第四节氨硫酸硝酸第二课时.docx

第四节氨硫酸硝酸第二课时第四节氨硝酸硫酸(第二课时)新闻阅读清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明 这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤怒 清华学子刘海洋伤熊事件一、硫酸(H2SO4)1.稀硫酸二元强酸,具有酸的通性(1)与酸碱指示剂作用(2)与较活泼金属反应(3)与碱性氧化物反应(4)与碱反应(5)与盐反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2CuO+H2SO4=CuSO4+H22NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H22.浓硫酸(1)物理性质常温常压下,是无色黏稠、油状液体，密度比水大，可以任意比例与水互溶，溶于水时放出大量的热 是一种难挥发性二元强酸 常用的浓硫酸的质量分数是98%，=1.84g/cm3 稀释浓硫酸时应把浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断搅拌.(2)化学性质硫元素+6价，具有氧化性强氧化性(能与包括不活泼金属Cu、Ag等大多数金属反应)A.与金属反应Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2+2H2O2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2+6H2OZn+2H2SO4(浓)==ZnSO4+SO2+2H2O常温下，可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸，这是因为他们的表面被氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的反应。

但加热情况下，可以继续反应 C+2H2SO4(浓)====CO2+2SO2+2H2OS+2H2SO4(浓)====3SO2+2H2OB.与非金属反应思考：试设计实验方案检验炭与浓硫酸反应的产物？C.与其他还原性物质反应2HBr+H2SO4(浓)==Br2+SO2+2H2O2FeO+4H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+SO2+4H2O吸水性脱水性吸收物质中的水蒸汽或者结晶水,可用作干燥剂,但不能干燥还原性气体和碱性气体.将某些化合物中氢、氧按2:1原子个数比脱去浓硫酸C1H22O1112C+11H2O【问题探究】稀硫酸是否具有氧化性？浓、稀硫酸的氧化性有什么不同？稀硫酸也有氧化性 稀硫酸的氧化性是由于它电离出的H+；浓硫酸的氧化性是由于分子里的+6价硫引起的；H+的氧化性比+6价硫的弱 硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称 思考：1.下列气体能否用浓硫酸干燥：HCl、HBr、NHHSO22.把浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上会产生什么现象？3.把浓硫酸、亚硫酸、浓盐酸露置空气中，产生什么变化 1.取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，能放出大量热的则为浓硫酸，反之为稀硫酸。

2.观察状态，浓为粘稠液体，而稀硫酸为粘稠度较小的液体 3.比较相同体积的酸的样品质量大小，浓硫酸密度大，质量较大，而稀硫酸则密度小 4.取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气体的则为稀硫酸，若无明显现象(钝化)，则为浓硫酸 5.用玻璃棒蘸取试样在白纸上写字，字迹变黑的为浓硫酸，反之则为稀硫酸 6.取少量试液,投入胆矾,颜色改变者为浓硫酸 7.取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热发生反应的为浓硫酸，无现象的为稀硫酸 练习：浓硫酸与稀硫酸的鉴别:(从性质上的差异入手)三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-方案甲：试液白色沉淀不溶解方案乙：试液无沉淀白色沉淀方案丙：试液无沉淀白色沉淀试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由 BaCl2溶液足量稀盐酸BaCl2溶液足量稀盐酸Ba(NO3)2溶液足量稀硝酸如有Ag+,会有AgCl白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸 先加盐酸无沉淀，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，在酸性溶液中生成白色沉淀，证明有SO42- 如有SO32-,会被硝酸氧化成SO42-，加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀。

最佳方案1.物理性质1.纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体5.常用浓硝酸的质量分数为69%，质量分数为98%以上的浓硝酸通常叫做“发烟硝酸” 4.硝酸能以任意比溶解于水；3.密度比水大；二、硝酸(HNO3)2.低沸点(83),易挥发,在空气中遇水蒸气呈白雾状；(1)具有酸的通性2.化学性质稀硝酸与石蕊试液变红不褪色浓硝酸与石蕊试液先变红后褪色与较活泼金属反应不生成H2与碱性氧化物反应与碱反应与盐反应与酸碱指示剂作用(2)不稳定性见光或受热分解硝酸的浓度越大，越容易分解4HNO3========4NO2+O2+2H2O加热或光照问题久置硝酸为什么变黄？浓硝酸应如何保存？(3)氧化性能与大多数金属反应，但均不产生H2Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2OCu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O常温下，浓硝酸也能将铁、铝表面氧化成致密的氧化物薄膜而阻止反应进一步发生，因此可以用铝制或铁制的容器盛装和运输浓硝酸 现象：剧烈反应，放出红棕色气体，生成蓝色溶液。

现象：反应缓慢，放出无色气体，在试管口变成红棕色，生成蓝色溶液 与非金属反应C+4HNO3(浓)==4NO2+CO2+2H2O与某些还原性物质反应3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O(1)硝酸的实验室制法NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO33.硝酸的制法(2)硝酸的工业制法2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4NH3+5O24NO+6H2O催化剂高沸点酸制低沸点酸(难挥发性酸制易挥发性酸)硝酸常用于制化肥、农药、炸药、染料、盐等4.硝酸的用途王水：浓硝酸和浓盐酸（体积比1:3）的混合物，能使一些不溶于硝酸的金属，如金（Au）、铂（Pt）等溶解课堂练习：1.足量的Cu与0.5L18.4mol/L的硫酸在加热条件下反应，被还原的硫酸的物质的量为（）A.9.2molB.4.6molC.大于4.6小于9.2molD.小于4.6molD2.下列选项中，能大量共存在离子组是（）A.pH=1的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、K+B.加入Zn粒能产生H2的溶液中：Na+、NO3-、SO42+、NH4+C.能使石蕊试剂变红的溶液中：Na+、Cl-、S2-、NH4+D.加入Al粉能产生气体的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-练习下列事实体现了硝酸的什么性质？A.氧化性B.酸性C.不稳定性D.挥发性（1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存()（2）浓硝酸可以和铜反应()（3）木炭和浓硝酸反应()（4）锌和硝酸不产生H2()（5）氧化铜溶于硝酸()（6）不用硝酸制SO2气体()（7）用铁槽存放浓硝酸()（8）检验SO42-时不能先用硝酸酸化()CDABAAAAAB 4Word版本。