铝的图象专题复习.ppt

一、向一、向AlClAlCl3 3溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液至过量溶液至过量1 1、实验现象：、实验现象： ⑴ ⑴AlClAlCl3 3溶液中先出现白色沉淀，溶液中先出现白色沉淀， ⑵ ⑵继续滴加继续滴加NaOHNaOH溶液沉淀溶解溶液沉淀溶解2 2、反应离子方程式、反应离子方程式 ⑴ ⑴Al3+3++ +3OH- -=Al(OH)3 3↓↓ ⑵ ⑵Al(OH)3 3+OH- -=〔〔Al(OH)4〕〕-3 3、图像、图像n n沉淀沉淀V VNaOHNaOH0 1 2 3 40 1 2 3 4A A例例1 向向30ml 1 mol/L的的AlCl3溶溶液液中中逐逐渐渐加加入入4 mol/L的的NaOH溶溶液液，，若若产产生生0.78克克白白色色沉沉淀淀，，则则加加入入的的NaOH溶溶液液的的体体积积可可能能为为 （（ ））A.3mL B. 7.5mL C. 15mL D. 27.5mL 例例2. 向含有向含有amol AlCl3的溶液中加入含的溶液中加入含bmol KOH的溶的溶液，生成沉淀的物质的量可能是液，生成沉淀的物质的量可能是 （（ ））（（1））a mol （（2））b mol （（3））a/3mol（（4））b/3mol（（5））0 mol （（6））(4a-b)mol A.（（1）（）（3）（）（4）（）（5）（）（6）） B. （（1）（）（4）（）（5）（）（6）） C. （（1）（）（2）（）（3）（）（5）（）（6）） D. （（1）（）（3）（）（5））BD A 例例3. 等体积的和两种溶液混合后，沉淀物中等体积的和两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则和两种溶液的物质的量浓度之比相等，则和两种溶液的物质的量浓度之比是是 （（ ）） （（1））1：：3 （（2））2：：3 （（3））1：：4 （（4））2：：7 A. （（1）和（）和（2）） B. （（1）和（）和（3）） C. （（2）和（）和（4）） D. （（3）和（）和（4））C1、将、将3 mol/LNaOH溶液滴入到溶液滴入到25 mL一定浓度的一定浓度的AlCl3溶液中如图。

溶液中如图其中横轴表示加入其中横轴表示加入OH-的物质的量，的物质的量，纵轴表示产生的纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀物质沉淀物质的量据图回答下列问题：的量据图回答下列问题：（（1 1）图中）图中A A点表示的意义是点表示的意义是_________________________________________ B B点表示的意义是点表示的意义是__________________________________________2 2）当）当C C点从点从O O点向点向A A点运动时，表示随点运动时，表示随OHOH- -的不断加入，沉淀量逐渐的不断加入，沉淀量逐渐 _______OAOA曲线表示的离子反应是曲线表示的离子反应是_______________________，， 由此可得由此可得A A点的坐标为点的坐标为______________；当；当C C点从点从A A点向点向B B点运动点运动 时，表示时，表示_________________________________________________。

ABAB曲线表示的离子反应为曲线表示的离子反应为___________________________________，， 由此可得由此可得B B点的坐标为：点的坐标为：__________________3 3）由上述分析，可求得溶液中离子的浓度为）由上述分析，可求得溶液中离子的浓度为______________练习练习:表示滴入表示滴入NaOH溶液产生沉淀量最大点溶液产生沉淀量最大点表示滴入表示滴入NaOH溶液溶液,沉淀恰好完全溶解点沉淀恰好完全溶解点增多增多Al3++3OH-=Al(OH)3↓(0.03、、0.01)表示随表示随OH-的不断加入，沉淀量逐渐减少的不断加入，沉淀量逐渐减少Al(OH)3+OH- (0.04、、0)B0.4mol/L2、下列各组溶液，不用其他试剂即能鉴别开的是（下列各组溶液，不用其他试剂即能鉴别开的是（ ）） A. MgCl2和NaOH B. NaCl和AgNO3 C. Na2CO3和HCl D. AlCl3和KOH CD二、向二、向 NaOHNaOH溶液中滴加溶液中滴加AlClAlCl3 3溶液至过量溶液至过量1 1、实验现象：、实验现象： ⑴ ⑴ NaOHNaOH溶液中出现白色沉淀后迅速溶解，溶液中出现白色沉淀后迅速溶解， ⑵ ⑵ 继续滴加继续滴加AlClAlCl3 3溶液沉淀突然增多后保持不变。

溶液沉淀突然增多后保持不变2 2、反应离子方程式、反应离子方程式 ⑴ ⑴Al3+3++4OH- - =AlO2-+-+H2OH2O ⑵ ⑵Al3+3++ 3 3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)3 3↓↓3 3、图像、图像n n沉淀沉淀V VAlCl3AlCl30 1 2 3 40 1 2 3 4A AB B三、向铝盐溶液中滴氨水或向氨水中滴铝盐溶液三、向铝盐溶液中滴氨水或向氨水中滴铝盐溶液1.向铝盐溶液中滴氨水向铝盐溶液中滴氨水 沉沉淀淀质质量量氨水体积氨水体积A A2.向氨水中滴铝盐溶液向氨水中滴铝盐溶液沉沉淀淀质质量量铝盐溶液体积铝盐溶液体积A A离子反应方程式离子反应方程式Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+四、四、NaNaAlO2溶液与溶液与HClHCl溶液的反应溶液的反应1 1、实验现象：、实验现象： ⑴ ⑴ NaAlO2溶液中先出现白色沉淀，溶液中先出现白色沉淀， ⑵ ⑵ 继续滴加继续滴加HClHCl溶液沉淀溶解溶液沉淀溶解2 2、反应离子方程式、反应离子方程式 ⑴ ⑴ AlO2 - -+H+H+ + H2O=Al(OH)=Al(OH)3 3↓↓+ ⑵ Al(OH) ⑵ Al(OH)3 3+3H+3H+ += = AlAl3+ 3+ +3H+3H2 2O O3 3、图像、图像n n沉淀沉淀V VHClHCl 0 1 2 3 40 1 2 3 4A A（一）、向（一）、向NaAlO2溶液中滴加溶液中滴加HClHCl溶液至过量溶液至过量（二）、向（二）、向HClHCl溶液中滴加溶液中滴加NaAlO2溶液至过量溶液至过量1 1、实验现象：、实验现象： ⑴ ⑴ HClHCl溶液中出现白色沉淀后迅速溶解，溶液中出现白色沉淀后迅速溶解， ⑵ ⑵ 继续滴加继续滴加NaAlO2溶液产生沉淀至不变。

溶液产生沉淀至不变2 2、反应离子方程式、反应离子方程式 ⑴ ⑴ AlO2 - -+4H+4H+ + =Al =Al3+ 3+ +2H+2H2 2O O ⑵ ⑵ Al3++ 3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)3↓ 3 3、图像、图像n n沉淀沉淀V VAlO2-AlO2-0 1 2 3 40 1 2 3 4A AB B五、向五、向NaAlO2溶液中通入溶液中通入CO2沉沉淀淀质质量量CO2体积体积A A2AlO2 -+ H2O + CO2=2Al(OH)3↓+CO32-AlO2 -+CO2 -+ 2H2O =Al(OH)3↓+HCO3-六、向六、向AlCl3、、 MgCl2溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液溶液1 1、实验现象：、实验现象： 溶液中先出现白色沉淀，达最大值后继续滴加溶液中先出现白色沉淀，达最大值后继续滴加NaOHNaOH溶液沉淀溶液沉淀部分溶解部分溶解2 2、反应离子方程式、反应离子方程式 ⑴ ⑴Al3+3++ +3OH- -=Al(OH)3 3↓ ↓ Mg2+2++2OH- -=Mg（（OH））2 2↓ ⑵ ⑵Al(OH)3 3+OH- -= AlO2 -+ 2H2O 3 3、图像、图像B BA AC C沉沉淀淀物物质质的的量量NaOH体积体积 D例例4. 现有现有200 mL MgCl2 和和AlCl3的混合溶液，其中的混合溶液，其中C（（Mg2+））=0.2mol/L，，C(Cl-)=1.3mol/L，要使，要使Mg2+转化为转化为Mg(OH)2，并使，并使Mg2+与与Al3+分离开，至少需要分离开，至少需要4 mol/L的的NaOH溶液的体积为溶液的体积为 （（ ）） A. 140mL B. 120mL C. 100mL D. 80mL 将一定质量的将一定质量的MgMg、、AlAl合金投入合金投入100mL100mL一定物质的一定物质的量浓度的量浓度的HClHCl中，合金全部溶解，向所得溶中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加液中滴加5mol/L5mol/L的的NaOHNaOH溶液至过溶液至过量，生成的沉淀质量与加入的量，生成的沉淀质量与加入的NaOHNaOH溶液的体积关系如图所示。

求：溶液的体积关系如图所示求：（（1 1）原合金中）原合金中MgMg、、AlAl质量各多少克质量各多少克2 2））HClHCl物质的量浓度物质的量浓度练习练习:（（1））Mg：：4.8g；；Al：：2.7g（（2）） C(HCl)=8mol/L①① 2Al + 6HCl = 2AlCl2Al + 6HCl = 2AlCl3 3 + 3H+ 3H2 2↑↑ ② AlCl② AlCl3 3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)+ 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3 3↓↓1 mol1 mol1 mol3 mol1 mol3 mol返回甲 方 案① ① 2Al + 2NaOH + 2H2Al + 2NaOH + 2H2 2O = 2NaAlOO = 2NaAlO2 2 + 3H+ 3H2 2↑↑② NaAlO② NaAlO2 2 + + HClHCl + H + H2 2O = O = NaClNaCl + Al(OH) + Al(OH)3 3↓↓ 乙 方 案1 mol1 mol1 mol1 mol1 mol1 mol返回③③AlClAlCl3 3 + 3NaAlO+ 3NaAlO2 2 + 6H+ 6H2 2O = 3NaCl+ 4Al(OH)O = 3NaCl+ 4Al(OH)3 3↓ ↓ ②② 2Al + 2NaOH + 2H2Al + 2NaOH + 2H2 2O = 2NaAlOO = 2NaAlO2 2 + 3H+ 3H2 2↑↑①① 2Al + 6HCl = 2AlCl2Al + 6HCl = 2AlCl3 3 + 3H+ 3H2 2↑↑ 丙 方 案1 molmol molmolmolmol mol molmol返回。