辽宁省六校协作体2017届高三上学期期中考试化学.pdf

·1·2016——2017学年度上学期省六校协作体期中考试高三 化学试题命题人：杨国公校对人：林兆平可能用到的相对原子质量：H：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al：27 Si：28 S ：32 Cl：35.5 Cu ：64 Ba ：137 一. 选择题 (每题只有一个正确选项，1-10 题每题 2 分，11-20 题每题 3 分，共 50分) 1．下列物质属于纯净物的是A.液氯 B.漂白粉 C.盐酸 D.碘酒2. 下列物质中，不能由相应的单质化合而成的是A Na2O2 B FeCl2 C Fe3O4 D Cu2S 3．一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有① SO2② SO3③ H2S ④ H2A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．只有①4．下列说法中正确的是A．二氧化硫的排放会造成温室效应B．绿色食品是不含任何化学物质的食品C ．利用丁达尔效应可区分溶液与胶体D ．用加热的方法不能鉴别NaHCO3和 Na2CO35．某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是①纯碱和熟石灰都是碱。

②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④硫酸和食醋既是化合物又是酸；⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑥粗盐和酸雨都是混合物A．③⑤⑥ B．②④⑥ C ．①③⑤ D．①②③⑥6．水热法制备纳米颗粒Y(化合物 )的反应为：3Fe2＋＋2S 2O32－＋O 2＋aOH－=Y ＋S 4O62－＋2H 2O 下列说法中，不正确的是A．S2O32－是还原剂 B．Y的化学式为 Fe2O3C．a＝4 D．每有 1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol ·2·7．下列反应的离子方程式正确的是A． NaAlO2溶液中通入过量 CO2：2AlO2—+CO 2+3H2O = 2Al(OH)3↓+CO32－B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H＋=CO 2↑＋H2O C．氧化铜溶于浓硝酸： CuO+2H+= Cu2++H 2O D．向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋H2O 8．等量铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，则放出的气体在相同状况下体积之比为A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶39.16O和18O是氧元素的两种核素， N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．16O与18O互为同素异形体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O 2与18O 3间的相互转化D．标准状况下， 1.12L16O 2和 1.12L18O 2均含有 0.1NA个氧原子10．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A、Na+、Fe2+、 、NO 3-、SCN— B、Ca2+、K+、Cl—、NO 3—C、Al3+、K+、OH—、NO 3— D、Na+、Ca2+、SiO 32—、Cl—11．关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A．加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀， 加稀硝酸沉淀不消失， 则原溶液中一定含有SO42－B．加入 NaOH溶液，生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶液中一定含有Fe2+。

C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+ D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－12.标准状况下， VL 氨气溶解在1L 水中 (水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度为ρg/ml ，质量分数为 ω ，物质浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是A．ρ= 17V+22400 22.4+22.4VB．ω=17c 1000ρ·3·C．ω= 17V 17V+22400D．C= 1000Vρ 17V+2240013. 将 0.4gNaOH和 1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸下列图像中能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系14. 元素 X的单质及 X和 Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化( 其中 m ≠n, 且均为正整数 ) 下列说法正确的是A. X 为 Fe，Y可为 Cl、Br B. X 为 Fe，Y只能为 Cl C. X 一定为金属元素D. X 为 Fe，Y可为 Cl、Br、I 15. 下列描述中，不正确的是A.FeSO4可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期B. 向 Fe2(SO4)3溶液中加入一定量的铜粉，铜粉全部反应后，溶液中一定含有Fe2+C. 物质 NaHCO3、Al2O3、Fe2O3、Al(OH)3、Al都既能跟盐酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应D.铁在氧气中燃烧，生成黑色的Fe3O416. 有 NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl 六种溶液 , 只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是A 稀 H2SO4 B NaOH溶液 C 氨水 D 稀 HNO317. 根据下列反应所画图象正确的是A B C D 将二氧化硫通入到一定量氯水中将氯化铝溶液滴入到一定量 NaOH 溶NaOH溶 液 加 入AlCl3、Mg(NO3)2、将铁粉加入到一定量氯化铁溶液·4·液中HNO3溶液中中18．有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由以下离子（NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO 3－、SO 42－）中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L ；③ 向丙溶液中滴入 AgNO 3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成下列结论正确的是A． 甲为氯化钡B． 乙溶液含有 Cl－C 丙溶液含有 SO42－ D．丁溶液含有 NH4＋19．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项试剂试纸现象结论A 浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B 浓盐酸、浓硫酸紫色石蕊试纸变红HCl 为酸性气体C 浓盐酸、二氧化锰淀 粉 碘 化 钾 试液变蓝Cl2具有氧化性D 亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性20.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68 L O2(标准状况 )混合后通入水中， 所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH 溶液至 Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是A．60 mLB．45 mL C． 30 mL D．15 mL 二. 填空题（本部分共 4 题，50 分。

按要求填空）21． （14 分）(1) 一个12C原子质量为 ag, 有一种 X原子的质量为 bg. 设 N A为阿伏伽德罗·5·常数, 则 X的相对原子质量可表示为：(2)（6 分）现有下列物质：①氢氧化钾固体②稀硫酸③铜片④蔗糖 (C12H22O11) 固体 ⑤熔融的氯化钠用以上物质的序号填空：属于电解质的是___________________ ，属于非电解质的是 ______________ ；所给状态下能够导电的是_______________ 3） （6 分）反应（未配平）：BrF3 + H2O － Br2 + O2 + HBrO3 + HF 已知生成物中 Br2 与 O2的物质的量之比为1:1 则：①配平后 H2O 与 HF物质的量之比为；②还原剂为；③如有 5molH2O参加反应则参加氧化还原反应的H2O物质的量为 mol 22．（13分）某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2．瓶．干燥、纯净的氯气为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：（1）写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的离子方式：2）装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是___；装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放___________ 。

3）实验开始后，先 ab(填“关闭”或“打开”，下同)；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外溢，再 ab，换好集气瓶后 , 继续收集氯气（4） 兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的．．．．是（填序号）A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．水（5）氯气是重要的化工原料，以乙烯、氯气、氢氧化钙和水等物质为原料制取环氧乙烷（C2H4O ）, 教材中介绍经典的方法包括两部反应：·6·①CH2 = CH2+ Cl2+ H2O →ClCH2CH2OH+HCl ②ClCH2CH2OH+HCl+Ca(OH)2→G2H4O+ CaCl2+2H2O 根据以上两步，求生成环氧乙烷的原子利用率为% 23． （12 分）已知 A、B、C、D 、E、F、G 、H、I 是中学化学中常见的九种化合物，其中B常温下为无色无味透明的液体，C 焰色反应火焰呈黄色， E 是红棕色的固体； X、Y是两种常见的单质，其中X常温常压下为气体根据上面框图关系填空⑴A 的化学式为 ________________ ，固体 A的颜色为 __________________ ；⑵写出“ X+F G+B”的化学反应方程式 ________________________ ；⑶写出“实验室中制取F 气体”的化学反应方程式 _______________________ ；⑷写出“ C →D ”反应的离子方程式 ________________________________ ；⑸ 写 出 “E+金 属 单 质Y+ 两 性 氧 化 物 ” 的 化 学 反 应 方 程 式_______________________________ 。

24.(12 分)A、B、C、D、E、F 均为短周期元素，且原子序数依次增大，A 是原子半径最小的元素， B 的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A 与 D可以按照原子个数比4∶1 形成化合物乙，且乙分子中含有18 个电子，E与 B同主族，C的阳离子与 F 的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2∶1 的离子化合物丙1) E在周期表中的位置为2) 下列说法正确的有①化合物乙分子中只含有极性共价键②C 、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F ·7·③B、E形成的氢化物中， B的氢化物更稳定④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键(3) 将 F 燃烧的产物通入BaCl2和 HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应 __________________ 4) 写出一个由以上元素构成的10 电子微粒与18 电子微粒反应的离子方程式____________________________ ____________________________ 5) A与 B可形成一种二元化合物X， 其中 A元素质量分数为2.33%.据研究 X显弱酸性。

回答: ①X的电离方程式为 ____②X电离的阴离子结构与二氧化碳相似，则其电子式为·8·化学答案一．1A2B3B （第 3 题四个选项中没有正确选项，正常应该选择①④）4C5A6B7CA9D10B11B12A13C14A15C16B17A 18D19D20A 二．21． （14 分） （1） （2 分）12b/a bNA（对一个给 。