
【化学】2010年高考试题——(新课标卷)解析版.doc
12页120102010 年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试化学生物部分化学生物部分 本试题卷分选择题和非选择题两部分,共 l5 页时量 150 分钟,满分 300 分 一、选择题:本题共 13 小题,每小题 6 分,共 78 分在每小题给出的四个选项中只有一 项是符合题目要求的7.下列各项表达中正确的是( ).A.Na2O2的电子式为B.106g 的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的 CO2为 112 L(标准状况)C.在氮原子中,质子数为 7 而中子数不一定为 7D.Cl的结构示意图为 解析:解析:A 选项考查电子式的书写,离子化合物的电子式的阴离子需用中括号,在其右上角标上所带负电荷数,故 A 项错误;B 选项考查有关物质的量及气体摩尔体积的计算,由于乙醇和丙醇的总质量已知但其比例未知,因而无法求出 CO2的量,B 项错误;C 项考查同位素和核素的概念,氮元素的质子?为 7,但有不同有核素(即原子),故中子数不一定为7,故 C 项正确;D 项考查原子结构示意简图的书写,Cl-的最外层电子数为 8,故 D 项错误答案:答案:C点评:点评:该题考查的是化学用语、基本计算及基本概念,本题具有综合性,属于基础题。
8.分子式为 C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)( ).A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种解析:解析:不考虑立体异构共有 4 种结构:两个氯原子同时连在同一个碳原子上有 2 种;分别连在不同的碳原子上又有 2 种 ,共 4 种答案:答案:B点评:点评:该题考查的是卤代烃同分异构体的书写,属于基础题,因此化学复习要重视基础、抓好基础9.下列各组中的反应,属于同一反应类型的是( ).A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇B.由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸C.由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制 1,2二溴丙烷2D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇解析:解析:A 项,由溴丙烷水解制丙醇是取代反应;由丙烯与水反应制丙醇属加成反应,故 A 项错误;B 项由甲苯硝化制对硝基甲苯是取代反应;由甲苯氧化制苯甲酸是氧化反应,B 项错;C 项,由氯代环己烷消去制环己烯属消去反应;由丙烯加溴制 1,2二溴丙烷属加成反应,故 C 项也是错误;D 项的酯化反应和酯的水解反应均属于取代应,所以 D 项正确。
答案:答案:D点评:点评:该题考查的是有机反应类型,仍然属于基础题,再次说明化学复习要重视基础、抓好基础,所以考前回归课本很必要10.把 500 mL 有 BaCl2和 KCl 的混合溶液分成 5 等份,取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀则该混合溶液中钾离子浓度为( )A.0.1(b2a) mol/L B.10(2ab) mol/L C.10(ba) mol/L D.10(b2a) mol/L解析:解析:a mol Na2SO4与 BaCl2反应生成 a mol BaSO4,则说明一份中含 BaCl2 a mol ;b mol AgNO34与 BaCl2和 KCl 反应会生成 b mol AgCl,说明一份中总的 Cl-为 b mol;而 a mol BaCl2中含 Cl-为 2a mol,则一份中含 KCl 为(b-2a)mol,由于原溶液为 5 等份,应含 KCl 为5(b-2a)mol故该混合溶液中钾离子浓度为 5(b-2a) mol/0.5L=10(b2a) mol/L。
答案:答案:D点评:点评:该题考查的是学生的化学计算能力,化学计算解题方法很多,本题可用元素守恒法,还可以用方程式计算等方法解题化学计算常常涉及一些方法技巧的问题,因此在平时练习时要熟练掌握根据化学化学方程式的计算以及计算技巧等11.己知:HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的H = 12.1 kJ/mol;HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的H = 55.6 kJ/mol则 HCN 在水溶液中电离的H 等于( ) A.67.7 kJ/mol B.43.5 kJ/mol C.+43.5 kJ/mol D.+67.7 kJ/mol解析:解析:HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的H = 55.6 kJ/mol,说明H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq) H = 55.6 kJ/mol,而 HCN 是弱酸,弱酸在水溶液中电离时要吸热,其H =55.6 kJ/mol-12.4 kJ/mol=+43.5 kJ/mol答案:答案:C3点评:点评:该题考查的是中和热的计算,也是一道考查学生理解能力的题。
化学反应及其能量变化是高考中常考的知点,特别是反应热的计算,盖斯定律的应用等12.根据右图,可判断出下列离子方程式中错误的是( ).A.2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)B.Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)C.2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)D. 2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)解析:解析:如图原电池中,Cd 为负极,其电极总反就式为 Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq),B 项研确;右图原电池中,Co 为负极,其电极总反就式为 2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq),D 项正确再由 B、D 两式可得,氧化性为 Ag+ >Co2+ >Cd2+,因此可得 2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq),故 C 项也正确;氧化性为 Ag+>Cd2+,所以 A 项方程式的反应不能发生,A 错答案:答案:A点评:点评:该题考查的是原电池的两电极反应式以及原电池的总反应式,考查了氧化还原反应的有关规律,同时还考查了考生的变通能力和心理素质,能否适应陌生的情境下应用所学知识解决新的问题等,是一道考查能力的好题。
13.下表中评价合理的是( ).选项 化学反应及其离子方程式 评价AFe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2+8H2O 正确B向碳酸镁中加入稀盐酸: CO32+2H+==CO2+ H2O错误,碳酸镁不应该写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42==BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的 Cl2反应:2Fe2++2Br+2Cl2==2Fe3++4Cl+Br2错误,Fe2+与 Br的化学计量数之比应为 1:24解析:解析:A 项注意的是 HNO3把+2 价的铁也氧化为+3 价了,但 HNO3应还原为 NO 气体,故 A 项评价错误;B 项的碳酸镁为微溶物,写离子方程式时应保持化学式;B 项评价正确;C 项的离子方程式错误,正确为 2NH +SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O;D 项的反应是正确的,故 D 项评价错误答案:答案:B点评:点评:该题考查的是离子方程式的正误判断方法离子方程式正误判断是个年年必考的题型,如 A 选项常见;B 选项是个重现率很高的的经典题,C 选项也是学生常见且重现率很高的的经典题;D 选项也是经典题。
该题属于基础题,因此化学复习要重视基础、抓好基础 三、非选择题(一)必考题26.(14 分)物质 A~G 有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)其中 A 为某金属矿的主要成分,经过一系列反应可得到 B 和 C单质 C 可与 E 的浓溶液发生反应,G 为砖红色沉淀请回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:B 、E 、G ;(2)利用电解可提纯 C 物质,在该电解反应中阳极物质是 ,阴极物质是 ,电解质溶液是 ;(3)反应②的化学方程式是 4)将 0.23 mol B 和 0.11 mol 氧气放入容积为 1 L 的密闭容器中,发生反应①,在一定温度下,反应达到平衡,得到 0.12 mol D,则反应的平衡常数 K= 若温度不变,再加入 0.50 mol 氧气后重新达到平衡,则 B 的平衡浓度 (填“增大”、“不变”或“减小”),氧气的转化率 (填“升高”、“不变”或“降低”),D 的体积分数 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
解析:解析:(1)此题的 G 为题眼,因 G 为砖红色沉淀,显然是 Cu2O,则 F 为铜的化合物,再结合“单质 C 可与 E 的浓溶液发生反应生成 B 和 F”,而 B 与 O2反应生成 D,D 溶于水生成 E,,可得出 B 为 SO2,D 为 SO3,E 为 H2SO4,C 为 Cu(由“A 为某金属矿的主要成分”的信息可以得到证实),故 F 为 CuSO45(2)该问考查的是铜的电解精炼的知识,在铜的电解精炼中,应用粗铜作阳极,精铜作阴极,CuSO4溶液为电解质溶液3)反应②的化学方程式是 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O4)此问考查的是平衡常数的计算,是一道化学平衡的常规计算题根据题给条件,经计算分别列出各物质的起始量、变化量和平衡量,可表示如下:2SO2 + O2 2SO3起始浓度(mol/L) 0.23 0.11 0 浓度变化 (mol/L) 0.12 0.06 0.12 平衡浓度(mol/L) 0.11 0.05 0.12 故该反应的化学平衡常数 K=(0.12 mol/L)2/[(0.11 mol/L)2·(0.05 mol/L)]= 23.8 L /mol。
若温度不变,再加入 0.50 mol O2后重新达到平衡,因为平衡要向右移动,所以 SO2的平衡浓度要减小,即 B 的平衡浓度减小;氧气的转化率降低;根据勒夏特列原理,SO3的体积分数减小答案:答案:(1)B.SO2 E.H2SO4 G.Cu2O (2)粗铜 精铜 CuSO4溶液(3)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O (4) K=23.8 L /mol 减小 降低 减小点评:点评:该题为无机框图推断题,涉及到元素及其化合物的性质,同时又综合考查了基本理论中的化学平衡部分,考查了化学平衡及其平衡常数的计算,影向化学平衡的因素及其平衡浓度、转化率、体积分数的定性判断等该题主要考查了学生的计算能力、综合分析和理解能力等此题综合性较强,难度中等偏高,区分度较好,是一道考查学生运用所学知识进行综合分析的好题27.(15 分) 某化学兴趣小组为探究 SO2的性质,按下图所示装置进行实验请到答 F 列问题:6(1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ,其中发生反应的化学方程式为 ;(2)实验过程中,装置 B、C 中发生的现象分别是 、 ,这些现象分别说明 SO2具有的性质是 和 ;装置 B 中发生反应的离子方程式为 ;(3)装置 D 的目的是探究 SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象 。
