2023年初三化学知识点总结集合.doc

九年级化学上册知识点总结第一单元 走进化学世界 一、 物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科2、物质的变化化学变化：有新物质生成 物理变化：没有新物质生成区别：是否有新物质生成3、物质的性质 物理性质：不需要通过化学变化就能表现出来的性质如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等 化学性质：需要通过化学变化才干表现出来的性质如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等4、蜡烛及其燃烧现象的探究 蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低） 蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化 蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳 不同点：吸入气体：氧气多 呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊 试管 烧杯 酒精灯 漏斗 滴管 集气瓶 水槽 铁架台 6、各种常见仪器： （1）固体药品的取用：①存放：广口瓶②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立） 块状—镊子 （一横二放三慢滑） （2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。

②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜 （3）量筒：①无‘0’刻度；②对的读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小） （4）酒精灯：①注意事项：严禁向燃着的酒精灯添加酒精；严禁“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，严禁用嘴吹 ②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低） 对物质加热用外焰 （5）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙 可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶 不能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻） 未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可第二单元 我们周边的空气 1、 空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他 气体及杂质（0.03%）2、 空气中氧气含量的测定：（1）药品：红磷 （2）环节：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；③点燃红磷 后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。

（3）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再 打开弹簧夹物质的分类物质纯净物混合物（按物质种类）单质化合物（按元素种类）3、 氧气（1） 物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；（2） 化学性质：①能使带火星木条复燃；制取氧气：制取方法：②收集方法：向上排气法：排水法：③装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热型（过氧化氢制氧气） ④验满：运用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：运用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满⑤气密性检查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，则气密性好⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气环节：查装定点收离熄 根据实验回答以下问题：（a）、为什么试管口部略下倾？ 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；（b）、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？ 防止高锰酸钾粉末进入导管（c）、停止加热时为什么先把导管移出水面？ 防止由于降温管内压强减小，水被吸入试管导致试管炸裂； 4、化合反映：特点：“多变一” 字母表达：A+B→AB 分解反映：特点：“一变多” 字母表达：AB→A+B 氧化反映：物质与氧发生的反映。

4、 催化剂：特点：“一变两不变” 一变：改变化学反映速率；两不变：质量和化学性质不变5、 空气污染指数的项目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等6、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂①（黑色）C和O2反映的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊②（黄色）S和O2反映的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量③（红色或白色）P和O2反映的现象是：发出黄白色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体用于发令枪）④（银白色）Mg和O2反映的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体用于照明弹等）⑤（银白色）Fe和O2反映的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰4、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供应呼吸2)与水反映生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反映可用于检查二氧化碳。

4）与灼热的碳反映： C+CO2高温2CO （吸热反映，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既运用其物理性质，又运用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂运用其物理性质温室肥料4、危害及防治措施温室效应——因素：过多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林5、实验室制取二氧化碳环节一检、二装、三注入、四收集6、对的制取二氧化碳的装置图 7、制取二氧化碳的注意事项（1）在实验前要检查装置的气密性（2）先放石灰石，后加稀盐酸（3）长颈漏斗应伸入液面以下（4）导气管不能伸入太长（5）应用向上排空气法收集 （6）在集气瓶口盖玻璃片（7）集气瓶中导管应伸到集气瓶底（8）不能用稀硫酸代替稀盐酸水 1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的1） 水电解实验：化学反映： 产生位置 负极 正极体积比 2 ：1 质量比：1 ：8 “正氧负氢，氢二氧一”检查：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰2、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 静置、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最佳的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

2）过滤操作要点：“一贴二低三靠” 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸低于漏斗边沿；滤液低于滤纸边沿； 三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边； 漏斗下端紧靠接滤液烧杯滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度过滤两次不干净因素：滤纸破损；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不干净玻璃棒作用：引流3）硬水与软水 A.定义 硬水是具有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸3、氢气　H2（1）、物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度最小的气体（向下排空气法）；难溶水（排水法）（2）、化学性质：①可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　点燃前，要验纯（方法？用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生△还原性（用途：冶炼金属）现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（３）、氢气的实验室制法原理： 装置：固液不加热型（与过氧化氢制取氧气装置相同） 收集方法：向下排气法：排水法：（４）、氢能源　　三大优点无污染、放热量高、来源广{了解}4、爱惜水资源：节约用水，防止水体污染A、水污染物来源：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经解决达标排放、提倡零排放；生活污水要集中解决达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

5、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒相同点体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的分子、原子都是构成物质的微粒区别化学变化中，分子可分，原子不可分化学反映的实质：在化学反映中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子 第三章 构成物质的微粒 知识点1、 原子的构成（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数相对原子质量≈质子数+中子数（2）相对原子质量原子原子核(+)核外电子(-)质子(+)中子(不带电)①、定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值②、注意：它不是原子的真实质量3、没有单位2、元素（1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称（2）、决定因素：核电荷数或质子数（3）、特点：只讲种类，不讲个数（4）、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙 生物体。