高一化学苏教版必修一213氧化还原反应课件.ppt

自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究1. 氧化还原反应的定义氧化还原反应的定义：有：有_____转移的反移的反应2．．氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质：： ___________(得失或偏移得失或偏移)3．．氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征：： _________________4．数量关系．数量关系 (1)化合价升降数与化合价升降数与转移移电子数关系子数关系_____ (2)化合价升高的化合价升高的总价数价数_____化合价降低的化合价降低的总价数笃学笃学一　一　氧化还原反应的概念氧化还原反应的概念第第3课时课时 氧化还原反应氧化还原反应电子子电子的子的转移移元素化合价有升降元素化合价有升降等于等于自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究5．氧化还原反应的有关概念：．氧化还原反应的有关概念：6.常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂常见的氧化剂 活泼的非金属单质：活泼的非金属单质：O2、、Cl2、、Br2等；等；反反应物物反反应中化中化合价的合价的变化化反反应中中电子的子的得失得失反反应物物具有的具有的性性质反反应中反中反应物自身物自身的的变化化反反应后的后的生成物生成物氧化氧化剂_____________________________还原原剂_____________________________降低降低得到得到氧化性氧化性还原原还原原产物物升高升高失去失去还原性原性氧化氧化氧化氧化产物物自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究含高价金属阳离子的化合物：含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、、CuCl2等；等；含某些含某些较高化合价元素的化合物：高化合价元素的化合物：浓H2SO4、、HNO3、、KMnO4、、MnO2等。

等2)常常见的的还原原剂活活泼或或较活活泼的金属：的金属：K、、Ca、、Na、、Al、、Mg、、Zn等；等；含低价金属阳离子的化合物：含低价金属阳离子的化合物：FeCl2等；等；某些非金属某些非金属单质：：C、、H2等；等；含有含有较低化合价元素的化合物：低化合价元素的化合物：HCl、、H2S、、KI等3)在可在可变化合价元素的化合物中，具有中化合价元素的化合物中，具有中间价价态的物的物质既既可作氧化可作氧化剂，又可作，又可作还原原剂，如：，如：Cl2、、S、、SO2、、H2SO3等自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究1. 用用带箭箭头的的线由由_______指向指向_______ ，且，且对准同种元素准同种元素2．要．要标明明“得得”“失失”电子，且得失子，且得失电子子总数数_____3．箭．箭头不代表不代表电子子转移的方向，而是指某元素从反移的方向，而是指某元素从反应物到物到产 物物时_____的的变化 例如：例如：笃学二笃学二　　氧化还原反应的表示方法氧化还原反应的表示方法——双线桥法双线桥法相等相等反反应物物生成物生成物价价态自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究该表示法能体表示法能体现出氧化出氧化还原反原反应的的实质及及过程，同程，同时清楚清楚地表示出了得失地表示出了得失电子的情况，上述反子的情况，上述反应中中CuO中中Cu元素元素得得电子子为“2×2e－－”，前一个，前一个“2”表示有表示有2个个Cu得得电子，后一子，后一个个“2e－－”，表示一个，表示一个Cu得得2个个电子，共得子，共得4个个电子。

子自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究氧化氧化还原反原反应方程式中的方程式中的强强弱弱规律，律，该规律有什么律有什么应用？用？提示提示　可以比较同一个氧化还原反应中的氧化剂和氧化产　可以比较同一个氧化还原反应中的氧化剂和氧化产物的氧化性、还原剂和还原产物的还原性物的氧化性、还原剂和还原产物的还原性氧化氧化还原反原反应中中电子子转移的数目与氧化移的数目与氧化剂得到得到电子子数目、数目、还原原剂失去失去电子数目有何关系？子数目有何关系？提示提示　氧化还原反应中电子转移的数目＝氧化剂得到电子　氧化还原反应中电子转移的数目＝氧化剂得到电子的数目＝还原剂失去电子的数目的数目＝还原剂失去电子的数目是不是反是不是反应中物中物质得失得失电子数越多，其氧化性、子数越多，其氧化性、还原性越原性越强强？？提示提示　物质氧化性、还原性的相对强弱取决于物质本身所　物质氧化性、还原性的相对强弱取决于物质本身所得失电子的难易程度，而不取决于一个原子得失电子的数得失电子的难易程度，而不取决于一个原子得失电子的数目的多少目的多少慎思慎思1】】【【慎思慎思2】】【【慎思慎思3】】自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究请对下面的氧化下面的氧化还原反原反应进行描述：行描述：8NH3＋＋6NO2 ===7N2＋＋12H2O(1)被氧化元素被氧化元素____________，被，被还原元素原元素____________；；(2)氧化氧化剂____________，，还原原剂____________；；(3)氧化氧化产物物____________，，还原原产物物____________；；(4)被氧化元素和被被氧化元素和被还原元素原子个数之比原元素原子个数之比为________；；(5)8 mol NH3参加反参加反应，，转移移电子数子数为________。

提示提示　　(1)N　　N　　(2)NO2　　NH3(3)N2　　N2　　(4)4∶ ∶3　　(5)24 mol【【慎思慎思4】】自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究表示在反表示在反应前后元素前后元素电子得失的数目或元素化合价的子得失的数目或元素化合价的变化1)箭箭头由反由反应前的元素指向反前的元素指向反应后同一种元素后同一种元素2)表示表示电子的得、失子的得、失(或元素的化合价升降或元素的化合价升降)数目，使得失数目，使得失电子子(或元素的化合价升降或元素的化合价升降)数相等3)电子子转移数以移数以m×ne－－的形式表示，的形式表示，m表示表示发生氧化生氧化还原反原反应的原子个数，的原子个数，n表示每个原子得到或失去表示每个原子得到或失去电子的数目子的数目(或化或化合价合价变化的数目化的数目)，当，当m＝＝1或或n＝＝1时，要省略如，要省略如要点一要点一 | 氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化还原反应中电子转移的表示方法1．双线桥法．双线桥法自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究表示反表示反应物之物之间电子子转移的方向和数目移的方向和数目1)箭箭头由失由失电子元素指向得子元素指向得电子元素。

子元素2)只只标明明电子子转移的数目，不移的数目，不标“得到得到”或或“失去失去”如如Cu＋＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋＋2Ag2．单线桥法．单线桥法自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究现有下列两个氧化有下列两个氧化还原反原反应，回答，回答问题：：②②Cl2＋＋2NaOH===NaCl＋＋NaClO＋＋H2O(1)用双用双线桥法表示出反法表示出反应中的中的电子子转移情况以及反移情况以及反应物被物被氧化、被氧化、被还原情况2)分析分析说明什么物明什么物质是氧化是氧化剂，什么物，什么物质是是还原原剂例例1】】►自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究(2)在反应在反应①①中，中，KClO3中的氯原子得电子，化合价降低，中的氯原子得电子，化合价降低，KClO3是氧化剂；是氧化剂；KClO3中的氧原子失电子，化合价升高，中的氧原子失电子，化合价升高，KClO3是还原剂在此反应中，是还原剂在此反应中，KClO3既是氧化剂又是还既是氧化剂又是还原剂在反应在反应②②中，中，Cl2中的氯原子得电子，化合价降低，中的氯原子得电子，化合价降低，Cl2是是氧化剂；氧化剂；Cl2中的氯原子失电子，化合价升高，中的氯原子失电子，化合价升高，Cl2是还原是还原剂。

在此反应中，剂在此反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究KClO3中的中的氯元素被元素被还原，氧元素被氧化原，氧元素被氧化Cl2既被氧化又被既被氧化又被还原原(2)反反应①①中中KClO3既是氧化既是氧化剂又是又是还原原剂，反，反应②②中中Cl2既是氧化既是氧化剂又是又是还原原剂自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究用双线桥法表示电子转移情况时，要注意：用双线桥法表示电子转移情况时，要注意：(1)反应反应前后，化合价发生变化的元素对应连接；前后，化合价发生变化的元素对应连接；(2)要注明要注明电子的得失，且电子的得失数目必定相等电子的得失，且电子的得失数目必定相等自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究在反在反应3Cu2S＋＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋＋3H2SO4＋＋10NO↑＋＋8H2O中，中，1 mol还原原剂失去失去电子的物子的物质的量的量为(Cu为＋＋1价价)(　　　　)A．．6 mol B．．8 mol C．．10 mol D．．12 mol【【体验体验1】】►自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究由以上反应方程式知还原剂为由以上反应方程式知还原剂为Cu2S，，且且3 mol Cu2S在在反应中失反应中失6×1e－－＋＋3×8e－－＝＝30e－－，所以，所以1 mol Cu2S在反在反应中应失应中应失10 mol e－－。

答案答案　　C自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究1．物质的氧化性和还原性．物质的氧化性和还原性要点二要点二 | 物质的氧化性、还原性强弱的比较物质的氧化性、还原性强弱的比较氧化性氧化性还原性原性概念概念物物质得到得到电子的能力，子的能力，氧化氧化剂所表所表现的性的性质物物质失去失去电子的能力，子的能力，还原原剂所表所表现的性的性质判断判断依据依据反反应后物后物质所含元素所含元素的化合价降低的化合价降低反反应后物后物质所含元素所含元素的化合价升高的化合价升高强强弱弱判断判断一般情况下，得到一般情况下，得到电子的能力越子的能力越强强，物，物质的氧化性就越的氧化性就越强强一般情况下，失去一般情况下，失去电子的能力越子的能力越强强，物，物质的的还原性就越原性就越强强自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究(1)根据反根据反应的化学方程式判断的化学方程式判断强强氧化性物氧化性物质＋＋强强还原性物原性物质===弱弱还原性物原性物质＋弱氧化性物＋弱氧化性物质 (氧化氧化剂)　　　　　　(还原原剂)　　　　　　　　 (还原原产物物)　　　　(氧化氧化产物物)氧化性：氧化氧化性：氧化剂>氧化氧化产物物还原性：原性：还原原剂>还原原产物物(2)根据金属活根据金属活动顺序表序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au(还原性逐原性逐渐减减弱弱)K＋＋ Ca2＋＋ Na＋＋ Mg2＋＋ Al3＋＋ Zn2＋＋ Fe2＋＋ Sn2＋＋Pb2＋＋H＋＋ Cu2＋＋Fe3＋＋ Hg2＋＋ Ag＋＋(氧化性逐氧化性逐渐增增强强)2.氧化性、还原性强弱的比较氧化性、还原性强弱的比较自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究已知已知X2、、Y2、、Z2、、W2四种物四种物质的氧化能力的氧化能力为W2>Z2 >X2>Y2，判断下列氧化，判断下列氧化还原反原反应不能不能发生的是生的是 (　　　　)。

A．．2Z－－＋＋W2===2W－－＋＋Z2B．．2X－－＋＋Z2===2Z－－＋＋X2C．．2Y－－＋＋W2===2W－－＋＋Y2D．．2Z－－＋＋X2===2X－－＋＋Z2解析解析　假设这四个反应都能够发生，则由　假设这四个反应都能够发生，则由“氧化剂的氧化性氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性氧化产物的氧化性”可以判断各个反应中氧化性强弱顺序可以判断各个反应中氧化性强弱顺序为：为：W2>Z2、、Z2>X2、、W2>Y2和和X2>Z2，所以，所以D选项反应不能选项反应不能发生答案答案　　D【【例例2】】►自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究判断一个反应能否发生，要看该反应中的氧化剂的判断一个反应能否发生，要看该反应中的氧化剂的氧化性是不是强于氧化产物氧化性是不是强于氧化产物(或还原剂的还原性是不或还原剂的还原性是不是强于还原产物是强于还原产物)自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究今有下列三个氧化今有下列三个氧化还原反原反应：：①①2FeCl3＋＋2KI===2FeCl2＋＋I2＋＋2KCl②②2FeCl2＋＋Cl2===2FeCl3③③2KMnO4＋＋16HCl(浓)===2MnCl2＋＋2KCl＋＋5Cl2↑＋＋8H2O若某溶液中有若某溶液中有Fe2＋＋、、I－－和和Cl－－共存，要氧化除去共存，要氧化除去I－－而又不影响而又不影响Fe2＋＋和和Cl－－，可加入的，可加入的试剂是是(　　　　)。

A．．Cl2 B．．KMnO4 C．．FeCl3 D．．HCl解析解析　根据反应　根据反应①①可得氧化性，可得氧化性，FeCl3>I2，根据反应，根据反应②②可得氧化可得氧化性：性：Cl2>FeCl3，根据反应，根据反应③③可得氧化性：可得氧化性：KMnO4>Cl2，则氧化，则氧化性：性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，要氧化，要氧化I－－而不影响而不影响Fe2＋＋和和Cl－－，必，必须选只能氧化须选只能氧化I－－，而不能氧化，而不能氧化Fe2＋＋和和Cl－－的氧化剂，只有的氧化剂，只有FeCl3满足条件满足条件答案答案　　C【【体验体验2】】►自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究守恒律守恒律(1)规律规律①①氧化剂获得电子总数必等于还原剂失去电子总数，即电氧化剂获得电子总数必等于还原剂失去电子总数，即电子守恒②②氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数，即化合价升降守恒化合价升降总数也等于电升高总数，即化合价升降守恒化合价升降总数也等于电子转移总数子转移总数③③反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目不变，即反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目不变，即质量守恒。

质量守恒④④在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒荷总数相等，即电荷守恒2)应用：有关氧化还原反应的计算应用：有关氧化还原反应的计算要点三要点三 | 氧化还原反应的规律及具体应用氧化还原反应的规律及具体应用1．．自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究(1)规律律①①元素元素处于最高价于最高价时，只有氧化性，而无，只有氧化性，而无还原性如MnO4－－、、Fe3＋＋等②②元素元素处于最低价于最低价态时，只有，只有还原性而无氧化性如原性而无氧化性如S2－－、、I－－③③元素元素处于中于中间价价态时，既能表，既能表现氧化性，又能表氧化性，又能表现还原性如如H2O2、、Fe2＋＋等等(遇遇强强氧化氧化剂时被氧化，表被氧化，表现还原性；遇原性；遇强强还原原剂时被被还原，表原，表现氧化性氧化性)④④同一元素的不同化合价，价同一元素的不同化合价，价态越高，相越高，相应化合物的氧化性越化合物的氧化性越强强，如，如Fe3＋＋>Fe2＋＋，，MnO4－－>MnO42－－(氧化性：氧化性：HClO>HClO3>HClO4例外例外)。

2)应用：判断元素的氧化性或用：判断元素的氧化性或还原性原性强强弱2．价态律．价态律自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究24 mL浓度度为0.05 mol·L－－1的的Na2SO3溶液恰好与溶液恰好与20 mL浓度度为0.02 mol·L－－1的的K2Cr2O7溶液完全反溶液完全反应已知Na2SO3被被K2Cr2O7氧化氧化为Na2SO4，，则元素元素Cr在在还原原产物中物中的化合价的化合价为 (　　　　)A．＋．＋2 B．＋．＋3 C．＋．＋4 D．＋．＋5解析解析　根据氧化还原反应中得失电子总数相等，判断　根据氧化还原反应中得失电子总数相等，判断Cr元元素在还原产物里的价态素在还原产物里的价态n(Na2SO3)＝＝0.05 mol·L－－1×0.024 L＝＝0.001 2 moln(K2Cr2O7)＝＝0.02 mol·L－－1×0.02 L＝＝0.000 4 mol例例3】】►自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究K2Cr2O7在反应中得电子：在反应中得电子：0.000 4×2(6－－x) mol；；Na2SO3在反应中失电子：在反应中失电子：0.001 2×2 mol根据氧化还原反应中，氧化剂与还原剂得失电子数相等，根据氧化还原反应中，氧化剂与还原剂得失电子数相等，则有：则有：0.000 4×2(6－－x)＝＝0.001 2×2，解得，解得x＝＝3。

答案答案　　B自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究判断氧化还原反应中氧化产物或还原产物的化合价判断氧化还原反应中氧化产物或还原产物的化合价的依据是：氧化还原反应中，电子得失相等的依据是：氧化还原反应中，电子得失相等自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究 根据根据S2O82－－＋＋2e－－―→2SO42－－、、Mn2＋＋＋＋4H2O―→ MnO4－－＋＋8H＋＋＋＋5e－－，推，推测氧化氧化1.5 mol Mn2＋＋需需S2O82－－的物的物质的量的量为 (　　　　)A．．1.5 mol B．．3.75 molC．．3.25 mol D．．3.125 mol答案答案　　B【【体验体验3】】►自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究实验探究是体探究是体验知知识的的产生或形成生或形成过程的基本途径程的基本途径下面是某同学探究下面是某同学探究实验报告的一部分，告的一部分，请填空：填空：实验名称：名称：氯、溴、碘的氧化性、溴、碘的氧化性强强弱比弱比较实验药品：品：NaCl溶液、溶液、KBr溶液、溶液、KI溶液、溶液、氯水、溴水、水、溴水、四四氯化碳化碳实验步步骤：：①①NaCl溶液＋溶液＋氯水＋水＋1 mL CCl4，振，振荡，静置，，静置，观察四察四氯化碳化碳层颜色色②②KBr溶液＋溶液＋氯水＋水＋1 mL CCl4，振，振荡，静置，，静置，观察四察四氯化碳化碳层颜色色实验探究十一实验探究十一 氯、溴、碘的氧化性强弱比较氯、溴、碘的氧化性强弱比较【【案例案例】】自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究③③KI溶液＋溶液＋氯水＋水＋1 mL CCl4，振，振荡，静置，，静置，观察四察四氯化化碳碳层颜色色实验结论：氧化性从：氧化性从强强到弱的到弱的顺序：序：氯、溴、碘、溴、碘(1)完成完成该实验需用到的需用到的仪器是器是______________________；；(2)CCl4在在实验中所起的作用是中所起的作用是______________________；；(3)在在实验②②中四中四氯化碳化碳层颜色色变化化过程程为______________ ________________________________________________；；(4)该同学的同学的实验缺陷是缺陷是____________________________，，改改进的的办法是法是____________________________________。

自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究解析　利用非金属单质间的置换反应来比较单质的氧化性解析　利用非金属单质间的置换反应来比较单质的氧化性强弱Cl2能置换出能置换出Br2、、I2，，Br2能置换出能置换出I2，则说明氧化，则说明氧化性性Cl2>Br2>I2答案　答案　(1)试管、量筒、胶头滴管　试管、量筒、胶头滴管　(2)萃取剂，使生成的萃取剂，使生成的Br2、、I2，溶于其中，便于观察现象　，溶于其中，便于观察现象　(3)由无色逐渐变为由无色逐渐变为橙红色橙红色(4)不能证明溴的氧化性强于碘　再做一组实验不能证明溴的氧化性强于碘　再做一组实验④④，步骤为：，步骤为：KI溶液＋溴水＋溶液＋溴水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察，振荡，静置，观察CCl4层颜层颜色色。