广东省三校2025学年高考一模试题含解析.doc

广东省三校2025学年高考一模试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上3．考生必须保证答题卡的整洁考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是（ ）A．正极的电极反应式为2H++2e-═H2↑B．电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动C．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D．工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子2、取10g碳酸钙高温加热一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则下列判断正确的是A．生成了2g二氧化碳 B．剩余固体质量为5gC．生成了5.6g氧化钙 D．剩余碳酸钙的质量为8g3、下列化学方程式或者离子方程式书写不正确的是(　　)A．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓D．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑4、化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）A．在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀B．燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放C．加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为75%5、我国科学家以MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。

下列说法错误的是（ ）A．Li2SO4溶液利于MoS2对N2的活化B．两种电解质溶液环境下从N2→NH3的焓变不同C．MoS2(Li2SO4溶液)将反应决速步(*N2→*N2H)的能量降低D．N2的活化是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程6、图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源下列说法错误的是A．A2B的化学式为Mg2SiB．该流程中可以循环使用的物质是NH3和NH4ClC．利用MgCl2·6NH3制取镁的过程中发生了化合反应、分解反应D．分别将MgCl2溶液和Mg(OH)2悬浊液加热、灼烧，最终得到的固体相同7、高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4，发生反应：①C12+KOH→KC1+KC1O+KC1O3+H2O(未配平)；②2Fe(NO3)3+3KC1O+10KOH===2K2FeO4+6KNO3+3KC1+5H2O下列说法正确的是A．若反应①中n(ClO－)：n(C1O3－)=5：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1B．反应①中每消耗4molKOH，吸收标准状况下1．4LCl2C．氧化性：K2FeO4>KC1OD．若反应①的氧化产物只有KC1O，则得到0.2molK2FeO4时消耗0.3molC128、其他条件不变，C的物质的量分数(C)和温度(T)或压强(P)关系如图，其中满足关系图的是（ ）A．3A(g)+B(s)C(g)+D(g)；△H＜0B．A(g)+B(s)C(g)+D(g)；△H＜0C．A(g)+B(s)2C(g)+D(g)；△H＞0D．A(g)+2B(s)C(g)+3D(g)；△H＞09、化学式为C3H7FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为(不考虑空间异构)(　　)A．4种 B．5种 C．6种 D．7种10、化学与生活密切相关。

下列叙述不正确的是（ ）A．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差D．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土11、已知AG=lg，电离度α=×100%常温下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示下列说法错误的是（ ）A．F点溶液pH<7B．G点溶液中c(Na+)=c（X-）>c(H+)=c（OH-）C．V=10时，溶液中c（OH-）

研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-已知25℃时，H2CO3的Ka1=4.17×l0-7，Ka2=4.90×l0-11在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外， 还需加压充入CO2气体下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（ ）A．H2CO3的电离方程式为 H2CO32H++CO32-B．提高CO2充气压力，饮料中c(A-)不变C．当pH为5.0时，饮料中 =0.16D．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低14、已知H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)=COS(g)＋H2O(g)在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，经过4 min达到平衡，平衡时水的物质的量分数为2%，则下列说法不正确的是(　　)A．CO2的平衡转化率α＝2.5%B．用H2S表示该反应的速率为0.001 mol·L－1·min－1C．在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为3%，说明该平衡正向移动了D．反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变15、下列实验能达到目的是（ ）A．用饱和碳酸氢钠溶液鉴别SO2和CO2B．用灼热的铜网除去CO中少量的O2C．用溴水鉴别苯和CCl4D．用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质16、下列由实验得出的结论正确的是(　　)A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液变无色透明，生成的产物可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，说明两种分子中的氢原子都能产生氢气C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，是因为乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷与氯气光照下反应后的混合气体能使湿润石蕊试纸变红是因为生成的一氯甲烷具有酸性二、非选择题（本题包括5小题）17、吡贝地尔（ ）是多巴胺能激动剂，合成路线如下：已知：①②D的结构简式为(1)A的名称是__________。

2)E→F的反应类型是__________3)G的结构简式为________；1molB最多消耗NaOH与Na的物质的量之比为_______4)D+H→吡贝地尔的反应的化学方程式为_______5)D的同分异构体中满足下列条件的有______种（碳碳双键上的碳原子不能连羟基），其中核磁共振氢谱有5种峰且峰面积之比为2:2:1:1:1的结构简式为_______（写出一种即可）①与FeCl3溶液发生显色反应②苯环上有3个取代基③1mol该同分异构体最多消耗3molNaOH6)已知：；参照上述合成路线，以苯和硝基苯为原料（无机试剂任选）合成，设计制备的合成路线：_______18、某杀菌药物M的合成路线如下图所示回答下列问题：(1)A中官能团的名称是_______________B→C的反应类型是__________________2)B的分子式为________________________3)C→D的化学方程式为__________________________4)F的结构简式为___________________________5)符合下列条件的C的同分异构体共有____________种(不考虑立体异构)；①能发生水解反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱为4组峰的结构简式为_______________(任写一种)6)请以和CH3CH2OH为原料，设计制备有机化合物的合成路线(无机试剂任选)_______________19、SO2可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质实验室可用如图所示装置制备SO2，并用纯净SO2进行相关实验1)上述方法制备的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状除去白雾可在制备装置后连接下图所示装置，该装置中的试剂是__________，气体从_______口(填“a”或“b”)进2)检验SO2常用的试剂是__________________，利用了SO2的_________性3)将SO2通入0.1mol/L Ba(NO3)2溶液中，得到白色沉淀，该沉淀的化学式为___________分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如下实验：(4)实验A、C中，煮沸蒸馏水及使用植物油的目的是_________________________________5)实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是__________________用方程式表示)(6)实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。

由此得出的结论是___________________________若实验A、B中通入足量的SO2后，溶液pH：A_________B(填“>”、“<”或“=”)20、（发现问题）研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶液实验探究）在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液实验装置和现象如图所示请你一起参与现象结论）甲装置中产生该实验现象的化学方程式为______________________解释通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原因________________________________________________；乙装置中的实验现象是___________________________吸收CO2较多的装置是__________________计算验证）另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量，Ca(OH)2大于NaOH因此，他认为通过吸收CO2应该用饱和石灰水思考评价）请你对小李同学的结论进行评价：________________________________________________________。

21、研究高效催化剂。