2023届浙江省镇海中学化学高二上期末经典试题含解析.doc

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案答案不能答在试题卷上3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答无效4．考生必须保证答题卡的整洁考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是 （ ）A．Cl- B．H+ C．OH- D．HCO3-2、下列物质在水溶液中促进了水的电离的是( )A．NaHSO4 B．HClO C．Na2SO4 D．CuSO43、石英是一种重要的无机化合物，其化学式是A．SO2 B．SiO2 C．H2SiO3 D．SiC4、化合物A的相对分子质量为136，其红外光谱和核磁共振氢谱如图，下列关于A的说法中正确的是（　　）A．若A可水解，与其同类的化合物包括的同分异构体只有5种B．符合题中A分子结构特征的有机物类型可能不只1类C．A的可能结构中在一定条件下最多可与发生加成反应D．A一定属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应5、一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+ Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3 mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是A．c(X2)=0.2mol/L B．c(Y2)=0.4 mol/LC．c(Z)=0.3mol/L D．c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5 mol/L6、有机物C11H16中苯环上有两个侧链的同分异构体的数目为（不考虑立体结构）( )A．12 B．24 C．20 D．187、在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g) 2AB(g)　ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是A．图中a点的值为0.15 B．该反应的平衡常数K＝0.03C．温度升高，平衡常数K值减小 D．平衡时A2的转化率为62.5%8、2016年全国环境保护工作会议提出要“以改善环境质量为核心，实行最严格的环境保护制度，打好大气、水、土壤污染防治三大战役，确保2020年生态环境质量总体改善”。

下列有关环境保护的说法中，正确的是A．纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后可以随意丢弃B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．将煤气化后再燃烧可减少大气污染D．“低碳”生活倡导节能减排，应禁止使用化石燃料，减少污水排放9、下列关于难溶电解质溶解平衡的说法正确的是A．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶电解质在水中的溶解度大小B．在AgCl的饱和溶液中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)不变C．难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的，且在平衡状态时，v溶解=v沉淀=0D．25℃时，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向 AgCl 的饱和溶液中加入少量KI固体，一定有黄色沉淀10、2018年12月，中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》，进一步加强水污染治理工作，下列做法不应该提倡的是A．用碱性废水中和酸性废水 B．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉C．将工业废液排入海洋以减少河道污染 D．推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染11、根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是A．太阳能电池的主要材料为二氧化硅B．铁与电源正极连接可实现电化学保护C．酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀D．iPhone7s用的锂离子电池属于一次电池12、物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是A．CaCl2 B．CH3COONaC．NH3 D．Na2S13、根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是(　　)A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4 D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH414、某气态烃1mol能与2molHCl加成，所得的加成产物每摩尔又能与8molCl2反应，最后得到一种只含C、Cl两种元素的化合物，则气态烃为（　　）A．丙烯 B．丁烯C．1﹣丁炔 D．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯15、如图所示,利用提取粗盐后的母液进行实验，下列说法错误的是A．第①步可用沉淀剂Ca(OH)2B．第①②步均涉及到复分解反应C．第③步可在空气中加热D．第④步可以通入Cl216、下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是(　　)A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Cl－B．由水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2-、S2－、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN－、K+、NO3-D．c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO－二、非选择题（本题包括5小题）17、高聚物G可用于生产降解塑料，合成G的有关转化关系如下已知：物质A能够发生银镜反应，请回答下列问题：写出物质D的结构简式___________，C的名称为___________。

F的官能团名称为___________A→E的反应类型为：___________下列说法正确的是___________(填字母序号)A．1molE与足量的H2在一定条件下发生反应，最多消耗2molH2B．1mol F与足量NaOH溶液反应，最多消耗1 molNaOHC．物质B存在顺反异构体D．D能使酸性高锰酸钾溶液褪色写出物质A发生银镜反应的化学方程式：_________________________________写出F→G的化学方程式：_________________________________化合物F有多种同分异构体，写出符合下列条件F的二种同分异构体的结构简式：____、_____①能与NaOH溶液反应；②能发生银镜反应18、有机物G(分子式为C13H18O2)是一种香料，下图是该香料的一种合成路线已知：①E能够发生银镜反应，1 mol E能够与2 mol H2完全反应生成F②R—CH=CH2R—CH2CH2OH③有机物D的摩尔质量为88 g·mol－1，其核磁共振氢谱有3组峰④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链回答下列问题：用系统命名法命名有机物B：__________。

E的结构简式为__________C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为______________________________________________有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验操作为__________________已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物②与F互为同分异构体③能被催化氧化成醛符合上述条件的有机物甲有_________种其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式为______________19、Ⅰ.某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：实验编号0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液 水反应温度/℃反应时间/s①5.0mL5.0mL020125②V1V22.0mL20320③5.0mL5.0mL05030反应方程式为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至_________________时，记时结束。

实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则V1=______mL , V2=_______mL下列有关该实验的叙述正确的是_________A．实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积B．实验时应将5.0 mLKMnO4溶液与5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数C．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性D．实验①和③可研究温度对反应速率的影响某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是_______；Ⅱ. 某草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4 • xH2O，为测定x的值,进行下列实验： ①称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，②用移液管移取25. 00m所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4的体积为10.00mL若滴定终点时仰视读数，则所测x的值将 _____（填“偏大”或“偏小”）x=_________20、现用 0.1000mol/L KMnO4 酸性溶液滴定未知浓度的无色 H2C2O4 溶液(体积为 20.00mL)。

请回答下列问题该反应的离子方程式是___________________盛放高锰酸钾溶液的是___ (填“酸式”或“碱式”)滴定管，其原因是___________________滴定终点的现象为______若某次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点的读数为___mL小明同学根据 3 次实验求得平均消耗高锰酸钾溶液的体积为 VmL，请计算该 H2C2O4溶液的物质的量浓度为___mol/L下列操作使测定结果偏低的是___(填字母)A．酸式滴定管未用标准液润洗直接注入 KMnO4标准液B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡D．读取 KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数21、Ⅰ一定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)ΔH＝＋148.9 kJ·mol－1下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是________(填字母序号)a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF) b．容器内气体压强不再变化c．容器内气体的总质量不再变化 d．HF的体积分数不再变化反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2>t1)所示。

反应时间/minn(SiF4)/moln(H2O)/mol01.202.40t10.80at2b1.60通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：________Ⅱ. 碳及其化合物有广泛的用途反应C(s)＋ H2O(g)CO(g) ＋H2(g) ΔH= +131.3 kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是______。