广西桂林市高二下学期期中化学试卷.doc

广西桂林市高二下学期期中化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2016高一下·万全期中) 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A . CS2    B . PCl5    C . HClO    D . BeCl2    2. （2分） (2016高二下·济南期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素代号KLMQRTN原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合价+1+2+3+6、﹣2+2﹣2+1下列叙述正确的是（ ）A . K，L，M三元素的金属性逐渐增强    B . T元素的化合价除了﹣2价，只有0价    C . Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电    D . K在T单质中燃烧所形成的化合物为淡黄色    3. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（ ） ①原子序数为15的元素的最高化合价为+3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为32的元素位于元素周期表的第四周期ⅣA族．A . ①②    B . ①③    C . ②④    D . ③④    4. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列说法正确的是（ ） A . 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B . 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C . N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D . NaHSO4晶体溶于水时，只有离子键被破坏5. （2分） 下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间构型也相同的是（ ） A . BeCl2、CO2    B . H2O、SO2    C . SO2、CH4    D . NF3、CH2O    6. （2分） 下列晶体熔化时，化学键没有破坏的是（ ）A . NaCl    B . 干冰    C . 晶体硅    D . 石英    7. （2分） 下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（ ）A . CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4    B . KCl＞NaCl＞NaF＞LiF    C . Rb＞K＞Na＞Li    D . 金刚石＞氯化钠＞钠＞干冰    8. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 极性溶质一定易溶于极性溶剂，非极性溶质一定易溶于非极性溶剂B . 溴分子和水分子是极性分子，四氯化碳分子是非极性分子，所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳C . 白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳D . 水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子9. （2分） 下列物质的性质，不是由于氢键引起的是（ ） A . 沸点：H2O＞H2S    B . 溶解性：NH3（易溶于水）＞PH3（难溶于水）    C . 稳定性：H2O＞H2S    D . 等质量的体积：冰＞水    10. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 以下微粒含配位键的是（ ） ①N2H5+   ②CH4   ③OH﹣       ④NH4+   ⑤Fe（CO）5⑥Fe（SCN）3⑦H3O+⑧[Ag（NH3）2]OH            ⑨[B（OH）4]﹣ ． A . ①②④⑦⑧    B . ③④⑤⑥⑦⑨    C . ①④⑤⑥⑦⑧⑨    D . 全部    11. （2分） (2017高一下·仙桃期末) 下列有关叙述正确的是（ ） A . 元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化B . BF3和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构C . 已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298D . [14NH3T]+ 中，电子数、质子数、中子数之比为10：11：912. （2分） 最近，科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构．下列对该晶体的叙述错误的是（ ）A . 该物质的化学式为CO4    B . 该晶体的熔、沸点高，硬度大    C . 该晶体中C原子与C﹣0化学键数目之比为1：4    D . 该晶体的空间最小环由12个原子构成    13. （2分） (2017高二上·达州期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键    B . 可燃冰（CH4•8H2O）中甲烷分子与水分子之间存在氢键    C . Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2    D . 晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰    14. （2分） (2016高二下·陕西期末) 用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构，两个结论都正确的是（ ） A . 直线形；平面三角形    B . V形；三角锥形    C . 直线形；三角锥形    D . V形；平面三角形    15. （3分） (双选)下列物质分类合理的是（ ） A . 根据物质组成中是否含有碳元素，将物质分为无机物和有机物    B . HCOOCH3、CH3OCHO－－互为同分异构体    C . HCOOH、C15H31COOH－－互为同系物    D . 天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类    16. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是（ ） A . 某物质呈固体时不导电，熔融状态下能导电，则该物质一定是离子晶体B . H2O和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构C . F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大D . 干冰溶于水中，既有分子间作用力的破坏，也有共价键的破坏17. （2分） (2016高三上·山西开学考) 有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子．以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（ ） A .     B .     C .     D .     18. （2分） (2019高二下·长春月考) 氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（ ） A . 氯化硼液态时能导电而固态时不导电    B . 氯化硼中心原子采用sp杂化    C . 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子    D . 三氯化硼遇水蒸气不会产生白雾    19. （2分） (2016高二上·绵阳期中) 下列电子排布式中不正确的是（ ） A . 1s22s22p63s23p63d104s1    B . 1s22s22p63s23p63d64s2    C . 1s22s22p63s23p63d34s2    D . 1s22s22p63s23p63d44s2    20. （2分） (2017高一下·孝感期中) 已知An+、B（n+1）+、Cn﹣、D（n+1）﹣具有相同的电子层结构．下列关于A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（ ） A . 气态氢化物的稳定性：D＞C    B . 原子序数：B＞A＞C＞D    C . 最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞A    D . 四种元素一定都属于短周期元素    二、 非选择题 (共5题；共39分)21. （8分） (2016·分宜模拟) X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图（1） Ⅰ若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍①W在周期表中的位置为________．②Y和Z元素可组成的化合物的化学式为________．③写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式为________．④W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式________．（2） Ⅱ若Y和Z的核外电子数之和为22①Y的气态氢化物电子式为________，工业合成该物质的化学方程式为________．②将X的最高价氧化物通入到苯酚钠溶液中，实验现象是________．③X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4mol时，产生气体体积（标准状况下）是________．22. （8分） (2018高一下·桂林期末) 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：（1） ①的元素符号为________；⑨的原子结构示意图为    ________。

（2） 第3周期主族元素中，原子半径最小的是________（用元素符号表示） （3） 表中元素的气态氢化物中最稳定的是________（用化学式表示） （4） ①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是________（用化学式表示） （5） ⑤、⑥两种元素相比较，金属性较强的是________（填元素名称），可以验证这一结论的实验是________（填符合题意选项的编号）A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分別放入NaOH溶液中，比较反应的剧烈程度B.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，比较反应的剧烈程度C.将形状，大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞试液，比较反应的剧烈程度（6） ④和⑥两种元素的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为________ 23. （10分） (2018·安阳模拟) 铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途请回答下列问题： （1） Cu2O中阳离子的基态核外电子排布式为________； Cu和Ni在元素周期表中的位置相邻， Ni在周期表中的位置是________ （2） 将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体 [Cu( NH3)4]SO4·H2O。

①乙醇分子中C 原子的轨道杂化类型为________，NH3与H+以配位键形成NH4+，则NH4+的空间构型为________②[Cu( NH3)4]SO4·H2O]中存在的化学键除了极性共价键外，还有________③NH3极易溶于水的原因主要有两个，一是________，二是________3） CuSO4溶液中加入过量KCN溶液能生成配离子[Cu(CN)4]2-，1mol CN-中含有的π键数目为________与CN-互为等电子体的离子有________（写出一种即可） （4） Cu 与F形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为a g·cm-3，则Cu与F最近距离为________pm（用NA表示阿伏加德罗常数的值,列出计算表达式，不用化简）24. （1分） (2018高二下·河北期中) 如果1mo。