山西省晋中市高一上学期期中化学试卷.doc

山西省晋中市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上·塘沽月考) 下列说法错误的是（ ） A . 胶体的分散质粒子直径在10-9-10-7m之间    B . 胶体较稳定的原因是胶体带电    C . 可用渗析法提纯胶体    D . 可利用丁达尔效应区分溶液和胶体    2. （2分） (2018高三上·烟台期末) 通过下列反应从硫化物中提取单质锑 ①2Sb2S3+6Fe+3O2 Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C 4Sb+6CO↑关于反应①、②的说法不正确的是（ ）A . 反应①中被氧化的元素是Sb和FeB . 反应①中每生成2molFeS时共转移4mol电子C . 反应②说明高温下C的还原性比Sb强D . 每生成2molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1∶13. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。

以下叙述正确的是 （ ） A . 铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B . 检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C . 分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3：2：3D . 明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物4. （2分） 某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO4－离子的颜色，而不是K+离子的颜色，他设计了以下实验方案请你判断下列方案与本实验目的无关的是（ ）A . 观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中的K+离子无色B . 在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+不反应C . 在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去，表明MnO4－为紫红色D . 将高锰酸钾晶体加热分解，所得的固体质量减轻5. （2分） 下列仪器中一般不用作反应容器的是（ ）A . 试管    B . 烧瓶    C . 烧杯    D . 容量瓶    6. （2分） (2016高一上·西湖期中) 标准状况下，a g气体A和b g气体B的体积相同，下列叙述正确的是（ ） A . A和B的原子个数比是1：1    B . A和B的密度之比为b：a    C . A和B的摩尔质量比是a：b    D . A和B的分子数之比是b：a    7. （2分） (2018高一上·霞浦期中) 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 0.5 molNa2O2与足量的水反应产生5.6 L O2    B . 标准状况下，11.2 L酒精所含分子数为0.5NA    C . 常温常压下，1.6gCH4中含有的质子数为NA    D . 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA    8. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ） A . 常温常压下，17g氨气所含的质子数为10NAB . 1mol/L的Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2 NAC . 标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NAD . 5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3 NA9. （2分） (2017高一上·合肥期中) Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分．铜的冶炼过程通常发生反应：Cu2S+Cu2O=6Cu+SO2↑，下列有关说法正确的是（ ） A . 该反应中有三种元素的化合价发生了变化    B . 每生成0.1mol Cu，转移0.2 mol 电子    C . Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂    D . Cu既是氧化产物又是还原产物    10. （2分） (2017高一上·洛阳期末) 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ） A . 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B . 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D . 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应11. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（ ）A . Cl2与FeI2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeI2）=1：1时：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣B . 向Ba（NO3）2溶液中通人SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+C . 向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2 MnO4+7 H2O2+6 H+=2Mn2++6O2↑+10 H2OD . 将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合：Ba2++SO +H++OH﹣=BaSO4↓+H2O12. （2分） 根据下图溶解度曲线，在恒定70℃将物质的量浓度相等的硝酸钠溶液和氯化钾溶液等体积混合降温至25℃，首先析出的是（ ）A . 氯化钠    B . 硝酸钠    C . 氯化钾    D . 硝酸钾    13. （2分） (2017·通化模拟) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2OB . Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OC . 铜溶于浓硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OD . 钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑14. （2分） (2016高二上·腾冲期中) 两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16mol CO2和3.6g H2O，下列说法正确的是（ ） A . 一定有乙烷    B . 一定是甲烷和乙烯    C . 一定有甲烷    D . 一定有乙炔    15. （2分） 黑火药是我国历史上的四大发明之一，它的成分是硝酸钾、炭粉和硫粉的混合物，点火爆炸后的产物是二氧化碳、硫化钾和氮气。

在该反应中被还原的元素为   （ ）A . S    B . C    C . N    D . S和N    16. （2分） (2015高一上·定州开学考) 如图是M、N两种物质的溶解度曲线．t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入ag M和ag N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌．降温至t1℃，下列说法正确的是（ ） A . t2℃时，得到M的饱和溶液B . t2℃ 时，得到N的不饱和溶液C . 温度降低到t1℃时，得到M、N的不饱和溶液，且溶液中溶质的质量分数相等D . 温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液二、 非选择题 (共5题；共37分)17. （6分） (2016高一上·澄城期中) 每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来． （1） NaCl、KCl、NaClO、BaCl2________． （2） HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3________． （3） H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4________． （4） 浊液、溶液、胶体、水________． （5） 空气、N2、HCl气体、CO2、CuSO4•5H2O________． （6） 铜、金、银、钠________． 18. （6分） (2016高二上·淮阳开学考) X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系： （1） 若该反应是非氧化还原反应 ①X为强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体，则Y到Z的离子方程式为________②X是一种盐，焰色反应为黄色，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，Y的化学式为________．③若W为一种强碱，Y具有两性，则向Z溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为________．（2） 若该反应是氧化还原反应 ①X常温下为黄绿色气体，W是生活中应用最广泛的金属之一，则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为________．②X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法________，X转化为Y的化学方程式为________．19. （10分） (2016高一下·莆田期中) 请在横线上填写除杂试剂，并写出相关的离子方程式 （1） 镁中混有少量铝，试剂：________，离子方程式：________； （2） 铜粉中混有少量铁粉，试剂：________，离子方程式：________； （3） FeCl2溶液中混有少量的FeCl3，试剂：________，离子方程式：________； （4） 氧化铁混有少量氧化铝，试剂：________，离子方程式：________； （5） 碳酸氢钠溶液混有少量碳酸钠，试剂：________，离子方程式：________． 20. （10分） (2017高一上·汪清期中) 实验室配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题： （1） 配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要________mL容量瓶．还需要________，________，________．________（仪器） （2） 配制时，其正确的操作顺序是计算称量溶解________;转移________定容摇匀装瓶． （3） 若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？加蒸馏水时不慎超过了刻度________；定容时俯视________未冷却________． 21. （5分） (2018高一下·淇县开学考) Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2 ， 能将H2O2氧化。

为了验证某小组学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）已知：2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O试管B中饱和食盐水的主要作用是除去Cl2中混有的HCl请回答下列问题1） 试管C发生反应的化学方程式是________ （2） 试管D中NaOH溶液的作用是________ （3） 将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭D中止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为________，试管D中的气体检验方法为________ （4） 有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源有________（用方程式回答)对于质疑可以采用对比实验来解决 第 1 页 共 1 页参考答案一、 单项选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二。