2022年西宁第十四中学化学高二上期末达标检测试题含解析.doc

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内写在试题卷、草稿纸上均无效2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为：3Zn +2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+ 4KOH，下列叙述不正确的是（ ）A．放电时负极反应为：Zn – 2e-+ 2OH- ＝ Zｎ(OH)2B．充电时阴极反应为：Fe(OH)3- 3e-+ 5OH- ＝ FeO42-+ 4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强2、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体3、原子序数在数值上等于A．该原子的质量数 B．原子核内中子数C．原子核内的质子数 D．该元素的相对原子质量4、考古专家常用C-14作为断定古化石的年代，C-14中的中子数与质子数之差为A．2 B．8C．10 D．185、Cl元素的气态氢化物是HCl，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4(高氯酸)。

元素R的气态氢化物是H2R（R为-2价），则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（ ）A．HRO3 B．HRO4 C．H2RO3 D．H2RO46、如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是 ( )A．石墨是阴极B．两个铜片上都发生氧化反应C．锌片是负极D．两个番茄都形成原电池7、把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为（ ）A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a8、某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则A．电流方向：电极IV→→电极IB．电极I发生还原反应C．电极II逐渐溶解D．电极III的电极反应：Cu2++2e-==Cu9、液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域(环境)广、循环使用寿命长的特点。

如图是一种锌溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液下列说法正确的是A．充电时阳极的电极反应式：Zn-2e－Zn2+B．充电时电极a为外接电源的负极C．放电时Br－向右侧电极移动D．放电时左右两侧电解质储罐中的离子总浓度均增大10、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）化学性质实际应用A．Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B．铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C．次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D．HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记A．A B．B C．C D．D11、常温下，下列说法不正确的是（ ）A．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10B．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为1×10-13mol·L-1C．等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH＜7D．等体积pH＝2的H2SO4溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH=212、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A．熔点：B．水溶性：C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：13、根据碘与氢气反应的热化学方程式① I2（g）+ H2（g）2HI（g） ΔH＝－9.48 kJ/mol② I2（s）+ H2（g）2HI（g） ΔH＝+26.48 kJ/mol下列判断正确的是A．254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D．反应①的产物比反应②的产物稳定14、下列可以证明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是（　　）A．n（N2）：n（H2）：n（NH3）＝1：3：2B．恒温恒容时，混合气体密度保持不变C．一个N≡N键断裂的同时，有3个H一H键生成D．混合气体的总质量不变15、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡时c（NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法不正确的是A．该反应正反应的△H＜0B．若状态A、B的逆反应速率分别为v逆（A）、v逆（B），则v逆（A）＞v逆（B）C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则 PC＞PD=PB16、如图分别是A、B两种物质的核磁共振氢谱，已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子，试根据两种物质的核磁共振氢谱推测A、B有可能是下面的( )A．A是C3H6，B是C6H6 B．A是C2H6，B是C3H6C．A是C2H6，B是C6H6 D．A是C3H6，B是C2H617、地壳中含量最多的金属是A．铁 B．铝 C．钙 D．钠18、下列叙述的两个量，前者一定大于后者的是A．将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量B．纯水在0℃和80℃时的pHC．等体积且pH都等于5的盐酸和AlCl3的溶液中已电离的水分子D．pH=12的氨水和NaOH溶液的导电能力19、对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是A．升高温度 B．使用催化剂C．改变体系压强 D．改变各组分浓度20、下列化学式中只能表示一种物质的是（ ）A．C3H7Cl B．CH2Cl2 C．C2H6O D．C2H4O221、下列事实与水解反应无关的是：A．配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4 B．用热的Na2CO3溶液去油污C．明矾净水 D．用Na2S除去废水中的Hg2+22、已知NaHCO3溶液呈碱性，则下列关系式表示不正确的是A．c(Na+)＞c(HCO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)B．c(Na+)+c(H+)= c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(OH﹣)C．c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)D．c(OH﹣)+c(CO32﹣)=c(H+)+c(H2CO3)二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D 为气体，其中A 为黄绿色气体。

E、F 为固体且均含三种元素，G 是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：D 的化学式是__________________________H 的电子式为__________________________A 和B 反应生成C 的化学方程式是__________________________将A 通入F 的澄清溶液中所发生反应的离子方程式是__________________________24、（12分）A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2回答下列问题：写出下列元素的符号：A____，B___，C____，D___用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___，碱性最强的是_____用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是____，电负性最大的元素是____E元素原子的核电荷数是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在___区写出D元素原子构成单质的电子式____，该分子中有___个σ键，____个π键。

25、（12分）如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)请回答下列问题：仪器A的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是___________装置B中盛放液体是_______，气体通过装置B的目的是___________装置C中盛放的液体是________，气体通过装置C的目的是____________D中反应的化学方程式是__________________烧杯E中盛放的液体是________，反应的化学方程式是_____________26、（10分）实验室制取气体装置由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成以Cl2的实验室制法（见下图）：上图中盛放浓盐酸的仪器名称为________；在仪器中盛放药品前要进行的实验操作是_____________；饱和食盐水的作用是_________________________；上述发生装置中所发生反应的化学方程式为__________________________；尾气处理的离子方程式为_________________________________；若把上图中的MnO2该为KMnO4，则发生装置选用下图的________（填字母）；27、（12分）按图装置进行实验，并回答下列问题判断装置的名称：A池为___________B池为___________(填“原电池”或“电解池”)锌极为__________极，电极反应式为___________铜电极的电极反应为___________石墨棒C2附近发生的实验现象为_________________28、（14分）钠及其化合物具有广泛的用途。

常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表所示：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述几种钠盐的阴离子，结合氢离子能力最强的是______(填离子符号)，根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是______.(填字母)A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3已知几种离子开始沉淀时溶液的pH如下表所示：离子Fe2＋Cu2＋Mg2＋pH7.65.210.4当向含有相同浓度的Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，________(填离子符号)先沉淀；Ksp[Fe(OH)2]______(填“＞”“＝”或“＜”)Ksp[Mg(OH)2]；要使0.2 mol/L的硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全(使铜离子的浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液使溶液pH=_______{Cu(OH)2的Ksp=2×10-20}29、（10分）常温下，向浓度为0.。