第二单元(第1课时)元素性质的递变规律.ppt

第二单元 元素性质的递变规律,道尔顿 汤姆生 卢瑟福 玻尔,人类认识原子结构的历史,回顾：,e-,,,吸收能量,原子吸收光谱,,,,原子发射光谱,原子核外电子的排布所遵循的原理：,1、能量最低原理电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道,2、泡利不相容原理 每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子,3、洪特规则 在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同,课堂练习,2.已知硒原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，则硒共有 个电子层， 个电子这些电子占有 个轨道，其中不成对的电子 个，硒在周期表中位于第 周期 族它的价电子数是 4,34,18,2,四,ⅥA,6,电子构型与周期表,1s1———————————————1s2 2s1———————————————2p6 3s1———————————————3p6 4s1—3d184s2——3d104s1-2—4p1———4p6 5s1—4d185s2——4d105s1-2—5p1———5p6 6s1—5d1——4f114——5d2-10———— 6p6 7s1—6d1——5f114——6d27(to be continued),,,,,,,,,元素周期表概念,,,19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br KrRb SrCs Ba 57-71 At 85Fr Ra 89-103 107 * *,,,VIII,Li Be,B C N O F Ne,0,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,123,456,,,,周期表与周期律,H,He,IIIA IVA VA VIA VIIA,IA,IIIB IVB VB VIB VIIB,IIA,Al Si P S Cl Ar,IB IIB,Na Mg,,,,,催化剂、耐高温、耐腐蚀,元素周期表意义,,非金属性逐渐增强,,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,,金属性逐渐增强,,7,【交流与讨论】,,表2-5 1~6周期元素的外围电子排布,8,2s1,2s22p6,8,8,18,32,18,3s1,3s23p6,4s1,4s24p6,5s1,5s25p6,6s1,6s26p6,8,12,12,26,随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:,【归纳】,每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化,各区元素特点:,ⅠA ⅡA族,ⅢA~ⅦA 0族,ns1~2,活泼金属，除氢,ns2np1~6,除氢外的非金属元素都在p区,ⅢB~ⅦB Ⅷ族,ⅠB ⅡB族,镧系锕系,(n-1)d1~8ns2,(n-1)d10ns1~2,(n-2)f0-14ns 2,均为金属,均为金属,镧系元素化学性质相似锕系元素化学性质相似,元 素 的 性 质,1、周期数,3、主族序数,4、价电子,5、原子半径,=基态原子能层数,=基态原子最外层电子数,=元素的最高价,,主族元素(s,p区)：,最外层电子,过渡元素(d,ds,f区)：,最外层电子+次外层(甚至倒数第三层)部分电子,：受Z、能层数及测定方法的影响,同周期(稀有气体除外)：,左右递减,同族：,上下递增,同元素：,r- > r > r+,2、每周期元素的数目,=该能级组容纳e-总数,同电子构型：,Z越大，r越小,例1、已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的价电子层结构式，并指出该元素所属的周期和族。

解：∵原子序数为25．∴该元素核外有25e-，,其排布式为[Ar]3d54s2，,属d区过渡元素最高能级组数为4，其中有7个价电子，,故该元素是第四周期ⅦB族例2、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上试写出该元素基态原子的电子排布式、元素名称、元素符号和原子序数解：∵位于第五周期，,∴价电子是第五能级组，,即5s4d5p，,又∵是ⅥA族，∴价电子排布为5s25p4，,这时4d必是全充满的，,∴电子排布式[Kr]4d105s25p4,碲，Te，原子序数是521.已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置第四周期，ⅦB族2.试确定32号元素在周期表中的位置第四周期，ⅣA族,3.判断处于第三周期，ⅣA族元素的价层电子结构、原子序数[Ne]3s23p2，第14号元素,练习：,。