辽宁省抚顺市高二上学期期中化学试卷.doc

辽宁省抚顺市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2019高二上·芮城期末) 下列说法错误的是（ ） A . 3p2表示3p能级有两个电子    B . 价电子数为3的原子一定属于主族元素    C . 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量不相同    D . 在一个基态多电子的原子中，没有运动状态完全相同的电子    2. （2分） 一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有           A . 原子序数为7    B . 在周期表中第一电离能最小    C . 在周期表中原子半径最小    D . 在周期表中电负性最大    3. （2分） 已知最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质．在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是（ ） A .     B .     C .     D .     4. （3分） (2017高一上·苏州期末) 下列化学用语正确的是（ ） A . 中子数为20的氯原子： Cl    B . 硫酸的电离方程式：H2SO4═2H++SO42﹣    C . S2﹣的结构示意图：     D . 明矾的化学式：KAl（SO4）2•12H2O    5. （2分） 下列说法正确是（ ）A . 含有极性键的分子一定是极性分子    B . 单质分子一定是非极性分子    C . 氢键一定与氢元素有关    D . 共价键只存在于非金属元素之间    6. （2分） (2016高一下·安徽期末) 下列描述中正确的是（ ） A . CS2分子的立体构型为V形    B . ClO 的空间构型为平面三角形    C . SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构    D . SiF4和SO 的中心原子均为sp3杂化    7. （2分） MCl晶体具有立方体结构，其晶胞结构如图所示，在该晶体中，每个M+周围与它最接近的且距离相等的M+的个数共有（ ） A . 6个    B . 8个    C . 12个    D . 16个    8. （2分） 四氯化硅结构和四氯化碳类似，对其性质判断①四氯化硅是分子晶体；②常温下为液态；③四氯化硅沸点较低；其中正确的是（ ） A . 只有①    B . ①③    C . ②③    D . ①②③    9. （2分） (2015高二下·射阳期中) 关于配合物[Zn（NH3）4]Cl2的说法正确的是（ ） A . 配位数为6    B . 配体为NH3和Cl﹣    C . [Zn（NH3）4]2+为内界    D . Zn2+和NH3以离子键结合    10. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A . 已知2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH= －483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB . 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) + H2O(l) ΔH= －57.4kJ/molC . 已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) ΔH＞0 ，则金刚石比石墨稳定D . 已知C(s) + O2(g)=CO2(g) ΔH 1；C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) ΔH2 ， 则ΔH 1＞ΔH 211. （2分） (2016高一下·武城期末) 短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，X原子最外层有7个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍．下列叙述正确的是（ ） A . Y的离子半径比X的离子半径大    B . 化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键    C . Y，W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝    D . 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z，W，X    12. （2分） (2017高三上·清城期末) 下列关于NH4+、NH3、NH2﹣三种微粒的说法不正确的是（ ） A . 三种微粒所含有的电子数相等    B . 三种微粒中氮原子的杂化方式相同    C . 三种微粒的空间构型相同    D . 键角大小关系：NH4+＞NH3＞NH2﹣    13. （2分） (2016高二上·枣阳开学考) 实现下列变化，需克服相同类型作用力的是（ ） A . 石墨和氯化钠分别受热熔化    B . 冰的融化和水的分解    C . NaCl和HCl溶于水    D . 干冰和碘的升华    14. （2分） (2016高二上·孟津期末) 根据下表中烃的分子式排列，判断空格中烃的同分异构体数目是（ ） 12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A . 3    B . 4    C . 5    D . 6    15. （2分） 下列说法一定正确的是（ ） A . 其水溶液导电的一定是离子晶体    B . 固态导电的一定是金属晶体    C . 共价化合物形成的晶体一定是分子晶体    D . 固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体    16. （2分） 下图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法正确的是（ ）A . a是晶体    B . a是非晶体    C . b是晶体    D . a、b都是非晶体    17. （2分） (2017高二上·天津期末) 下列有关描述中正确的是（ ） A . 牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀B . AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热蒸发，所得固体的成分相同C . 室温时将Na2CO3溶液加水稀释后，再恢复至室温，pH和KW均减小D . CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol18. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（ ）A . △H4= （△H1+△H2﹣3△H3）    B . △H4= （3△H3﹣△H1﹣△H2 ）    C . △H4= （△H1+△H2﹣3△H3）    D . △H4= （△H1﹣△H2﹣3△H3）    19. （2分） 是某原子的结构示意图，下列关于该原子的描述正确的是（ ） A . 容易得到电子    B . 属于非金属原子    C . 核电荷数为11    D . 最外层电子数为11    20. （2分） (2018高二上·雅安期末) 根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（ ）晶体NaClKClAlCl3SiCl4单质B熔点/℃810776190-682300沸点/℃14651418180572500A . AlCl3加热能升华    B . 单质B 可能是原子晶体    C . NaCl中化学键的强度比KCl 中的小    D . SiCl4是分子晶体    二、 非选择题 (共8题；共38分)21. （3分） 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，Ni的基态原子有________种能量不同的电子；很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应，如①CH2═CH2、②HC≡CH、③ 、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2杂化的分子有________（填物质编号），HCHO分子的立体构型为________． 22. （5分） (2016高一下·河北期中) 元素X,Y,Z,M,N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3；N﹣、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答： ①X为________（名称），Y为________（元素符号），Z原子结构示意图为________．②N的最高价氧化物的水化物的化学式为________．③工业上制取单质M的化学方程式为________．23. （2分） 3﹣氯﹣2﹣丁氨酸的结构简式为： ，一个该有机物分子中含有________个手性碳原子．其中﹣NH2中N的杂化轨道类型是________． 24. （2分） 无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2 ， 故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂．CoCl2+H2O⇌CoCl2•xH2O深蓝色　　　粉红色现有65g无水CoCl2 ， 吸水后变成CoCl2•xH2O 119g．（1）水合物中x= ________　．（2）若该化合物中Co2+配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界各占有Cl﹣个数为1：1，则其化学式可表示为 ________25. （9分） (2018高三上·临川期末) 黄铜矿是一种重要的化工原料，主要成分是CuFeS2 ， 另外还有少量的氧化铝、二氧化硅及水分，通过化学工艺可获得许多化工产品。

（1） 铜元素位于元素周期表中________(填写周期、族)；基态Fe原子的价层电子轨道表达式为________； （2） 硫位于第VIA 族，该族元素氢化物沸点由低到高的顺序及原因是________(必要化学用语及文字简答) （3） 基态氮原子的第一电离能大于氧原子的第一电离能的原因是________ （4） 由铝和氯元素组成的化合物熔点190℃、在熔融态不导电；该化合物易升华，其蒸气密度是相同条件下氢气的133.5倍请写出其蒸气分子的结构式________(如有配位键，请 用“→”表 示 ) （5） 黄铜矿在空气中高温灼烧可以得到固体混合物和废气,固体混合物中有X和Y两化合物固体化合物X的晶胞模型如图甲所示： ①化合物X的化学式：________；②废气中SO2经催化氧化生成SO3，SO3分子中硫原子杂化方式为________；SO3分子空间构型是________6） 黄铜矿高温灼烧得到的另一固体化合物Y的晶胞模型如图乙，已知Y晶体密度为ρg/cm3，则Y 晶体中晶胞边长是________cm26. （5分） (2017高二下·高青期中) 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素． （1） 请写出元素d的基态原子电子排布式________． （2） b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是________．其中b原子的杂化方式是________． （3） a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示． 。