苏教版化学选修一－第一单元应用广泛的金属材料第1课时 习题 Word版含解析.doc

精品资料基础达标1.实验室中要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最好选用的试剂是( )A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.HCl D.氨水2.下列关于金属元素特征的叙述正确的是 …( )A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同D.金属单质在常温下均是固体3.用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是( )A.将钠放入足量的稀盐酸中B.将钠放入足量的稀硫酸中C.将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中D.将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中4.下列物质的水溶液中，通入少量的CO2不会有沉淀的是( )A.C6H5ONa B.CaCl2 C.NaAlO2 D.Ca(OH)25.若100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应得到1.17 g沉淀，则需0.5 mol·L-1的NaOH溶液( )A.130 mL B.100 mL C.190 mL D.50 mL6.除去镁粉中的少量的铝，可选用的溶液是( )A.盐酸 B.硝酸 C.氨水 D.KOH溶液7.下列反应的离子方程式正确的是( )A.铁跟稀H2SO4反应：2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑B.将HI通入FeCl3溶液中：2Fe3++2I-====I2+2Fe2+C.将氨水滴入FeCl3溶液中：Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓D.将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++4I-+3Cl2====2Fe3++2I2+6Cl-综合运用8.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作的最佳顺序为( )①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液A.①③ B.③② C.③① D.①②③9.在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )A.Cu2+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.H+10.CO与H2混合气体3 g，在足量的氧气中燃烧，在120 ℃时将混合气体通过足量的Na2O2，则其增重( )A.1.5 g B.3 g C.6 g D.无法计算11.为了验证长期存放的硫酸亚铁溶液已经被空气所氧化，可取少量溶液，加入少量_________，如果溶液呈_________色，说明溶液中含有_________，硫酸亚铁已经发生了化学变化。

防止这种变化发生的方法是__________________________________________________12.硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的O2氧化成硫酸铁请设计一种方法，验证某硫酸亚铁药品是否被氧化请写出主要步骤、现象及化学方程式：_______________________________________拓展探究13.已知：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐根据以下化学反应框图填空：(1)单质F是____________2)写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)：_______________3)溶液I中所含金属离子是_______________4)CE+F中若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式) _______________14.向FeCl3溶液中加入a g铜粉，搅拌全部溶解，然后再向其中加入b g铁粉，经充分反应后过滤得滤渣c g，若已知a＞b＞c，试推断：c g残渣是什么物质？滤液中存在哪些阳离子？参考答案1解析：要使Al3+完全沉淀，则必须与碱反应生成Al(OH)3，而Al(OH)3会溶于过量的强碱，不溶于过量的弱碱。

答案：D2解析：金属元素原子只能失电子，不能得电子，所以在化合物中只能显正价，处在中间价态的金属离子既有氧化性，也有还原性，如Fe2+；在不同的化合物中，金属元素的化合价可能相同，金属汞常温下是液体答案：B3解析：钠与水或酸的反应实质是钠和H+的反应，等量的钠与之反应，则生成的气体也相等，故A、B、C三项生成的H2相等D项中Na与水反应生成NaOH和H2，而生成的NaOH还可以与铝箔反应放出H2，故D项生成的H2最多答案：D4解析：往A项中通入CO2可以生成微溶于水的物质苯酚，C项中可生成不溶于水的Al(OH)3，D项中可以生成CaCO3，只有B项中通入CO2不会产生沉淀答案：B5解析：Al3+与OH-可以生成Al(OH)3沉淀，而Al(OH)3又溶于过量的OH-，溶液中共含有0.02 mol的铝离子生成1.17 g沉淀，则生成Al(OH)3的物质的量为0.015 mol，因此可考虑只生成0.015 mol Al(OH)3或都生成Al(OH)3后过量的碱又溶解了0.005 mol的Al(OH)3，故需用到0.5 mol·L-1的NaOH溶液的体积分别为90 mL和100 mL答案：B6解析：根据物质的性质选择试剂，Mg不与强碱反应，而Al可以溶于强碱，然后过滤，即可除去Al。

答案：D7解析：A项中Fe与稀H2SO4反应只能生成Fe2+，C项中氨水为弱电解质，应写化学式，D项中少量Cl2只能氧化I-答案：B8解析：加入NH4SCN证明无Fe3+，再加氯水，如有Fe2+，则可被氧化为Fe3+而使NH4SCN变红色KMnO4也能氧化Fe2+，但KMnO4本身为紫色，使Fe3+和SCN-的显色不易观察答案：C9解析：FeCl3、CuCl2和HCl都能与Fe反应，在剩余固体中有能被磁铁吸引的固体，说明Fe有剩余，因此，在溶液中不能存在Cu2+、Fe3+和H+，而铁粉发生反应时生成Fe2+故C项正确答案：C10解析：从反应最后结果看，相当于H2和CO全部被吸收答案：B11解析：Fe2+被氧化生成Fe3+，检查Fe3+的试剂为KSCN溶液，可以与Fe3+形成血红色物质Fe(SCN)3阻止Fe2+被氧化，应加入铁屑，可以把氧化生成的Fe3+还原成Fe2+答案：KSCN溶液 血红 Fe3+ 加入少量铁屑12解析：检验FeSO4是否被氧化只要检验FeSO4中是否含有Fe3+即可答案：把药片刮去糖衣，用研钵研碎，在试管中用少量蒸馏水溶解，滴几滴KSCN溶液，若溶液显红色，则硫酸亚铁被氧化。

有关化学方程式：Fe2(SO4)3+6KSCN====2Fe(SCN)3+3K2SO413解析：本题有三处突破口：①“单质B与强碱溶液产生单质F”，单质B可能是Al或Si，若B为Si，不符合题意，故B为Al，F为H2②“红褐色沉淀G”，即G为Fe(OH3)，由此推导E为亚铁盐溶液；由①已知F为H2，则单质C为Fe③“化合物D与固体NaOH熔融反应生成化合物H”，利用已知试探，D为Al2O3，H为NaAlO2，①②③综合考虑，试探结果正确答案：(1)H2(2)4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O====4Fe(OH)3↓+8或Fe2++2NH3·H2O====Fe(OH)2↓+24Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3↓(3)Al3+和Na+(4)H2SO4(或HNO3)14解析：因c＜a，所以Cu2+没有全部被还原，铁的量不足，c g滤渣只有铜又因2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+，可知滤液中不可能存在Fe3+，即滤液中只有Cu2+、Fe2+答案：c g残渣中只有铜，滤液中存在的离子只有Fe2+、Cu2+。