新教材人教版选择性必修一-第二章第二节-化学平衡(第2课时)-课件.pptx

第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡 第第2课时课时 化学平衡常数及转化率化学平衡常数及转化率 新课导入以以I2(g) + H2(g) 2HI(g)为例为例序序号号起始时浓度起始时浓度mol/L457.6平衡时浓度平衡时浓度mol/L457.6平衡平衡时时c0 (H2)c0(I2)c0 (HI)c（H2）c（I2）c（HI）10.01197 0.00694400.0056170.0005936 0.0127020.01228 0.00996400.0038410.0015240.016873000.015200.0016960.0016960.011814000.012870.0014330.0014330.0100 5c (I2)c (H2)c2(HI)48.3748.6249.5448.49c (I2)c (H2)c2(HI)平均值48.75分析上表数据可知，该反应在457.6达到平衡时， 是一个常数一个常数一个常数一个常数c (I2)c (H2)c2(HI)一、化学平衡常数基础初探(1)概念：对于一般的可逆反应，如 ，在任意时刻的 称为浓度商，常用Q表示2)使用范围：任意时刻的可逆反应(固体或液体纯物质一般不列入浓度商)(3)表示方法：1、浓度商、浓度商基础初探(2)使用范围：平衡时的可逆反应(固体或液体纯物质一般不列入平衡常数)(3)表示方法：(4)单位：K的单位为 ， ，一般省略不写。

2、平衡常数、平衡常数化学平衡化学平衡化学平衡化学平衡生成物浓度幂之积生成物浓度幂之积生成物浓度幂之积生成物浓度幂之积反应物浓度幂之积反应物浓度幂之积反应物浓度幂之积反应物浓度幂之积例如： ， 若写成 ，则 ； 若写成 ，则 ;若写成 ，则 名师点拨名师点拨书写时要注意以下三点：(1)物质的浓度是指平衡时的物质的量浓度2)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入表达式3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数若反应方向改变、化学计量数等倍扩大或缩小，化学平衡常数都会相应改变课堂专练课堂专练基础初探(5)影响因素：平衡常数K只受 影响随温度的变化而变化，与反应物或生成物的浓度无关，也与反应是从正向开始还是从逆向开始无关对于正反应是 的可逆反应， 温度，平衡右移，K值变 ；降低温度，平衡左移，K值变小 对于正反应是 的可逆反应， 温度，平衡左移，K值变 ；降低温度，平衡右移，K值变大温度温度温度温度吸热反应吸热反应吸热反应吸热反应升高升高升高升高大大大大放热反应放热反应放热反应放热反应升高升高升高升高小小小小课堂专练 课堂专练课堂专练基础初探(6)意义K值越大平衡体系中生成物所占的比例 正向反应进行的程度 反应进行得越 反应物的转化率 ：反之，就越不完全，转化率就越小。

当 时，该反应进行得就基本完全了当 时，认为该反应很难进行越大越大越大越大越大越大越大越大完全完全完全完全越大越大越大越大K10K105 5KK10105 5(7)应用判断反应进行的程度K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应判断平衡移动方向利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响当Q=K时，反应处于 状态，v正=v逆；当Qv逆；当QK时，反应向 方向进行，v正v逆基础初探平衡平衡平衡平衡正反应正反应正反应正反应逆反应逆反应逆反应逆反应用于计算平衡浓度、物质的量分数、转化率等课堂专练课堂专练课堂专练课堂专练二、平衡转化率基础初探1、概念、概念平衡转化率是指平衡时 了的某反应物的量与 该反应物的量之比，用来表示反应限度2、表达式、表达式已转化已转化已转化已转化起始时起始时起始时起始时课堂专练课堂专练课堂专练课堂专练课堂专练课堂专练拓展延伸压强平衡常数压强平衡常数压强平衡常数压强平衡常数(Kp)(Kp)对于有气体参与的反应，用某气体(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数。