浓度/(mg·L－１) 　　 0．１00 　　 　 2９.8 0.１20 0.087 　　 5１．9　 处理后浓度/(mg·Ｌ-1) 　０.004 　 2２.６ 　 0．04０　 0．05３ 4９.8上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是　 　 。

4)如果该脱铅剂（用ＥＨ表示)脱铅过程中主要发生的反应为：２EH（s)+Ｐb2+E2Ｐb(s）＋2Ｈ+，则脱铅的最合适pH范围为 (填代号)　 A。