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九年级化学知识点汇总（人教版）绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢3、道尔顿、阿伏伽德罗等科学家研究得出原子论、分子学说，为近代化学奠定了基础4、1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循5、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点：原料：充分利用资源和能源,采用无毒、无害的原料条件：在无毒无害的条件下反应,以减少向环境排放废物零排放：提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所吸纳，实现“零排放”产品：生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好产品②核心：利用化学原理从源头消除污染第1单元 走进化学世界一、物质的变化与性质本质区别（判断依据）：是否有新物质生成1、物理变化：没有生成其他物质的变化2、化学变化：生成其他物质的变化联系：发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化伴随现象:物理变化中常伴随形状、状态的变化； 化学变化中常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。

特例：石墨变金刚石的变化是化学变化 “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 （表现在色、味、态、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、传热性、吸附性等方面）4、化学性质：物质在化学变化中所表现出来的性质 (表现在：活泼性、稳定性、可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性、腐蚀性等方面)二、化学是一门以实验为基础的科学1、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 （5）蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水 C25H32+33O225CO2+16H2O2、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的）三、走进化学实验室(一)常用仪器及使用方法可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶1、测量体积－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平。

视线与刻度线及液体凹液面的最低点保持水平读数时若仰视，则读数偏低，则量取的液体偏多；读数时若俯视，则读数偏高，量取的液体偏少量筒不能用来加热，不能用作反应容器2、称质量的仪器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克）注意点：（1）先游码归零，天平调平 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”时，物质的质量＝砝码的质量－游码的示数左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的3）称量物不能直接放在托盘上一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量易潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量4）砝码用镊子夹取添加砝码时，先大后小（5）称量结束后，应使游码归零，砝码放回砝码盒3、常用加热仪器－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”： a. 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】；b. 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃【防止失火】；c. 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧，发生危险】；d. 如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。

2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/43）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心用酒精灯的外焰加热物体4、夹持器－－铁夹、试管夹试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部套上取下；夹持部位在距试管口近1/3处二）化学实验基本操作1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），（金属钠存放在煤油中），白磷存放在水中2、药品取用的总原则①“三不”原则：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）②节约原则：限量时：按实验所需取用药品如没有说明用量，应取最少量：固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜③回收原则：多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用量多、倾倒；量少、用滴管；限量，用量筒：先倒后滴①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上（防止药品腐蚀实验台或污染药品），标签应向着手心（以免残留液流下而腐蚀标签），拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘（防止药液损失），缓缓地注入试剂，倒完液体后，要立即盖紧瓶塞（防止药品潮解、变质），并把瓶子放回原处，标签朝向外面。

②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持竖直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持胶帽在上，（不平不倒）以免被试剂腐蚀d、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染、e、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶与滴管应配套使用，滴瓶上的滴管不得冲洗）5、连接仪器装置及装置气密性检查连接：从左向右，从下向上，装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴（或微热）容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌（或停止加热）时，导管口形成一段水柱，就说明装置不漏气6、物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人四）过滤 所需仪器：铁架台（带铁圈）、漏斗、玻璃棒、烧杯 操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯紧靠玻璃棒过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损 *（五）蒸发 所需仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳、石棉网注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅） （2）当液体接近蒸干（或出现较多固体）时停止加热，用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。

（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干第二单元《我们周围的空气》知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（他得出空气主要是有氮气和氧气组成的结论）2、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体 b、步骤：⑴ 在集气瓶中放入少是水（用于溶解生成的五氧化二磷，同时可吸收燃烧产生的热，有利于瓶内降温），做上记号，并将瓶内剩余体积均分为五等分⑶ 用止水夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧。

观察到红磷燃烧，产生浓厚的白烟⑶红磷熄灭后，冷却至室温，打开止不夹，观察到水进入集气瓶内，最终水面在五分之一记号处c、现象：发出黄白色火焰，产生大量白烟，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差注意事项：（1）红磷的量必须足量；（2）气密性良好；（3）待广口瓶冷却后再打开弹簧夹2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1) 氧气的物理性质：标准状况下，氧气是种无色无味的气体，密度比空气的略大，不易溶于水。

2) 氧气的化学性质：氧气的化学性质比较活泼，在常温或较高温度下能与很多物质发生反应具有助燃性和氧化性氧气与下列物质反应现象物质现象反应的文字（化学）表达式碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体碳+氧气二氧化碳 C＋O2 CO2磷在空气中发出黄白色色火焰，产生大量白烟；在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的白烟磷+氧气五氧化二磷 P＋O2P2O5硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体硫+氧气二氧化硫 S＋O2 SO2镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体镁+氧气氧化镁 Mg＋O2MgO铝铝+氧气三氧化二铝 AI＋O2AI2O3铁剧。