2016届高三化学复习专练：非金属及其化合物-Word版含答案.pdf

2016 届高三化学复习专练： 非金属及其化合物（含解析） 1．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料下 列实验事实与硝酸性 质不相对应的一组是( ) A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性 B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性 C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性 2．． 不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是（ ） A．品红溶液 B．澄清的石灰水 C．溴水 D．酸性高锰酸钾溶液 3．能用图 1-4 所示装置进行喷泉实验的一组气体是（ ） 图 1-4 A．HCl 和 CO 2 B．NH 3 和 CH 4 C．SO 2 和 CO D．NO 2 和 NO 4．一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水 法收集反应 产生的气体，下列叙述正确的是（ ） A．硝酸浓度越大，反应消耗的硝酸越少 B．硝酸浓度不同，生成 Cu（NO3）2 的物质的量不同 C．硝酸浓度越大，产生的气体越少 D．两者排水法收集到的气体体积相等 5．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ） 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A Cl 有酸性 用 Cl 可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂 B NaHCO3 溶于水完全电离 NaHCO3 是强电解质 C 浓 H2SO4 有强氧化性 浓 H2SO4 可用于干燥 SO 2 D Na S 有强还原性 用于除去废水中的 Cu 和 Hg 6．下列对硫酸的叙述正确的是（ ） A．因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气 B．浓硫酸与浓氨水靠近时产生大量白烟 C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性 D．浓硫酸具有腐蚀性，取用时要小心 1 2+ 2+  7．在标准状况下将 1.92g 铜粉投入一定量浓 HNO 3 中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜 色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由 NO 2 和 NO 组成的混和气体 1.12L，则混和气体 中 NO 的体积为（ ） A．112mL B．1008mL C．224mL D．448mL 8．如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中 B 为开关。

如先打开 B，在 A 处通入 干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭 B 并继续通气时，C 处红色布条颜色褪去则 D 瓶中盛有的是（ ） A．浓 H 2 SO 4 B．饱和 NaCl 溶液 C．浓 NaOH 溶液 D．Ca(OH)2 悬浊液 9．欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用（ ） A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．冷的浓硫酸 D．冷的浓硝酸 10．卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质 类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应 不正确的是( ) A．IF 5 + 3H 2 O = HIO 3 +5HF B．3IBr +2Fe = FeI 3 + FeBr 3 C．BrCl 的氧化性强于 I 2 D．IBr 可以与 NaOH 溶液反应生成 2 种盐 11．下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是（ ） A、NH3、O2、HCl B、N2、H2、HCl C、CO2、NO、O 2 D、H2S、O2、SO2 12．向 21．6g Fe 粉和 Cu 粉的混合物中加入 1L 1mol/L HNO3，充分反应，放出 NO 气且 金属有剩余。

则反应后溶液中 c（NO 3）为（忽略溶液体积的变化） （ ） A．0．75mol/L B．0．45mol/L C．0．6mol/L D．0．9mol/L 13．学用下列装置制备并检验 Cl 2 的性质 下列说法正确的是（ ） A．Ⅰ图中：如果 MnO 2 过量，浓盐酸就可全部消耗完 B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟 C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应 D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中 ，至溶液显酸性，结果有 Cl 2 生成 － 2  14．如图，利用培养皿探究氨气的性质实验时向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一 表面皿扣在上面下表中对实验现象所做的解释正确的是（ ） 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3 与浓盐酸反应产生了 NH4Cl 固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3 与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是 AlCl3 溶液 D 干燥红石蕊试纸不变色，湿润红石蕊 试纸变蓝 氨气有碱性 15．已知：2Fe+3Cl 2 点燃 2FeCl3，下列说法正确的是（设 NA 为阿伏加德罗常数的值）（ ） A．氯气是氧化剂，FeCl 3 是还原剂 B．常温下，与 56g Fe 反应断裂 1.5N A 个 Cl－Cl 键 C．1 L 0.1 mol·L FeCl 3 溶液中含有 0.1N A 个 Fe 3+ D．常温常压下，22.4 L Cl 2 和足量 Fe 反应转移 3N A 个电子 16．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 向无色溶液中滴加氯水和 CCl ，振荡静置 下层溶液显紫色 溶液中含有 I－ B 过量铁粉加入稀硝酸中充分反应，再加入 KSCN 溶液 溶液呈红色 稀硝酸将铁氧化为 Fe3+ C 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，取出水 解液少许，滴加银氨溶液，并水浴加热 没有银镜出现 淀粉没有发生水解 D 用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上 试纸变黑 浓硫酸具有脱水性 17．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ） A．Ca(ClO) 2 (aq) CO 2 光照 HClO(aq) HCl(aq) B．H2SiO3 △ SiO 2 HCl(aq) SiCl 4 C．Al 2 O 3 NaOH(aq) NaAlO 2 (aq) CO 2 Al(OH) 3 D．Fe 2 O 3 H2SO4(aq) Fe 2 (SO 4 ) 3 (aq) △ 无水 Fe 2 (SO 4 ) 3 18．氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应， 生成氮气和二氧化碳。

若测 得氮气和二氧化碳的物质的量之比为 1∶2，则这种氮的氧化物是（ ） A、N2O B、NO 2 C、NO D、N2O5 -1  3  19．绿矾( FeSO 4 ·7H 2 O )、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为 : (NH 4 ) 2 SO 4 + FeSO 4 + 6H 2 O =(NH 4 ) 2 SO 4 ·FeSO 4 ·6H 2 O↓其流程可表示为: (1)洗涤中 Na2CO3 的主要作用是 (2)结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶应加热到 时，停止加热 (3)过滤是用下图所示装置进行的，这种过滤跟普通过滤 相比，除了过滤速度快外，还有一 个优点是 (4)用无水乙醇洗涤的目的是 (5)产品中 Fe 的定量分析:制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的 Fe 为了测定摩尔盐产 品中 Fe 的含量，一般采用在酸性条件下 KMnO 4 标准液滴定的方法称取 4.0g 的摩尔盐 样品，溶于水，并加入适量稀硫酸用 0.2 mol/LKMnO 4 溶液滴定，当溶液中 Fe 全部被氧 化时，消耗 KMnO 4 溶液 10.00mL ①本实验的指示剂是 。

填字母) 酚酞 B.甲基橙 C.石蕊 D.不需要 ②产品中 Fe 2+ 的质量分数为 20．某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应 ，制取并收集 2 瓶干燥．纯净的氯 气为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置 ： （1）写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的离子方程式 （2）装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是 ___； （3）装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放___________ 2+ 3+ 2+ 2+  4  （4）实验开始后，先 a b 填“关闭”或“打开”，下 同)；当集满一瓶氯气时，为 减少换集气瓶时氯气的外溢，再 a b，换好集气瓶后,继续收集氯气（全对得 2 分， 错一个不得分 （5）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸 收残余氯气，你认为其 中不恰当的是（填序号） A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．水 21．海水中溴常以 NaBr 形式存在，从海水中提取溴的方法之一是：①通入 Cl2 至浓缩的溴 化物溶液，氧化海水中的 Br ，然后用空气把生成的溴吹出②以氢氧化钠溶液吸收 Br 2(Br 2 跟烧碱生成 NaBr 和 NaBrO 3)。

③向所得含溴化合物溶液中加稀 H 2SO 4，溴又重新析出完 成下列问题： (1)写出各步反应的化学方程式提示：第③步反应中生成物有硫酸钠) (1)经分析海水中含溴 0.006 5%，则海水中含 NaBr 的质量分数是多少？试计算多少吨海水 可制得 1.0 t 溴？(假设提取过程中溴无损失) 22．不同的卤素原子之间可化合形成一系列化合物，这类化合 物叫做卤素互化物现将 4.66g BrCl x 溶于水后，通入足量的 SO 2 气体与其反应生成氢溴酸、盐酸和硫酸，再用碱将 溶液调至中性后加入过量 Ba(NO 3 ) 2 ，充分反应后滤去沉淀物，再向滤液中加入过量的 AgNO 3 溶液，最后得到卤化银沉淀 15.46g （1）计算参加反应的 AgNO 3 的物质的量；（2）计算确定 BrClx 中的 x 值 23．有三种金属单质 A、B、C，其中 A 的焰色反应为黄色，B、C 是常见金属三种金属单 质 A、B、C 能与气体甲、乙、丙及物质 D、E、F、G、H 之间发生如下转化关系（图中有些 反应的产物和反应的条件没有标出） （1）写出下列物质的化学式：F 中的溶质 _________；丙____________ 。

（2）反应③的离子方程式__________________ （3）H 受热分解后的固体产物与金属 B 高温下的化学方程式：_______________________ -  5  （4）A 与水反应的离子方程式__________________ 24．下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图 (有关反应的条件及生成的 H 2 O 已略去)，已知：a.A、B、C、D 是非金属单质，其中 B、C、D 在常温常压下是气体b.反 应①②是化工生产中的重要反应c.化合物 E 是形成酸雨的污染物之一，化合物 K 是常用 的氮肥d.化合物 L 具有漂白性，可由 Cl2 与 NaOH 溶液反应制得e.化合物 J 由两种元素 组成，其相对分子质量为 32 请按要求填空： （1）A 元素在元素周期表中的位置_______________________________ （2）反应③的化学方程式：___________________________________________ （3）C 的结构式：________；F 的一种用途：_________________________ 。

（4）L 的溶液与化合物 E 反应的离子方程式：_______________________ （5）化合物 J 的化学式： ________________________ 参考答案 1．D D 项，能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去应体现 HNO 3 的酸性中和 NaOH 使酚酞褪色 2．B 试题分析：二氧化硫能使品红溶液褪色，故 A 正确；二氧化碳与二氧化硫都能使澄清的石 灰水变浑浊，故 B 错误；二氧化硫能使溴水褪色，故 C 正确；二氧化硫能使酸性高锰酸钾 溶液褪色，故 D 正确 考点：本题考二氧化硫的性质 3．A 能与 NaOH 溶液反应而溶解的气体都能进行如图所 示的喷泉实验 4．D 试题分析：A.浓硝酸与铜生成二氧化氮，反应的物质的量比是 2：1，稀硝酸与铜生成一氧 化氮，反应的物质的量比是 3：2，所以与相同质量的铜反应，浓硝酸消耗的酸较多 B.只要反应掉的铜相等，生成的硝酸铜的量也相同，因为硝酸 足量，铜完全转化为硝酸铜 6  C.浓硝酸反应，铜与二氧化氮的物质的量比是 1：2，排水法收集三分子二氧化氮变成一分 子一氧化氮（排水法不与氧气接触），所 以铜与一氧化氮的物质的量比是 3：2；稀硝酸反 应，铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，铜与一氧化氮的物质的量 比是 3：2（在无氧气的条件 下一氧化氮不与水发生反应）。

所 以生成的气体的量应该是相同的 D.两者用排水法收集到得气体的体积相同 故选 D 考点：硝酸的性质 点评：本题不难，主要掌握硝酸与铜反应浓度不同导致反应的 生成物不同特别注意浓硝 酸在反应过程中浓度会减小 5．B 试题分析：A、Cl 2 本身没有酸性，错误；B、NaHCO 3 溶于水完全电离生成 Na 和 HCO 3 ‾，所以 NaHCO3 是强电解质，正确；C、因为浓硫酸具有吸水性，可用于干燥 SO2，错误；D、因为 S ‾能与 Cu 、Hg 反应生成难溶的 CuS 和 HgS，错误 考点：本题考查物质的性质及应用 6．D 试题分析：A．因浓硫酸不和氢气反应，可以用作干燥，错误； B．浓硫酸无挥发性无白烟 生成，错误；C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸也具有氧化性，错误； D．浓硫酸具有腐蚀性， 取用时要小心，正确； 考点：本题考查硫酸的三大特性 7．A 试题分析：在反应中得失电子的 物质的量相等n(e-)=2×(m÷M)=2×(1.92g÷64g/mol)=0.06mol，假设混和气体中 NO 的 物质的量是 x，NO2 的物质的量是 y，则 x+y=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol， 3x+y=0.06mol ， 解得 x=0.005mol,y=0.045mol, 则 NO 在标准状况下的体积是 V(NO) =n∙Vm=0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112ml, 故答案是选项 A。

考点：考查守恒方法在氧化还原反应计算中的应用的知识 8．B 氯气无漂白性，要使红色布条褪色，必须让氯气变得湿润，符 合要求的只有答案 B 9．D 碳酸钙不溶于水，洗洁精、水都不与碳酸钙反应，用钢丝球会 对水壶造成一定的损坏，而 碳酸钙可以与酸反应生成可溶性盐，食用白醋显酸性，故可使 用食醋除去碳酸钙． 故选 D． 点评：本题主要考查了碳酸盐和酸反应的性质，要培养学生抓 住规律、应用规律解决问题 的能力． 10．B 试题分析：碘的氧化性比较弱，所以与单质铁反应生成的是二 价的铁所以 B 选项是错误 的 7 + 2 2+ 2+  考点：考查卤素氧化性强弱的相关知识点 11． B 气体能发生反应的就不能大量共存： NH3+HCl=NH4Cl；2NO+O2=2NO2；2H2S+SO2=3S↓+2H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 12．A 铁的金属性强于铜的，所以剩余的金属一定是铜因此氧化产 物是硝酸亚铁和硝酸铜设 参加反应的铁和铜的物质的量分别是 x 和 y，则没有被还原的硝酸是 2x＋2y；根据电子的 得失守恒可知，2x＋2y＝（1－2x－2y）×3，解得 2x＋2y＝0.75，所以反应后溶液中 c（NO － 3 ）为 0.75mol/L，答案选 A。

13．D 试题分析：A、二氧化锰过量，则随反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，而稀盐 酸与二氧 化锰不反应，所以浓盐酸不会全部消耗完，错误； B、Cu 在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟， 错误；C、甲烷与氯气在光照条件下发生了取代反应，生成油状物质，错误； D、氯气与水 反应生成的次氯酸具有漂白性，使湿润的有色布条褪色，氯气 与氢氧化钠溶液反应生成氯 化钠、次氯酸钠，加入浓硫酸后，中和氢氧化钠使溶液呈酸性 ，在酸性条件下氯离子、次 氯酸根离子可以发生归中反应生成氯气，正确，答案选 D 考点：考查对反应原理的判断，物质化学性质的应用 14．A 考查氯气的性质 A：正确 B：碱性气体氨气可与浓硫酸生成硫酸铵 C：只要是可溶性氯化物即可 D：石蕊试纸在使用前必须湿润 答案为 A 15．B 试题分析：A．根据方程式可知氯元素的化合价降低，得到电子，氯气是氧化剂 铁元素化 合价升高，铁是还原剂，FeCl 3 是还原产物，也是氧化产物，A 错误；B．常温下，与 56g Fe 即 1mol 铁反应反应消耗 1.5mol 氯气断裂 1.5N A 个 Cl－Cl 键，B 正确；C．铁离子在溶 液中水解，则 1 L 0.1 mol·L FeCl 3 溶液中含有 Fe 个数小于 0.1N A 个，C 错误；D．常 温常压下，22.4 L Cl2 的物质的量不是 1mol，与足量 Fe 反应转移电子式不能确定，D 错误， 答案选 B。

考点：考查氧化还原反应判断及阿伏加德罗常数的计算 16．AD 试题分析：A、下层溶液显紫色说明有单质碘生成，因此溶液含有碘离子，被氯水 氧化生成 碘，碘易溶在有机溶剂中，A 正确；B、铁过量，与硝酸反应不可能生成硝酸铁，生成的是 硝酸亚铁，与 KSCN 混合不会产生红色，B 错误；C、淀粉水解需要硫酸作催化剂，而葡萄 糖发生银镜反应需要在碱性溶液中，因此滴加银氨溶液之前需 要先加入碱液中和硫酸，C 8 -1 3+  错误；D、浓硫酸具有脱水性，用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上，试纸变 黑，D 正 确，答案选 AD 考点：考查实验方案设计与评价 17．B 试题分析：B 项 SiO2 不 HCl 与反应，故该项错误 考点：考查无机化合物之间的转化 18．C 试题分析：氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分 反应，生成氮气和二氧化碳 若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为 1∶2，其中碳元素的化合价从 ＋2 价升高到＋4 价，这说明生成 1mol 氮气时转移 4mol 电子，所以氮元素的化合价降低 2 价，则该化合物 中氮元素是＋2 价，即为 NO，答案选 C 考点：考查氧化还原反应的计算 19．(1)利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污 (2 分) (2)加热到溶液表面出现晶膜时(2 分) (3)得到较干燥的沉淀(2 分) (4)除去水分，减少固体损失(2 分) (5)①D (2 分) ②14% (2 分) （1）碳酸钠溶液由于水解呈碱性，油脂在碱性条件下可水解为可溶 于水的物质（高级脂肪 酸钠盐及甘油），进 而除去铁表面的油污 （2）浓缩的标准为：加热到溶液表面出现晶膜 （3）用布氏漏斗抽滤可加快过滤速率，得到较干燥的沉淀 （4）表面的水可溶于乙醇中，并且摩尔盐不溶于乙醇中，减小了产 品的损失 （5）由于 KMnO4 溶液本身为紫色，当 Fe 全部被氧化达到终点时，紫色不在褪去即可 由关系式 5Fe ～2KMnO4 可知，Fe 的质量为：0.2×0.010×5×56=0.56g，Fe 的质量分数 为 0.56/4=14% 20．（ 10 分）⑴ MnO2 + 4H + +2Cl - Mn 2+ + Cl2↑ + 2H2O（2 分） ⑵ 除去 Cl 2 中混有的 HCl（2 分）、 ⑶ 浓硫酸 2 分） ⑷ 关闭 、 打开 、 打开 、 关闭 （共 2 分） （5） B 、C （2 分） （1）写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的离子方程式：MnO 2 + 4H +2Cl Mn + Cl 2 ↑ + 2H 2 O （2）装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是除去 Cl2 中混有的 HCl （3）装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放浓硫酸 （4）实验开始后，先关闭 a，打开 b，当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外溢， 再打开 a，关闭 b，换好集气瓶后,继续收集氯气 （5）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸 收残余氯气，不恰当的 是 B C，因为氯气不和浓硫酸反应，氯气和水只发生可逆反应，对氯气的吸收 效果不佳， 2+ 2+ 2+ 2+ + - 2+ 9  而氢氧化钠溶液和氯气反应，能充分吸收氯气。

21． (1)2NaBr+Cl 2====2NaCl+Br 2；6NaOH+3Br 2====5NaBr+NaBrO 3+3H 2O；5NaBr+NaBrO 3 +3H2SO4====3Na2SO4+3Br2+3H2O (2)0.008 4% 需海水的质量为 15 384.6 t 因海水中含溴 0.006 5%，则海水中含 NaBr 的质量分数为 0.006 5%×（103/80）=0.008 4%；设需 x t 海水，则：0.006 5%x t=1 t ，解得：x=15 384.6 t 22．0.1mol （2 分） 3（3 分） 试题分析：（1）15.46g 卤化银沉淀是 AgCl 和 AgBr 的混合物，设卤化银中 AgCl 的物质的 量是 amol，AgBr 的物质的量是 bmol，则 143.5a+188b=15.46，其中 Cl、Br 元素的质量和 是 4.66g，则 35.5a+80b=4.66，二者联立得方程组，解得 a=0.075，b=0.025，根据 Ag 元 素守恒，则参加反应的硝酸银的物质的量是 a+b=0.1mol ； （2）则 BrClx 中 Br 与 Cl 的物质的量之比是 1：x=0.025:0.075=1:3，所以 x=3. 考点：考查化学计算，元素守恒法的应用 【答案】（ 1）FeCl2；HCl。

（2）2 Fe + Cl2＝2Fe +2 Cl （3）2Al+Fe 2 O 3 2Fe+Al 2 O 3 （4）2Na+2H 2 O=2Na +2OH +H 2 ↑ 试题分析： 焰色反应为黄色的金属 A 是钠，钠与水反应生成气体甲 H 2 和 D 的溶液 即 NaOH 溶液，气体 甲 H2 与黄绿色气体 Cl2 反应生成气体丙 HCl，HCl 溶于水即是盐酸溶液 E，红褐色的沉淀一 定是氢氧化铁，由红褐色沉淀 H 可推知金属 C 是 Fe，而溶液 F 则是 FeCl2 溶液，FeCl2 与 Cl2 反应生成溶液 G，即 FeCl3，金属 B 与 NaOH 反应可产生 H2，可得知金属 B 为 Al （1）F 中的溶质为 FeCl2 溶，丙为 HCl； （2）反应③为溶液 F（FeCl 2 ）与气体乙（Cl 2 ）的反应，离子方程式为：2 Fe + Cl 2 ＝2Fe +2 Cl （3）H（氢氧化铁）受热分解后的固体产物（）与金属 B（Al）高温下的化学方程式为： 2Al+Fe 2 O 3 2Fe+Al 2 O 3 （4）A（Na）与水反应的离子方程式为： 2Na+2H 2 O=2Na +2OH +H 2 ↑ 考点：考查金属及其重要化合物的转化 点评：本题考查了金属及其重要化合物等的转化，难度中等。

解框图推断题时要注意寻找 解题的突破口，本题中，焰色反应为黄色、红褐色的沉淀、黄 绿色气体等均为突破口 24．（ 1）第三周期，第ⅥA 族（2 分）（ 2）2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4（2 分） （3）N≡N（2 分） 做致冷剂 制 HNO 3 等（2 分） （4）ClO ＋SO 2 ＋2OH ＝Cl ＋SO4 ＋H 2 O（2 分） （5）N 2 H 4 （2 分） 试题分析：A、B、C、D 是非金属单质，其中 B、C、D 在常温常压下是气体化合物 E 是形 成酸雨的污染物之一，能与 F、水作用生成 H，H 与硫酸作用又生成 E 和 K，化合物 K 是常 2+ 3+ - + - 2+ 3+ - + - － － － 2－  10  用的氮肥，则 E 是 SO 2 ，K 应该是硫酸铵，所以 F 是氨气A 与 B 反应生成 SO 2 ，则 A 是 S，B 是氧气化合物 L 具有漂白性，可由 Cl 2 与 NaOH 溶液反应制得，则 L 是次氯酸钠次 氯酸钠与氨气反应生成 I 和 J，化合物 J 由两种元素组成，其相对分子质量为 32，J 能与 氧气反应生成 C，则 J 应该是 N2H4，C 是氮气，所以 D 是氢气，I 是氯化钠。

（1）根据以上分析可知 A 元素是 S，在周期表中的位置第三周期，第ⅥA 族 （2）反应③的化学方程式为 2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4 （3）氮气的结构式为 N≡N；氨气的一种用途是做致冷剂 制 HNO3 等 （4）次氯酸钠具有强氧化性，与 SO 2 反应的方程式为 ClO ＋SO 2 ＋2OH ＝Cl ＋SO4 ＋H 2 O （5）根据以上分析可知化合物 J 的化学式为 N 2 H 4 考点：考查无机框图题推断 11 － － － 2－ 。