高二化学期中复习要点.docx

高二化学期中复习要点 　　复习要学会抓住重点，不能盲目投入死记硬背的阶段下面是我为您带来的高二化学期中复习要点，希望对大家有所帮助 　　一 　　1.烯烃、二烯、炔烃： 　　1溴的四氯化碳溶液，红色腿去 　　2高锰酸钾溶液，紫色腿去 　　2.含有炔氢的炔烃： 　　1硝酸银，生成炔化银白色沉淀 　　2氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀 　　3.小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色 　　4.卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀;不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀 　　5.醇： 　　1与金属钠反应放出氢气鉴别6个碳原子以下的醇; 　　2用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。

　　6.酚或烯醇类化合物： 　　1用三氯化铁溶液产生颜色苯酚产生兰紫色 　　2苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀 　　7.羰基化合物： 　　1鉴别所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，产生黄色或橙红色沉淀; 　　2区别醛与酮用托伦试剂，醛能生成银镜，而酮不能; 　　3区别芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而酮和芳香醛不能; 　　4鉴别甲基酮和具有结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成黄色的碘仿沉淀 　　8.甲酸：用托伦试剂，甲酸能生成银镜，而其他酸不能 　　9.胺：区别伯、仲、叔胺有两种方法 　　1用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在NaOH溶液中反应，伯胺生成的产物溶于NaOH;仲胺生成的产物不溶于NaOH溶液;叔胺不发生反应 　　2用NaNO2+HCl： 　　脂肪胺：伯胺放出氮气，仲胺生成黄色油状物，叔胺不反应。

　　芳香胺：伯胺生成重氮盐，仲胺生成黄色油状物，叔胺生成绿色固体 　　10.糖： 　　1单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用，产生银镜或砖红色沉淀; 　　2葡萄糖与果糖：用溴水可区别葡萄糖与果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能 　　3麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂，麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀，而蔗糖不能 　　二 　　元素化合价的判断是一个简单而又复杂的事情，如果仅仅从从简单的形式上去判断是比较的简单的，如果从本质上去认识一个元素的化合价其实是一个比较复杂的思维过程 　　化合价基本有两种形式——电价和共价 　　通过电子的得失而表现的价态为电价，得电子的为负价，得一个电子为-1价;失去电子的为正价，失去一个电子表现为+1价 　　通过共用电子对表现出来的价态为共价，共用电子对有非极性、极性和配位等几种形式，非极性键由于双方各提供相同的电子在双方原子间平等的享有，表现为不偏不依，这样就不产生化合价!任何一个非极性键都可以认为不表现价态! 　　极性键是双方提供的电子，但是由于两个原子之间的非金属性电负性不同，使得电子对在共用时有偏移，向着非金属性电负性较负强的一方偏移，如果一个原子提供一个电子参与共价键，而这个电子是偏离自己的一方，，该原子的元素就表现为+1价，对方的就表现为-1价!如此去计算! 　　对于配位键是由一方完全提供电子对，这样就看这一对电子有没有偏离自己的结果，如果是电子对偏离了自己，就表现为+2价，对方表现为-2价H2SO4中两个配位O!如果没有偏离自己的一方而是偏向自己的，就不表现化合价NH4+!如果是通过配位键形成的类似于非极性键，电子对没有偏移的情况出现!那么就相当于该原子无偿的提供了一个电子给了对方，这样提供电子对的就表现为+1价，对方表现为-1价如Na2S2O3。

　　三 　　1、羟基就是氢氧根 　　看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来所以，羟基不等于氢氧根 　　例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的而在NaOH、MgOH2、FeOH3、Cu2OH2CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根 　　2、Fe3+离子是黄色的 　　众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢?不是Fe3+对应的碱FeOH3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的FeOH3因此浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的FeOH3导致的真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去 　　3、AgOH遇水分解 　　我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“-”就认为是遇水分解，其实不是的。

而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH常温下不存在和水是没有关系的如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的 　　4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数 　　多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的如亚磷酸H3PO3，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基构成羟基的O和H只有两个因此H3PO3是二元酸当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释 　　5、酸式盐溶液呈酸性 　　表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了如果阴离子的水解程度较大如NaHCO3，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强如NaH2PO4，则溶液呈酸性。

　　6、H2SO4有强氧化性 　　就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S6+易得到电子，所以它有强氧化性而稀H2SO4或SO42-的氧化性几乎没有连H2S也氧化不了，比H2SO3或SO32-的氧化性还弱得多这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字 　　7、盐酸是氯化氢的俗称 　　看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物;而氯化氢是纯净物，两者根本不同的氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了 　　8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱 　　从常见的强碱NaOH、KOH、CaOH2和常见的弱碱FeOH3、CuOH2来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。

难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明MgOH2不是弱碱，而是中强碱，但MgOH2是难溶的还有AgOH，看Ag的金属活动性这么弱，想必AgOH一定为很弱的碱其实不然，通过测定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中强碱 　　9、写离子方程式时，强电解质一定拆，弱电解质一定不拆 　　在水溶液中，的确，强电解质在水中完全电离，所以肯定拆;而弱电解质不能完全电离，因此不拆但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看情况了在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆如：2NH4Cl+CaOH2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O，这条方程式全部都不能拆，因此不能写成离子方程式有的方程式要看具体的反应实质，如浓H2SO4和Cu反应，尽管浓H2SO4的浓度为98%，还有少量水，有部分分子还可以完全电离成H+和SO42-，但是这条反应主要利用了浓H2SO4的强氧化性，能体现强氧化性的是H2SO4分子，所以实质上参加反应的是H2SO4分子，所以这条反应中H2SO4不能拆。

同样，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆弱电解质也有拆的时候，因为弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，也许它就变成了强电解质如CH3COOH在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质在液氨做溶剂时，CH3COOH参加的离子反应，CH3COOH就可以拆 　　四 　　干燥气体： 　　酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍，只有不反应，干燥就能成 　　硫的物理性质： 　　黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四密度是水的两倍 　　硫化氢的性质： 　　无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫1体积水溶解2.6体积的H2S，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰 　　苯的化学性质：取卤硝，磺加烧 　　卤代烃的化学性质：碱水取，醇碱消 　　短周期元素化合价与原子序数的关系：价奇序奇，价偶序偶。

　　氧中燃烧的特点：氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂 　　氯中燃烧的特点：磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜 　　常用元素化合价歌：一价氢、锂、钠、钾、银，二价氧。