2023年九年级化学酸和碱知识点总结及习题.doc

酸和碱知识点汇总1. 酸碱指示剂（石蕊、酚酞）遇酸、碱溶液的变色情况；稀盐酸氢氧化钠溶液紫色石蕊试液红蓝无色酚酞试液无红2. 常见的酸（1）常见酸的物理性质及用途：物理性质用途盐酸(HCl)浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，在空气中冒白雾，有酸味 重要化工产品用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中的盐酸可帮助消化硫酸(H2SO4)浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，有吸水性，脱水性，腐蚀性，溶于水时放热重要化工原料可用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；在实验室常用作干燥剂（2）酸的通性：① 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；② 酸能与多种活泼金属反映，生成氢气；注意：活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在（H）前面的金属，酸一般指盐酸和稀硫酸，因浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反映时，不能产生氢气FeCl2 溶液、FeSO4溶液的颜色为浅绿色）与稀盐酸反映与稀硫酸反映镁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑铝2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑锌Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③ 酸能与某些金属氧化物反映，生成水。

铁锈氧化铜盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO +H2SO4=CuSO4+H2O（FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液为黄色；CuCl2溶液为绿色；CuSO4溶液为蓝色3. 常见的碱（1）常见碱的物理性质及用途：俗名物理性质用途氢氧化钠（NaOH）苛性钠、火碱、烧碱纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水、溶于水时放出大量的热，可以吸取空气中的水蒸气而潮解 重要化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来除去油污氢氧化钙(Ca(OH)2)熟石灰、消石灰白色粉末状固体、微溶于水、其水溶液俗称石灰水用于建筑材料、制漂白粉、氢氧化钠，改良土壤，制波尔多液氢氧化钙制取CaO+H2O=Ca(OH)2 （反映放出大量的热）（2）碱的通性：①碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；② 碱能与某些非金属氧化物反映，生成水比较：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O与 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (可用于区别两种碱)注意：氢氧化钠的保存方法;密封保存因素：易吸取水分潮解；能与空气中的CO2反映。

4. 酸、碱溶液的稀释方法；浓硫酸稀释的对的操作：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢注入水里，并不断搅拌切不可将水倒进浓硫酸里5. 酸和碱有腐蚀性，使用时一定要注意安全；6. 中和反映：酸和碱作用生成盐和水的反映叫中和反映中和反映实质：OH－+H+ = H2O7、中和反映应用：（1）常用熟石灰来解决废水，改改善土壤的酸性Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O（2）用氢氧化镁的药物中和人体过多的胃酸（胃酸的重要成分是盐酸）Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2+ 2H2O8. 溶液的酸碱度可用pH表达PH与溶液酸碱性的关系：溶液的酸碱性：表达溶液是酸性还是碱性的；溶液的酸碱度：表达溶液酸碱性的强弱限度，用pH表达测定溶液的酸碱性用酸碱指示剂；测定溶液的酸碱度用pH试纸 pH的范围通常在0 -14之间溶液的酸碱性与pH之间的关系：(1)酸性溶液 pH<7(pH值越小,酸性越强) (2)碱性溶液 pH>7 (pH值越大,碱性越强)(3)中性溶液 pH=7 （如水、大多数盐如食盐水）9、测定用pH最简朴的方法是使用pH试纸用pH试纸测定溶液酸碱度方法：把一片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取（或用滴管）待测液滴在试纸上，把试纸显示的颜与比色卡比较读出整数值。

用pH试纸测定的数值为整数）10、盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的的化合物盐 = 金属离子 + 酸根离子如NaCl、Na2SO4NH4Cl等11、酸碱度意义：1.化工生产中许多反映必须在一定pH溶液里才干进行；2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7 或接近7的土壤中生长；3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6 ）常见的酸和碱 习题精选1．一般情况下，难溶性的碱受热分解后生成相应的化合物和水现有下列转化：（ ）则A也许是（ ） A．CuO B．CO2 C．MgO D．Na2O2．下列各组物质溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是（   ）A． NaCl、HCl、NaOH B． NaOH、NaCl、HCl C． HCl、NaOH、NaCl D． HCl、NaCl、NaOH3．下列物质中，可以用来干燥氢气和氧气的是（   ）A．固体食盐 B．固体火碱 C．浓硫酸 D．浓盐酸4．盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增长但没有变质的是（   ）A．浓盐酸 B．食盐水 C．浓硫酸 D．烧碱溶液5．下列各组混合物中，分别加入蒸馏水，充足搅拌后有红褐色沉淀生成的是（   ）A．硫酸钠和氢氧化钠 B．氯化铜和氢氧化钠 C．氯化铁和氢氧化钾 D．碳酸钠和氢氧化钙6．下列各组溶液中，在混合时酸都是过量的，反映完全后，无沉淀生成的是（   ）A． Ca（OH）2、Na2CO3、HCl B． AgNO3、FeCl3、HNO3C． BaCl2、K2CO3、H2SO4 D． BaCl2、KOH、HNO37．X、Y、Z分别是 NaOH、NaCl、H2SO4中的各一种稀溶液，将酚酞试液滴入X中，溶液变红，将此红色溶液取少量分别滴加到Y、Z中，Y仍显红色，Z中红色消失，则X、Y、Z依次是（   ）A． NaOH、NaCl、H2SO4 B． NaCl、NaOH、H2SO4C． NaOH、H2SO4、NaCl D． H2SO4、NaOH、NaCl8．将17.1克10%的 Ba（OH）2溶液跟10克10%的 H2SO4溶液均匀混合后过滤，得到的滤液是（   ）A．水 B．含少量 H2SO4的水溶液 C．含少量 Ba（OH）2的水溶液 D． BaSO4的不饱和溶液9．下列物质的转化中，只有加入酸才干一步实现的是（ ）A．Fe→FeSO4 B．CuO→CuCl2 C．CaCO3→CO2 D．AgNO3→AgCl10．要除去NaOH溶液中的Na2CO3，应选用下列试剂中的（ ）A．HCl B．CaCl2 C．Cu（OH）2 D．Ca（OH）211．要将Na2CO3，AgNO3，H2SO4三种无色溶液一次鉴别出来，可选用的试剂是（ ）A． Ba（NO3）2溶液 B． Na2SO4溶液 C．KCl溶液 D．稀盐酸12．向NaCl，NaOH， Na2CO3和Na2SO4四种溶液中分别加入不同的物质，通过一步反映都能生成化合物M，则M是（ ） A． Ca（NO3）2 B． NaNO3 C． HNO3 D． Ba（NO3）213．下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）A． NaCl、AgNO3、K2SO4 B． KOH、NaNO3、H2SO4C． Ba（OH）2、NaCl、CuSO4 D． KNO3、MgCl2、ZnSO414、． 将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反映生成H2的质量与反映时间的关系如图所示。

根据图中所提供的信息，得出的结论对的的是已知：A、B、C在生成物中均为+2价)A．放出H2的质量是B＞A＞C B．金属活动性顺序是A＞B＞CC．反映速率最大的是A D．相对原子质量是C＞B＞A15： 甲、乙、丙分别是酸或碱的水溶液，pH值依次为1，5，14下列图形合理的是（ ） A．图（1）表达甲中滴入丙 B．图（2）表达乙中滴入丙 C．图（3）表达丙中滴入乙 D．图（4）表达甲中滴入乙解析 根据甲、乙、丙溶液的pH可以判断出分别为酸、酸、碱甲中滴入丙，pH逐渐变大，但小于14；乙中滴入丙，pH逐渐变大，但小于14；丙中滴入乙，pH逐渐减小，但大于5；甲中滴入乙，pH逐渐变大，但始终小于5答案：C16：在如图所示的装置中，架子处在关闭状态．现将NaOH溶液滴入广口瓶中，待充足反映后，打开夹子，试管中刚沸腾的水又重新沸腾了．对上述现象解释对的的是（ ）A．试管内的气压减小，沸点升高 B．试管内的气压增大，沸点升高C．试管内的气压减小，沸点减少 D．试管内的气压增大，沸点减少17．验证某一无色溶液是稀硫酸。

填写下表中的空白：实验环节现象结论、解释或化学方程式①取少量溶液于试管中，投入两小粒锌说明此溶液是一种酸②取少量原溶液于另一支试管中，滴加______溶液和稀硝酸，振荡有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成说明该溶液是稀硫酸反映的化学方程式为______18．欣江同学在探究性学习活动中，测出了从家中带来的某些物质的pH：物质醋肥皂水食盐水牙膏pH31079（1）上述物质中能使紫色石蕊试液变蓝的是__________、__________2）马蜂的蜂毒是酸性的，若你被马蜂蜇了，宜用上述物质中的__________涂在皮肤上，理由是__________19．分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去括号中是混入的杂质）物质需加入的试剂有关化学方程式①HNO3（H2SO4）②Cu粉（Zn粉）③AgNO3（Ag2CO3）④NaCl（Na2CO3）20．某同学在参与学校开展的综合实践活动中，考察了学校附近一家化工厂在“零点行动”前后的污水解决情况（“零点行动”是国家为保护太湖流域水资源所采用的专项行动）该同学在考察过程中收集到了如下资料：①该化工厂排放的污水中重要成分是盐酸，提取未经解决的污水水样，用试纸测得；②解决污水环节之一是：污水进入中和池进行中和解决，所用的材料是较经济的石灰水；③提取通过解决后可排放的水样，测得pH在7.0左右。

根据上述提供的资料，回答下列问题： （1）该同学的这种考察属于__________调查（填“直接”或“间接”）2）要测出污水的酸碱度，若不用pH试纸，可选用下列__________方法A．酚酞指示剂检查 B．中和滴定 C．紫色石蕊指示剂检查。