浅谈一元强酸与弱碱混合溶液离子浓度大小比较.doc

浅谈一元强酸与弱碱混合溶液离子浓度大小比较浅谈一元强酸与弱碱混合溶液离子浓度大小比较作者/邵莉摘 要:电解质溶液中离了浓度大小比较是高中化学教学的重点 而一元强酸与弱碱混合溶液离子浓度大小比较不仅是教学中的难点， 同时也在混合溶液各离了浓度大小比较教学中起到重要作用关键词：一元强酸；弱碱；离子浓度；比较电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一 其中以“混合溶液各离子浓度大小比较”这类题型最为常见，这种题 型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有 效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH 值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合 运用能力由于考查知识点较多，很多学生在解题时思路混乱造成解 题失败，如何用简捷的方法准确寻找这类问题的答案，笔者从一元强 酸与弱碱混合溶液离子浓度大小比较入手，结合具体试题，浅谈解题 方法与技巧例1・（2005江苏）常温下将稀NaOH溶液与稀CH3C00H溶液混合,不可能出现的结果是()A. pH>7,且 c (0H-) >c (Na+) >c (H+) >c (CH3C00-)B. pH>7,且 c (Na+) +c (H+)二c (0H-) +c (CH3C00-)C. pH<7,He (CH3C00-) >c (H+) >c (Na+) >c (0H-)D. pH = 7,Re (CH3C00-) >c (Na+) >c (H+)二c (0H-)答案：ADo解析：稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合时，溶液最终pH值可 能有以下三种情况。

1. pH>7混合后溶液呈碱性，认为CII3COOH向NaOII溶液中滴加, 溶液离子浓度随着CH3COOH量的增加可能出现的情况：①c (Na+) >c (0H-) >c (CH3COO-) >c (H+) CH3COOH 向 NaOH 溶液中刚开始滴加②c (Na+) >c (0H-) =c (CH3COO-) >c (H+) CH3COOH 的量逐渐增多时会出现c (0H-) =c (CH3C00-)的情况③c (Na+) >c (CH3C00-) >c (OH-) >c (H+) CH3COOH 与 NaOH 溶液恰好完全反应溶液中只有CH3COONa综上，pH>7溶液中c(Na+)最多且溶质可能为NaOH和CH3COONa 或只有CH3C00Nao2. pH = 7混合后溶液呈中性，c (H+)二c (0H-),依据电荷守恒 则 c (Na+)二c (CH3COO-)离子关系De (Na+) +c (H+) =c (0H-) +c (CH3COO-)或 c (CH3COO-)二c(Na+)>c(H+)=c(OH-),此时溶液中溶质应为 CH3COOH 和 CH3C00Nao3. pH<7混合后溶液呈酸性，认为NaOH向CH3COOH溶液中滴加, 溶液禽子浓度随着NaOII量的增加可能出现情况：⑤ c (CH3COO-) >c (H+) >c (Na+) >c (0H-), NaOH 向 CH3COOH 溶液中刚开始滴加。

⑥ c (CII3COO-) >c (H+)二c (Na+) >c (0H-), NaOH 向 CII3COOII溶液滴加的量逐渐增多⑦ c (CH3C00-) >c (Na+) >c (H+) >c (0H-), NaOH 滴加的 量已很多，但是还未达到与CH3COOH完全反应的量综上，pH<7溶液中c (CH3COO-)最多且溶质为CH3COOH和 CH3C00Nao由以上分析可知此题答案为AD,若把这个题冃理解透彻，有关 一元强碱与弱酸混合的很多题型便可迎刃而解例2・某溶液中仅含有CH3COO-, H+, Na+, OH-四种离子,下列 说法错误的是()A.溶液中四种离子浓度Z间可能满足：c (Na+) >c (0H-) >c (H+) >c (CH3COO-)B・若溶液中离子浓度之间满足:c (Na+) =c (CH3COO-),则该溶 液一定呈中性C.若原溶液溶质为 CH3COON&,则 c (Na+) >c (CH3COO-) > c (0H-) >c (H+)D・若原溶液中离子浓度满足c (H+) >c (0H-),则原溶液一定 是 CH3C00H 和 CH3C00Na答案:Ao解析：A选项错误。

由例1可知c (Na+)最多时，pH>7,则c (H+)应最小B选项确此时只有一种情况，即PH = 7,溶液呈中性C选项正确符合例1中溶液pH>7的第3种情况，即相当于 CH3C00H与NaOH溶液恰好完全反应，原溶液中只有CH3C00Na,则此 选项中离子浓度大小关系正确D选项正确由于离子浓度满足c (11+) >c (0II-),则pHV7, 符合例1中溶液CH3COOH过量这一情况，即原溶液溶质一定为CH3COOH 和 CH3C00Nao由分析可知此题是例1的变形题例3. (2007年高考理综四川)在25C时，将pH二11的NaOH溶液与pH=3的CH3C00H溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()A. c (Na+)二c (CH3C00-) +c (CH3C00H)B. c (H+)二c (CH3C00-) +c (0H-)C・ c (Na+) >c (CH3C00-) >c (OH—) >c (H+)D. c (CH3COO-) >c (Na+) >c (H+) >c (0H-)答案：Do解析：A选项错误由题意可知，由于弱酸部分电离即c (CH3C00H) >10-3mol • L-lc (Na+) =c (0H-)二c (H+)=10-3mol • L-l,则 c (Na+)

B选项错误该选项应依据电荷守恒为c (H+) +c (Na+)二c (CH3C00-) +c (0H-)C选项错误pH之和为14时，强碱弱酸等体积混合，由于弱酸 部分电离，即C (CH3C00H) >10-3mol - L-1,则最终溶液呈酸性 pH<7, c (Na+)最多不符合例1中溶液CH3C00H过量这一情况，那 么c (CH3C00-)应最多D选项正确市前面分析可知最终溶液呈酸性pH<7,c (CH3C00-)最多符合例1中溶液CH3C00H过量这一情况，但 是c (Na+)与c (H+)关系是否正确，由题意可知pH=ll的NaOH 溶液中 c (Na+)二c (0H-)二 10 —3mol ・L—1,而 pH=3 的 CH3C00H 溶液中c (H+) =10-3mol - L-1,因此将两溶液等体积混合后，二 者溶液中已存在的0H —与H+恰好完全反应，则反应后c (Na+)大于c (H+)例4. (2002年上海)在常温下10mL pH=l0的KOH溶液中，加入 pH二4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7 (假设反应前后体积不变)， 则对反应后溶液的叙述正确的是()A. c (A-) =c (K+) B. c (11+) =c (Oil-)

HA可能为强酸也可能为弱酸，但无论是强酸 还是弱酸，常温下pH二7,则C (H+)二C (0H-),由溶液中电荷守恒得 C (A-) +C (0H-) =C (K+) +C (H+),可推出 C (A-) =C (K+),则 A 止确B选项错误由以上分析可知c (H+) =c (0H-)