大学物理化学练习题及答案.doc

一、填空题在题中“____”处填上答案每空2分)1、朗缪尔吸附等温式的形式为_________________该式的适用条件是______________2、电解质溶液的导电机理,概括地说是 ， 3、公式DrGm=-zFE中，E称为_______，其实验测定，要求在电流I_______的条件下完成4、基元反应 H·＋Cl2 HCl＋Cl·的反应分子数是 5、由于极化，原电池的阳极电势将比平衡电势_______，阴极电势将比平衡电势_______6、试计算质量摩尔浓度为b的Na2SO4水溶液的离子强度为： 7、电解时，阳极上优先发生极化电极电势 的反应，阴极上优先发生极化电极电势_______的反应8、影响反应速率的主要因素有 9、弯曲液面所产生的附加压力Δp= 10、一级反应速率方程的微分式为_____________________11、在外电场下，胶体粒子的定向移动称为_______________。

12、泡沫是以___________为分散相的分散系统13、溶胶的动力性质包括 14、胶体系统的基本特征是 15、相律的数学表达式为 16、电池Pt|H2(100kPa)|H+(a1=0.01)||H+(a2=0.1)|H2(100kPa)|Pt在298K时的电动势E=________V17、写出甘汞电极的电极反应式和电极电势的能斯特方程式 二、是非题在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”每小题1分)1、大量电解质的存在对溶胶起稳定作用，少量电解质的存在对溶胶起破坏作用是不是？（ ）2、质量作用定律只适用于基元反应是不是？（ ）3、分子间力越大的液体，其表面张力越大是不是?（ ）4、弯曲液面的饱和蒸气压不等于同温度下平液面的蒸气压是不是?（ ）5、表面过剩物质的量为负值，所以吸附达平衡后，必然引起液体表面张力降低。

是不是？（ ）6、电解质对溶胶的聚沉能力与反离子价数的六次方成正比是不是?（ ）7、使溶胶能够相对稳定存在的三个主要原因是胶粒的带电、溶剂化和布朗运动，其中胶粒的带电是主要原因是不是？（ ）8、临界胶束浓度(ＣＭＣ)越大的表面活性剂，其活性越高是不是？（　　）9、纯水、盐水、皂液相比，其表面张力的排列顺序是：γ（盐水）<γ（纯水）<γ（皂液）是不是？（ ）10、电解池中阴极发生氧化反应，阳极发生还原反应是不是?（ ）11、若一个反应的速率表现为一级动力学反应，则不一定是单分子反应是不是?（ ）12、用盐桥只能减少或消除一部分液体接界电势，而不能全部消除液体接界电势是不是? （ ） 13、反应速率系(常)数kA与反应物A的浓度有关是不是?（ ）14、对同一反应，活化能一定，则反应的起始温度愈低，反应速率系(常)数对温度的变化愈敏感是不是?（ ）15、理想液态混合物与其蒸气达气、液两相平衡时，气相总压力p与液相组成xB呈线性关系是不是？（ ）三、选择题在题后括号内，填上正确答案代号每小题2分)1、温度与表面张力的关系是：（ ）。

1）温度升高表面张力降低；（2）温度升高表面张力增加；（3）温度对表面张力没有影响；（4）不能确定2、下列分散系统中丁铎尔效应最强的是：（ ）1）空气；（2）蔗糖水溶液；（3）大分子溶液；（4）硅胶溶胶3、胶体和高分子溶液分散相的粒子尺寸为：（ ） （1）>1000nm； （2）<1nm； （3）1nm~1000nm4、已知25℃时，E(Fe3+| Fe2+) = 0.77 V，E(Sn4+| Sn2+) =0.15 V今有一电池，其电池反应为2 Fe3++ Sn2+=== Sn4++2 Fe2+，则该电池的标准电动势E(298 K) 为：（ ）1）1.39 V； （2）0.62 V； （3）0.92 V； （4）1.07 V5、质量摩尔浓度为b，离子平均活度因子(系数)为的MgSO4溶液的活度aB为：（ ）1）22( b / b)2 （2）2( b / b)2 ；（3）43( b / b)3 ；（4）84( b / b)4 6、接触角是指：（ ）１）ｌ／ｇ界面经过气相和固相至ｓ／ｌ界面间的夹角； （２）ｌ／ｇ界面经过气相至ｇ／ｓ界面间的夹角；（３）ｇ／ｓ界面经过固相至ｓ／ｌ界面间的夹角；（４）ｇ／ｌ界面经过液体至ｌ／ｓ界面间的夹角；7、科尔劳许离子独立运动定律适合于：（ ）。

（1）无限稀释的强或弱电解质溶液； （2）任意浓度的弱电解质溶液； （3）任意浓度的强电解质溶液8、若某液体能在某固体表面铺展，则铺展系数S ：（　　）１）<０；　（２）≥０； （３）>０或<０9、附加压力产生的原因是：（ ）1）由于存在表面； （2）由于在表面上存在表面张力γ；（3）由于表面张力γ的存在，在弯曲表面两边压力不同； （4）难于确定10、下列基元反应中哪一个反应的活化能为零 ） （1）A2 +B2 2AB （2）A• + BC AB +C• （3）A2 + M 2A• + M （4）A• + A• + M A2 + M 11、反应AY当实验测得1/CA与时间t成线性关系时则该反应为：（ ） （1）一级反应；（2）二级反应；（3）分数级反应；（4）零级反应12、物理吸附的吸附力是：（　）１）化学键力；（２）范德华力；（３）库仑力13、微小液滴（凸液面）的饱和蒸气压总是（ ）同温度下平液面的蒸气压 （1）大于； （2）小于； （3）等于。

14、化学吸附的吸附力是：（　） （1）化学键力； （2）范德华力； （3）库仑力15、某反应的速率常数k=1.0 s-1，则该反应的半衰期为：（ ）1）0.693 s； （2）6.93 s； （3）69.3 s； （4）693 s；16、 k1 Y 物质A发生两个平行的一级反应A 的指前因子(参量)相近且与温度无 k2 Z 关，若E1 > E2 ,则有：( ) 1 ) k1 > k2 ； ( 2 ) k2 > k1 ； ( 3 ) k1 = k2 ； ( 4 ) 无法确定17、NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2 S(g)达平衡时有：( )1) C=1，P=2，F =3 (2) C=1，P=2，F=1 (3) C=1，P=3，F=2 (4)C=2，P=2，F=2四、计算题25℃时在一电导池中盛以c为0.01mol·dm–3KCl溶液，测得其电阻为150.00Ω若在同一电导池中盛以c为0.01mol·dm–3的HCl溶液，测得其电阻为51.40Ω。

已知25℃时0.01mol·dm–3 的KCl溶液的电导率为0.140877Sm–1 试求： （1）电导池系数Kcell；（2）0.01mol·dm–3 HCl溶液的电导率和摩尔电导率五、计算题25℃时，电池反应为Pb(s)+ Hg2Cl2(s)===PbCl2(s)+2Hg(l)的电池电动势E=0.5316V, 电动势温度系数=1.45×10-4V·K-1，计算电池可逆放电时的Qr（按以上电池反应），及该反应的DrG m，DrSm 及DrHm六、计算题气相反应 A P + Y + Z属于一级反应,反应速率系(常)数kA与温度的关系为： ln(kA / min-1) = － + 11.800求：( 1 )反应在500℃时的速率系(常)数kA； ( 2 ) 在500℃时当反应的转化率达50%时所需要的时间;七、计算题环氧乙烷的热分解是一级反应，活化能为218.0×103 J·mol－1，在378.5℃时的速率常数k1 = ，试计算该反应：（1）在450℃时的速率常数k2；（2）在450℃时分解75%的环氧乙烷所需的时间。

八、计算题某物质按一级反应进行分解.已知反应完成40%需时50min,试求:⑴以s为单位的速率常数; ⑵完成80%反应所需时间.九、计算题20℃时水的饱和蒸气压为2 338 Pa，试求半径为1×10-8 m的水滴的饱和蒸气压已知20℃时水的表面张力为72.75×10-3 N·m- 1 ，体积质量(密度)为998.2 kg·m- 3 ，水的摩尔质量为 18.02×10-3 kg·mol-1 十、简答题用KI溶液和AgNO3溶液混合制备AgI溶胶，分别回答当KI过量和AgNO3过量时，⑴写出其胶团结构式，并注明胶核、胶粒、胶团、可滑动面、紧密层及扩散层⑵电泳方向如何？⑶若用NaCl、CaCl2、AlCl3和NaCl、Na2SO4、Na3PO4使其聚沉，其聚沉能力的大小顺序如何？ 十一、填作图题 盐MA及其水合物MA×3H2O的相图如下图所示： （1）标出各相区的相态及成分； （2）若把组成为P的溶液一直冷却到完全固化，叙述其相变化； （3）叙述组成为P的溶液在50 °C时蒸发至干的相变化过程 十二、填作图题 已知Mg-Ge相图如右图： （1）将图中I，II，III 及B点所代表的相区的相数、相态及成分、条件自由度数¦’列表； （2）Mg-Ge 形成的化合物为_______化合物（填“相合熔点”或“不相合熔点”），其熔点为_______； （3）共晶温度分别为_____和__________；相应的共晶变化为___________和__________； （4）从含Ge为x (Ge)=0.80 的液态合金中最多能分离出______kg纯Ge(s)。

设系统总质量为100 kg)答案：一、填空题在题中“____”处填上答案每空2分)1、，单分子层吸附 2、离子迁移，电极反应 3、电池电动势，趋于零 4、2 5、高，低 6、3b 7、低，高 8、浓度、温度、催化剂 9、2γ/r 10、－dCA/dt=kACA 11、电泳 12、气体13、布朗运动、扩散、沉降平衡 14、高度分散性、多相性、热力学不。