2025学年北京市北师大二附中化学高一上期末考试模拟试题含解析.doc

2025学年北京市北师大二附中化学高一上期末考试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是(　　)A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B．在KI—淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO42-D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化2、下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是( )①能使澄清石灰水变浑浊；   ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③能使品红溶液褪色；④通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入气体能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生。

A．只有⑤ B．均能 C．③④⑤ D．均不能3、关于氯化钠的描述不正确的是( )A．化学式：NaCl B．化学键类型：离子键C．摩尔质量：58.5 D．晶体类型：离子晶体4、用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/mL)配制1 mol·L－1的稀H2SO4 100mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒按使用出现的先后顺序排列正确的是A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥ C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥5、与50 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量相同的溶液是（　　）A．50 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液 B．100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液C．25 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液 D．50 mL 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液6、下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3 A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部7、下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是（ ）A．I可用于制备氢气并检验其可燃性B．II可用于除去CO2中的HClC．Ⅲ可用于配制一定物质的量浓度的NaOH溶液D．IV可用于制备氢氧化亚铁并长时间保存8、用40gNaOH固体配成2L溶液，其物质的量浓度为A．0.5 mol•L-1 B．5 mol•L-1C．10 mol•L-1 D．20 mol•L-19、下列有关Cl2的实验操作和装置中，正确的是（ ）A．闻Cl2气味 B．除去Cl2中的HClC．干燥Cl2 D．用高锰酸钾和浓盐酸快速制取Cl210、下列材料中所涉及的合金不属于新型合金的是（ ）A．飞机窝扇用的是耐高温的合金材料B．蛟龙号载人舱是用钛合金制的C．不锈钢盆D．新能源汽车储氢材料11、将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。

图中横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示生成沉淀的质量，有关说法正确的是(　　)A．V1＝400B．金属粉末中含铝1.35 gC．最后剩余沉淀质量5.8 gD．无法确定V2的数值12、下列离子方程式书写正确的是 ( )A．酸性FeCl2溶液中加入双氧水：2Fe2++H2O2 ＝2Fe3++O2↑+2H+B．向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2OC．碳酸钙和盐酸反应: CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．向铝中加入NaOH溶液：Al+4OH－＝ AlO2－+2H2↑13、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体不可能是( )A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无14、下列物质中①Al ②NaHCO3 ③Al2O3 ④Mg(OH)2 ⑤Al(OH)3中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（ ）A．①②③⑤ B．①④⑤C．②③⑤ D．①③④15、某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（ ）A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－ B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO32－、NO3－ D．Na+、K+、MnO4－、Br－16、下列关于硫的叙述中不正确的是A．实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄B．单质硫既有氧化性，又有还原性C．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色说明SO2具有还原性D．SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀说明SO2具有氧化性17、下列实验操作正确的是选项实验操作A观察Na与H2O反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的烧杯中B证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应C检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水D检验NaCl溶液中是否混有Na2SO4取少量待测液于试管中，再滴入盐酸酸化的氯化钡溶液A．A B．B C．C D．D18、下列操作中正确的是（ ）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁19、下列关于氧化铝和氢氧化铝的叙述错误的是（ ）A．Al(OH)3受热能分解B．Al2O3既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液C．Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物D．Al(OH)3能溶于过量的浓氨水20、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．0.5 mol NO2与11.2 L O3所含的分子数均为0.5 NAB．同温同压下，相同体积的氢气和氦气所含原子数均为NAC．7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数目为0.1NAD．0.5 mol Fe与足量盐酸或足量水蒸气反应，转移电子数目均为NA21、下列物质①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的一组物质是( )A．②④ B．①② C．①②③ D．①②③④22、VmL硫酸铁溶液中含a g SO42-，从该溶液中取出mL，并稀释至VmL，则稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为（ ）A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L二、非选择题(共84分)23、（14分）现有A、B、C三种金属单质和甲、乙、丙三种气体，及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图所示变化（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请回答下列问题：（1）写出指定物质的化学式：D____________、G____________、丙____________2）上述反应中既是化合反应，又是氧化还原反应的是____________（填序号）3）写出反应①的离子方程式：____________________________________4）写出反应⑤的离子方程式________________________用于检验溶液G中金属阳离子的试剂是____________24、（12分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D均为气体单质，E是固体单质，A物质的焰色反应火焰为紫色，F 是黑色晶体，它们存在如图转化关系，反应中生成的水及次要产物均的已略去1）写出下列物质的化学式：C_______________， D_________________，H___________2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中做_______剂，反应②中做_________剂3）当①中有1molA 完全反应时转移电子的物质的量是________mol25、（12分）如下图所示的装置中,A是氯气发生装置,C、D 为气体净化装置(C中装有饱和食盐水;D 中装有浓硫酸),E 是硬质玻璃管装有细铁丝网,F为干燥的空广口瓶,烧杯G 中装有氢氧化钠溶液。

试回答:（1）仪器A的名称是__________;（2）C装置的作用是__________;（3）D 装置的作用是__________;（4）E中发生化学反应的方程式为:_____________________________;（5）烧杯G 中发生反应的化学方程式为:_______________________________________26、（10分）氯气是一种重要的化工原料，能与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物现用下图装置制取氯气并进行一系列的实验探究回答下列问题：（1）装置1是用来制备纯净、干燥的氯气：①装置A中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是______________________，反应中被氧化的HCl与消耗的HCl物质的量之比为________________②装置B内试剂为_____________，装置C的作用是_____________2）①若将装置1与装置2连接制备少量氯化铁固体（氯化铁易吸水，在300℃时升华），则：D中发生反应的化学方程式为_______________________________②若在D装置的硬质玻璃管内装入石英沙和碳粉，则发生如下反应：SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO。

当反应消耗6g碳时，反应转移的电子数为__________，F装置之后还应添加一个装置用来_________3）将装置1与装置3连接来探究氯气是否具有漂白性①将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_____________________②为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，原理是（用离子方程式表示）______________________________根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____________（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是______________（用字母代号填）A．O2 B．H2 C．CO2 D．HClO27、（12分）工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5 mol·L-1NaOH溶液中得到漂白水某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2装置D中纸条为红色)(1)配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式：___KMnO4+___HCl(浓)。