2025届辽宁省沈阳市第31中学高一化学第一学期期末检测试题含解析.doc

2025届辽宁省沈阳市第31中学高一化学第一学期期末检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、配制100 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液，下列情况对结果没有影响的是(　　)A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥B．未冷却至室温就将溶液转移至容量瓶中C．仰视确定凹液面与刻度线相切D．用敞口容器称量NaOH且时间过长2、在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是 ( )A．上层紫红色，下层接近无色B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色D．上层接近无色，下层紫红色3、小宋想用生活中常见物质做丁达尔现象的实验，下列液体中一定不会有现象的是( )A．鸡蛋清 B．稀米汤 C．豆浆 D．食醋4、进行下列实验，相关说法正确的是(　 　)A．图甲：蒸干CuSO4饱和溶液，制备CuSO4·5H2O晶体B．图乙：可形成红色喷泉，证明HC1极易溶于水C．图丙：配一定物质的量浓度NaOH溶液，若定容时视线如图，则所配NaOH溶液浓度偏低D．图丁：除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠5、 “纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。

某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④能透过半透膜⑤能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀其中正确的是A．①④⑥ B．②③⑤C．②③④ D．①③④⑥6、下列有关化学与环境保护的说法正确的是A．就地在田间焚烧秸秆，减少运输成本B．烧煤进行脱硫、脱硝处理，减少空气污染C．推广和鼓励多使用私家车出行D．做好空气质量预报工作，以使污染程度减小7、下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ）A．氧化物不可能是分解反应的产物B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大8、下列关于胶体的叙述中不正确的是 ( )A．布朗运动是胶体微粒一种运动方式,可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B．光线透过胶体时,胶体发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时,使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D．胶体微粒具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象9、下列说法正确的是A．2 mol·L−1KCl溶液与1 mol·L−1 K2SO4溶液等体积混合后，c(K+)为2 mol·L−1B．120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 gC．50 mL 1 mol·L−1 NaCl溶液与100 mL 0.5 mol·L−1 NaCl溶液中所含的Cl−物质的量浓度相同D．把5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%10、在蒸发结晶实验中，可能用到的仪器是（ ）A．坩埚 B．烧杯 C．蒸发皿 D．石棉网11、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A．常温常压下，11.2L CO2所含的原子数为1.5NAB．标准状况下，22.4L CCl4,中所含分子数为NAC．标准状况下，18g 水所含原子数为3NAD．常温常压下，32g O2与O3混合物含有的氧原子数为NA12、国庆70周年阅兵式，大量新式武器新鲜出炉且都为中国制造，制造这些“国之重器”的材料多为合金。

下列关于合金的说法不正确的是A．合金在工业上的用途比纯金属更广B．合金的硬度一般比它的成分金属大C．合金的熔点一般比它的成分金属高D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能13、向一定量的明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量m与加入氢氧化钡溶液体积V之间的正确关系式A． B． C． D．14、有些化学仪器加热时需要放在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是A．试管、蒸发皿 B．试管、烧杯C．试管、平底烧瓶 D．蒸发皿、圆底烧瓶15、把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：实验现象 ①中溶液变蓝且无其他明显现象②中无明显现象③中溶液褪色④中产生黄绿色气体下列分析正确的是（ ）A．①中现象体现了浓盐酸的氧化性B．②中现象说明未发生反应C．③中反应后氯元素全部以KCl形式存在D．④中产生黄绿色气体的反应是：ClO－+ Cl－+ 2H+ = Cl2↑+ H2O16、将少量铁粉加入到下列溶液中，铁粉溶解，但不产生气体和沉淀的是（ ）A．稀H2SO4溶液 B．FeCl3溶液 C．CuSO4溶液 D．NaCl溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。

进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成提示：铝与氧化铁发生的反应称为铝热反应)②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol·L－1盐酸中，得溶液C③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出气体1.12L(标准状况下)，同时生成溶液D，还残留固体B④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色1)反应①的产物中的单质B是________，反应方程为____________若将单质B溶于盐酸中，再向所得溶液中滴加足量的NaOH溶液后振荡，可看到的现象为___________，此过程用化学方程可以表示为______________2)②所发生各反应的离子方程式是：___________________和___________________3)若溶液D的体积仍为0.15L，则该溶液中c(Mg2＋)为________，c(Fe2＋)为________18、有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体1）写出A、B、F的化学式 A______ B ______ F ______。

2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_____________若生成3mol的B，则转移的电子数目为_______________ 3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式____________________________19、下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是_______，装置C中冷凝水从____通入 （2）装量C中①的名称是________，装置D中的分液漏斗在使用之前应该进行的操作为__________，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的操作为________________________3）青蒿素是从复合花序植物黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯的一种无色针状晶体，是一种高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156－157℃，热稳定性差已知：乙醚沸点为35℃提取青蒿素的主要工艺为：若要在实验室模拟上述工艺，操作Ⅰ选择的装置是_______，操作Ⅱ的名称是________，操作Ⅲ的主要过程可能是_______（填字母）A．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤B．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤C．加入乙醚进行萃取分液20、某课外小组查阅资料发现，I2和Cl2一样，也具有氧化性。

于是，设计实验探究碘水是否与FeCl3溶液反应1）取50mLFeCl3溶液于烧杯中，加入足量的铁粉，搅拌，得到FeCl2溶液，有关反应的离子方程式是______________2）取2mLFeCl2溶液于试管中，滴加10滴碘水，溶液变黄色，平均分成两份，分别倒入甲、乙两支试管中向甲试管中加入煤油，振荡，静置，分层，煤油层呈紫色，这是利用了________分离原理；向乙试管中加入KSCN溶液，溶液由黄色变为浅红色，说明溶液中含有__________离子（写离子符号），但由该现象不能说明一定是I2氧化Fe2＋的结果，还可能是__________________（3）为排除干扰，某学生又做了补充实验（将步骤补充完整）： ①取2mLFeCl2溶液于试管中，再加入适量煤油： ②用胶头滴管吸取适量碘水，__________________，溶液变黄色； ③一段时间后，用另一只胶头滴管取适量KSCN溶液，插入到液体中，再加入溶液不呈浅红色，证明Fe2＋不与I2反应21、下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：医疗机构临床检验结果报告单分析项目检测结果单位参考范围1锌（Zn）110.92μmol/L66-1202 .铁（Fe）5.95↓mmol/L7.52-11.823钙（Ca）1.90mmol/L1.55-2.10……根据上表的数据，回答下列问题：（1）该儿童_____________元素含量偏低。

2）报告单中“μmol/L”是____________(填“物质的量”、“体积”或“物质的量浓度”）的单位3）服用维生素C 可使食物中的Fe3+转化为Fe2+在这个过程中体现维生素C的____________（填“氧化性”或“还原性”）4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是________________________参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A项、由于定容时还需要加入蒸馏水，则容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥不影响配制结果；B项、溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏大；C项、仰视确定凹液面与刻度线相切，会导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏小；D项、用敞口容器称量NaOH且时间过长，NaOH吸水潮解且氢氧化钠会与空气中二氧化碳反应，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；故选A点睛】一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

2、D【解析】碘化钾和氯气反应生成碘单质和氯化钾，碘单质溶于四氯化碳，四氯化碳和水不互溶，且密度大于水，分成两层，碘的四氯化碳溶液在下层，下层为紫色，上层为水层，接近无色，选D3、D【解析】胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，则A、鸡蛋清形成的分散系是胶体，可以产生丁达尔效应，A错误；B、稀米汤形成的分散系是胶体，可以产生丁达尔效应，B错误；C、豆浆形成的分散系是胶体，可以产生丁达尔效应，C错误；D、食醋属于溶液分散系，无丁。