2023届汕头市金山中学高二化学第一学期期末联考模拟试题含解析.doc

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（ ）A．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．Na与水反应时增大水的用量2、处于平衡状态的反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0，不改变其他条件的情况下，下列叙述正确的是（ ）A．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变B．升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2的浓度将减小3、下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的质量保持不变的是( )A．C2H4、C2H6O B．C2H6、C2H6O C．C3H6、C2H4 D．C3H4、C2H6O4、用乙炔为原料制取CH2Cl—CHBrCl，可行的反应途径是A．先加Cl2，再加Br2 B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加Br2 D．先加HCl，再加HBr5、醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO- + H+，下列叙述不正确的是A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B．0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大C．CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．室温下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水6、下列有关化学用语表示正确的是( )A．丙烯的结构简式：C3H6 B．氢氧根离子的电子式：C．乙醇的球棍模型： D．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3的名称为2-乙基戊烷7、下列各组描述正确的是A．化工生产要遵守三原则:充分利用原料、充分利用能量、保护环境。

①燃烧时使用沸腾炉 ②制盐酸时将氯气在氢气中燃烧 ③制硫酸时使用热交换器 这3种化工生产分别符合以上某原则B．① 用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔 ②用酒精萃取溴水中的溴 ③ 用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 ④用互滴法鉴别Na2CO3、盐酸、BaCl2、NaCl四种溶液 以上均能达到实验目的C．①用硫粉覆盖地下撒有的汞 ②金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭 ③用热碱溶液洗去试管内壁的硫 ④用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满 以上操作均合理D．①过氧化氢：火箭燃料 ②碳酸氢钠： 食品发酵剂 ③钠：制氢氧化钠 ④硫酸：制蓄电池 以上物质的用途均合理8、上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用下列关于NO的说法不正确的是A．NO对臭氧层有破坏作用 B．NO是造成光化学烟雾的因素之一C．NO是汽车尾气的有害成分之一 D．NO分子所含电子总数为偶数9、环保、安全的铝—空气电池的工作原理如下图所示，下列有关叙述错误的是A．NaCl的作用是增强溶液的导电性B．正极的电极反应式为: O2 +4e- + 2H2O=4OH-C．电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大D．用该电池做电源电解KI溶液制取1molKIO3，消耗铝电极的质量为54g10、取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。

则下列说法错误的是( )A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连C．电解过程中水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小11、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A．d、c、a、b B．b、a、d、cC．d、b、a、c D．d、a、b、c12、可逆反应：2NO2(g) ⇌2NO(g)＋O2(g)，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是(　　)①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦C．①③④⑤ D．全部13、为了检验某Fe2+溶液是否变质，可向溶液中加入( )A．NaOH溶液 B．铁片 C．石蕊溶液 D．KSCN溶液14、下列常见的化合物的溶液中滴入足量氨水，最后不生成沉淀的是（ ）A．AlCl3溶液B．FeCl3溶液C．MgSO4溶液D．CuSO4溶液15、锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是A．铜片作负极 B．锌电极的反应式：C．电流从锌片流向铜片 D．盐桥的作用是传递电子16、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K＋、Cl－、NO3-、S2－ ②K＋、Fe2＋、Cl－、SO42- ③Na＋、I－、NO3-、SO42-④Na＋、Al3＋、Cl－、HCO3- ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3-A．⑤ B．①③ C．②④ D．③⑤17、有关下图及实验的描述正确的是( )A．蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3 B．电解精炼铝C．构成铜锌原电池 D．定量测定化学反应速率18、根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。

有关其组成的两种分子的下列说法正确的是(　　)A．它们都是极性键构成的极性分子 B．它们之间以氢键结合在一起C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3—s D．它们的立体结构都相同19、氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是A．该电池中电极a是正极，发生还原反应B．外电路中电子由电极a通过导线流向电极bC．该电池的总反应为2H2O＝2H2＋O2D．该电池工作时将电能转化为化学能20、某烷烃结构简式为，其命名正确的是A．2-乙基-3，3-二甲基戊烷 B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基己烷 D．3，4，4-三甲基己烷21、将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列叙述错误的是A．铜片做正极，铜发生还原反应 B．锌片做负极C．溶液中的pH值增大 D．溶液中的H+向正极移动22、室温下，将0.1000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．b点处的溶液中c(Cl－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋)B．室温下，MOH的电离平衡常数Kb为1×10－5C．c点处的溶液中c(M＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．d点处的溶液中c(MOH) + c(H＋) ＝ c(OH－)二、非选择题(共84分)23、（14分）有关物质的转化关系如图所示（部分反应的产物已略去）。

A只含两种元素，摩尔质量为72g·mol−1B是无色气体，其水溶液是常见的酸，C是常见金属，E的组成元素与水相同，其水溶液常用于实验室制氧气，H的俗名是熟石灰，J为红褐色固体A的化学式为___D的电子式为___写出反应③的离子方程式：___写出反应④的化学方程式：___24、（12分）颠茄酸酯(J)是一种溃疡病治疗的辅助药物，其合成路线如下，回答下列问题： 烃B的相对分子质量为104，分子中氢的质量分数为7.69%，且反应①为加成反应，则X含有的官能团的名称是_______________，物质B的名称为_______________ 反应③的反应类型为_______________ C的结构简式为_________________________ 写出D→E反应的化学方程式_____________________________________________ 化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有_________种①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl3发生显色反应；③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种其中某种同分异构体进行水解反应时，1mol该物质消耗3molNaOH，该同分异构体的结构简式为____________________。

写出一种即可）25、（12分）制取、干燥和收集某气体，多余气体用适当液体吸收的实验装置如下图，该装置可用于A．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2B．浓硝酸与铜反应制取NO2C．稀硝酸与铜反应制取NOD．浓氨水与生石灰反应制取NH326、（10分）某校化学兴趣小组的同学对含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定回答下列问题:甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量该同学选用的药品有样品、蒸馏水、MgCl2溶液，需要测定的实验数据有__________乙同学运用中和滴定法测定样品中NaOH的含量①用分析天平准确称取该样品5.0000 g，全部溶于水配制成1000.0 mL溶液用碱式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测滴定管在使用前除洗涤外，还应____________________________________②用浓度为0.100 0 mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定开始滴定前的一步操作是________③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9请在坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。

⑤如表所示是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你所作的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是________指示剂变色范围(pH)颜色酸碱甲基橙3.1～4.4红黄石蕊5.0～8.0红蓝酚酞8.2～10.0无红⑥样品中，NaOH的质量百分含量为____________27、（12分）实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：C2H5—OH+HBr。