【最新资料】高二化学苏教版选修四作业：专题3 第1单元第3课时 常见的弱电解质.doc

最新教学资料•苏教版化学专题三第一单元弱电解质的电离平衡第三课时常见的弱电解质作业1．水的电离过程为H2OH++OH-，在不同的温度下其离子积常数KW(25℃)=1.0×10-14 mol2·L-2，KW(35℃)=2.1×10-14 mol2·L-2则下列叙述正确的是 (　　)A．c(H+)随着温度的升高而降低B．35℃时，c(H+)>c(OH-)C．水的电离程度25℃>35℃D．水的电离是吸热的2．向纯水中加入少量的硫酸氢钠固体(温度不变)，则溶液的 (　　) A．pH升高 B．酸性增强 C．水中c(H+)与c(OH—)的乘积增大 D．c(OH一)减小3．下列能促进水电离的是 (　　) A．加酸 B．加入强碱 C．降温 D．加入醋酸钠4．(2000年上海高考题)水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。

则下列叙述正确的是 (　　)A．c (H+)随着温度升高而降低　　　　　　 B．35℃时，c(H+)>c（OH—）C．水的电离度＞　　　 D．水的电离是吸热的5．室温下，由水电离产生的c(OH—)=10-11mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组(　　)A．Na+ NH4+ Cl— SO42— B．S2— CH3COO— Na+ Cs+C．K+ Na+ HCO3— NO3— D．K+ Na+ NO3— SO42—6．某温度时，水的离子积常数为1.0×10-14，由此可知在该温度时水的电离度是(　　)A．1.8×10-7% B．1.0×10-8% C．1.8×10-9% D．1.8×10-14%7．液氨与水的电离相似，存在微弱的电离：NH3+NH3NH4++NH2—对该体系的说法中错误的是 (　　) A．一定温度下，液氨中c(NH4+)与c(NH2—)的乘积为一常数 B．液氨电离达到平衡时，c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2—)C．只要不加入其它物质c(NH4+)=c(NH2—) D．液氨中存在NH3、NH4+、NH2—、H2O、NH3·H2O等粒子。

8．硫化氢在水溶液中的电离方程式正确的是 (　　)A．H2S=== 2H++S2-B．H2S+H2OH3O++HS-C．H2S+2H2O2H3O++S2-D．H2S=== H++HS-9．90℃时，水的离子积为3.8×10-13 mol2·L-2，该温度下的水 (　　)A.为酸性 B.为碱性C.为中性 D.无法判断10．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH- ΔH>0下列叙述正确的是(　　)A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大，KW不变C.向水中加入少量固体钠，平衡逆向移动，c(H+)降低D.将水加热，KW增大，c(H+)不变11．下列说法正确的是 (　　)A．HCl溶液中无OH-B．NaOH溶液中无H+C．NaCl溶液中既无OH-也无H+D．常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且KW=1×10-14 mol2·L-212．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。

酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+1.75×10-5H2CO3H2CO3H++HCO3- HCO-3H++CO32-K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11H2SH2SH++HS- HS-H++S2-K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12H3PO4H3PO4 H++H2PO4 - H2PO4- H++HPO42-HPO42- H++PO43-K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13回答下列各题：（1）当温度升高时，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？ （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO-3、H2S、HS-、H3PO4、H2PO-4、HPO2-4都看作是酸，其中酸性最强的是 ，最弱的是 。

（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是 ，产生此规律的原因是 （5）用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实 （填“能”或“不能”）比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱方案： 13.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：（1）“O”点导电能力为0的理由 （2）a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序为 （3）a、b、c三点中电离度最大的是 （4）若使c点溶液的c(CH3COO-)增大，溶液的pH也增大，可采取的措施为① ；② ；③ 。

14．现有10mL的0.01mol/LHCl溶液若分别加水稀释①102倍②103倍③108倍求稀释后溶液中的H+浓度（温度为25℃）参考答案1．D 2．BD 3．D 4．D 5．D 6．A 7．BD 8．B 9．C 10．B 11．D12． （1）增大（2）K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强（3）H3PO4 HPO42-（4）K1>K2>K3 上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用（5）能 向盛有少量NaHCO3溶液的试管中加入适量CH3COOH溶液，产生无色气泡，证明醋酸酸性大于碳酸13.（1）由于醋酸为共价化合物，在固、液态时不存在离子，也就谈不上存在自由移动的离子，所以不导电 （2）b