(完整版)化学反应与能量知识点总结最新（精华版）.docx

《化学反应与能量》复习案命题人 组长签字 评审领导学习目标：1. 了解化学反应中的能量变化、吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念2. 掌握热化学方程式的含义，正确书写热化学方程式3. 掌握有关燃烧热的计算重点难点：1、 化学反应热效应与反应的焓变之间的关系2、 燃烧热的计算知识梳理：一、 化学反应及能量变化1、化学反应的实质、特征和规律实质：反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成特征：既有新物质生成又有能量的变化遵循的规律：质量守恒和能量守恒2、化学反应过程中的能量形式：常以热能、电能、光能等形式表现出来二、反应热与焓变1、反应热定义：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时， 所吸收或放出的热量成为化学反应的反应热2、焓变定义：在恒温、恒压条件下的反应热叫反应的焓变，符号是△ H，单位常用 KJ/mol 3、产生原因：化学键断裂 —吸热 化学键形成 —放热4、计算方法：△ H= 生成物的总能量 -反应物的总能量=反应物的键能总和 -生成物的键能总和5、放热反应和吸热反应化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量变化据此，可将化学反应分为放热反应和吸热反应放热反应 吸热反应定义 放出热量的化学反应 吸收热量的化学反应5形成原因 反应物具有的总能量大于生成物的总能量反应物具有的总能量小于生成物的总能量与化学键的关系生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断裂时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断裂时吸收的总能量表示方法 △H＜0 △H＞ 0常见反应类型可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应； 金属跟酸的置换反应；物质的缓慢氧化大多数分解反应；盐的水解； Ba(OH) 2 与 NH 4Cl 的反应； 碳和水蒸气、 C 和 CO 2 的反应【注意】（1）反应放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小（ 2）反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。

许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行三、热化学方程式（1） ）定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫做热化学方程式2） ）意义：不仅表示了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化3） ）热化学方程式的书写①要注明温度、压强，但中学化学中所用的△ H 数据一般都是 25℃、101Kpa下的数据，因此可不特别注明②必须注明△ H 的“＋”与“－”＋”表示吸收热量， “－”表示放出热量③要注明反应物和生成物的聚集状态 g 表示气体， l 表示液体， s 表示固体，热化学方程式中不用气体符号或沉淀符号④热化学方程式各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的 量，并不表示物质的分子或原子数因此热化学方程式中化学计量数可以是整数也可以是分数⑤注意热化学方程式表示反应已完成的数量，由于△ H 与反应完成的物质的量有关，所以化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与△ H 相对应即对于相同的物质反应，当化学计量数不同，其△ H 也不同当化学计量数加倍时，△ H 也加倍当 反应逆向进行时，其反应热与正反 应的反应热数值相等，符号相反⑥对于化学式形式相同的同素异形体，还必须在化学是后面标明其名称。

如 C（s，石墨）四、燃烧热（1） ）概念： 101Kpa 时， 1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为 KJ/mol【注意】 ①对物质的量限制：必须是 1mol：② 1mol 纯物质是指 1mol 纯净物（单质或化合物） ；③完全燃烧生成稳定的氧化物 如 C→CO 2(g)；H→H 2O(l) ；S→SO 2(g)等；④物质的燃烧热都是放热反应，所以表示物质燃烧热的 △H＜0（2） ）表示燃烧热热化学方程式的写法以燃烧 1mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数， 所以热化学方程式中常出现分数五、中和热1. 定义：稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成 1mol 水时的反应热注意： ①稀溶液一般是指酸、碱的物质量浓度均小于或等于 1molL -1；②中和反应的实质是 H+和 OH -化合生成水； H +（aq）＋ OH -（ aq）＝H 2O(l) ；△H ＝－ 57.3KJ/mol 表示强酸强碱稀溶液反应的中和热③弱酸弱碱因为电离时要吸热或电离出的 H+和 OH 物质的量小于对应酸碱的物质的量，所以弱酸弱碱参加的中和反应，其中和热△H ＞－ 57.3KJ/mol ，表示中和热偏小。

④ 测定中和热实验关键因素：酸与碱充分反应；防止热量散失， 酸碱溶液浓度等如浓硫酸与碱反应测得中和热偏高2. 书写中和热的热化学方程式时，以生成 1molH 2O 为标准来配平其余物质的化学计量数六、盖斯定律内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；即化学反应热只与其反应的始态和终态有关， 而与具体反应进行的途径无关反应热与物质稳定性的关系不同物质的能量 （即焓） 是不同的， 对于物质的稳定性而言， 存在着 “能量越低越稳定 ”的规律七、中和热的测定1、实验用品大烧杯（ 500 mL ）、小烧杯（ 100 mL ）、温度计、量筒（ 50 mL ）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔） 、环形玻璃搅拌棒0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH 溶液2、装置图.3、问题：（1） ）大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？（2） ）温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？（3） ）酸、碱混合时，为何要把量筒中的 NaOH 溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？（4） ）实验中所用 HCl 和 NaOH 的物质的量比为何不是 1∶1 而是 NaOH 过量？若用 HCl 过量行吗？答案：（1） ）两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的。

2） ）因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯， 若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差3） ）因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大4） ）为了保证 0.50 mol/L 的盐酸完全被 NaOH 中和，采用 0.55 mol/L NaOH 溶液，使碱稍稍过量若使盐酸过量，亦可八．高考题1、（2014 新课标 I）已知：甲醇脱水反应① 2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g＋) H2O(g) △ H1＝－ 23.9 kJ/mol 甲醇制烯烃反应② 2CH3OH(g＝) C2H4 (g)＋2H2O(g) △H2＝－ 29.1 kJ/mol 乙醇异构化反应③ CH3CH2OH(g＝) CH3OCH3(g)△ H3＝ +50.7 kJ/mol则 乙 烯 气 相 直 接 水 合 反 应 C2H4 (g) ＋ H2O(g) ＝ C2H5OH(g)的 △ H ＝-----------kJ/mol45.52、（ 2014 新课标 II）室温下，将 1mol 的 CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△ H1，将 1mol 的 CuSO4(s溶) 于水会使溶液温度升高，热效应为△H2； CuSO4 5H2O 受热分解的化学方程式为： CuSO4 5H2O(s) =====△CuSO4(s)+5H2O(，l) 热效应为△ H3。

则下列判断正确的是（ ）A. △H2＞△ H3 B. △ H1＜△ H3C. △H1 + △ H3 =△H2 D. △H1 + △ H2 ＞△ H33、（2014 四川）已知： 25℃、 101kPa 时， Mn(s)＋ O2(g)＝MnO2(s) △H＝－520 kJ/mol S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H＝－ 297 kJ/mol Mn(s)＋ S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s) △H＝－ 1065 kJ/molSO2 与 MnO2 反应生成无水 MnSO4 的热化学方程式是 MnO2(s) + SO2(g) = MnSO4(s)△H＝－ 248 kJ/mol4、（2014 海南）标准状态下，气态分子断开 l mol 化学键的焓变称为键焓已知 H-H、H-O 和 O-O 键的键焓Δ H 分别为 436 kJ/mol、463 kJ/mol 和 495kJ/mol 下列热化学方程式正确的是（ ）A．H2O (g) = H2(g) + /12O2(g); ΔH = -485 kJ/mol B．H2O (g) = H2(g) + /12O2(g); ΔH = +485 kJ/molC．2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(g；)D．2H2(g) + O 2(g) = 2H2O(g；)ΔH = +485 kJ/molΔH = -485 kJ/mol5、（2014 重庆）已知 C(s)＋H2O(g)＝ CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ/mol 2C(s)＋ O2(g)＝ 2CO(g) ΔH＝－ 220 kJ/molH－H、O＝ O 和 O－H 键的键能分别为 436、496 和 462 kJ/mol,则 a 为( ) A．－ 332 B．－ 118 C．＋ 350 D．＋ 130。