九年级上科学第一章复习资料完整版资料.pdf

立身以立学为先，立学以读书为本 第一章复习笔记内容大全 1-1 物质的变化 一、物质是在不断变化着的 物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变 化学变化：变化中会产生新的物质 【思考】 物理变化和化学变化在本质上有什么不同？ 化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子 而物理变化的实质：分子间的距离发生改变 物理性质： 不需要发生化学变化就能表现出来的性质 化学性质： 只在化学变化中表现出来的性质 二、探究物质变化的方法 通过观察和实验 等来寻找物质变化的证据 物质变化的 证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发 热、PH变化、状态变化等 演示实验：硫酸铜晶体的变化 1、取 1 块硫酸铜晶体，观察形状、颜色蓝色固体 2、向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化 能溶解，形成蓝色溶液 3、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液， 观察溶液有什么变化 （写出化学方程式） 形成蓝色絮状沉淀 2NaOH CuSO4 Na2SO4 +Cu(OH)2 4、另取 1 块硫酸铜晶体， 将它放在大试管中加热， 观察硫酸铜晶体有什么变化。

（写出化学方程式） 蓝色固体逐渐变白 CuSO45H2O = CuSO4 + 5H2O 5、实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐 滴加水，观察有什么现象产生（写出化学方程式） 白色固体逐渐变蓝 CuSO4+ 5H2O = CuSO45H2O 根据现象，进行分析： 有颜色变化的实验是2、3、 4 、5，原因是 发生物理变化和化学变化 有沉淀产生的实验是3, 原因是 发生化学变化 ； 有状态变化的实验是2、3、4、5, 原因是 发生物理变化或化学变化; 物质的性质 物理性质 颜色 气味 软硬 物质的溶解性 液体的沸点 晶体的熔点 酸碱性 可燃性 化学性质 立身以立学为先，立学以读书为本 并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质） 蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀 小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法, 是 认识物质、探索物质变化规律的基本方法 三、物质变化规律的应用 根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途 寻找未知物质、建立物质变化模型等 演示实验：鸡蛋清与硫酸铜的作用（反应后液体显紫红色 ） 利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在 白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用？ 白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收 剂。

【小结】探究物质的变化，可以以观察、实验为方法，从不同的方面寻找证据，进行 分析，从而认识物质的变化和规律， 推测它们的性质， 并利用这些变化规律造福人类 四、应用 1、学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假请你设计一个实验证明该酒精中是否 真的含有水分？ 答：取少量酒精样品装入试管，加入适量的白色CuSO4 粉末，如果变蓝色，证明该酒 精中含水如不变色，证明是无水酒精 2、硫酸铜是一种有毒的重金属盐，误服会引起中毒如果你遇到这样的紧急情况， 会采取什么措施？ 答：可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒原因是上述食品中含有较多的蛋白质，蛋白 质可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物，可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害， 起到缓解毒性的作用 3、为什么在农业上可用波尔多液( 含硫酸铜 ) 来消灭病菌？ 答：细菌中蛋白质遇硫酸铜发生变性而使细菌失去活性 1-2 探索酸的性质 一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质 酸的共同特点电离产生的阳离子都只有H + 二、酸碱指示剂 1).定义 :在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂. 2)常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液. 3)作用 :可以定性地测量溶液的酸碱性. 4）常见的酸碱指示剂变色情况 指示剂 酸性溶液（PH7) 石蕊试液（紫色）红色蓝色 酚酞试液（无色）无色红色 蓝色石蕊试纸红色不变色 红色石蕊试纸不变色蓝色 结论： pH 试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。

酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色 三、盐酸的性质： 【实验探究 1： 】在氢氧化钠溶液中滴入2 滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色； 立身以立学为先，立学以读书为本 再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？ 由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色 HCl NaOH = NaCl + H2O 【思考】胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝， 为什么能用它来治疗胃酸过多呢？ 3 HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O 【实验探究2： 】a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么 现象？ 蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2 b、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？ 2HCl + Na2CO32NaCl + H2O + CO2 CO3 2的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2+ CO2CaCO3 H2O 【实验探究 3： 】a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？ 铁锈消失，溶液变成黄色 6HCl + Fe2O3= 2FeCl33H2O b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？ 黑色粉末消失，溶液变成蓝色 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O 【实验探究 4： 】A、情景和问题的提出 稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色,反应的化学方程式为 Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3 H2O 。

可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化 铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产 生的呢？ B、你的假设是：铁等金属能与酸反应产生气体 C、设计实验： D 实验结论： 铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气也说明了酸溶液能跟许 多金属反应产生氢气 锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是： Fe + 2HCl === FeCl2+ H2 Zn + 2HCl === ZnCl2+ H2 E、应用： 1、除锈 ：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁 反应 2、制取氢气 ：实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取氢气 四、稀硫酸酸性实验： 实验 1：在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象 现象： 锌粒表面产生大量气泡 化学方程式： Zn + H2SO4 === ZnSO 4 + H2 实验 2：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象 现象： 黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色 化学方程式： CuO + H 2SO4 = CuSO4 + H2O 实验 3在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象 立身以立学为先，立学以读书为本 现象： 蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。

化学方程式： Cu（OH ）2 + H2SO4 = CuSO4+2 H2O 实验 4：在盛有无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸，观察现象 现象： 产生白色沉淀 化学方程式： BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl SO4 2的检验方法：滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解 检验 Cl 和 SO 4 2时， 要加几滴稀硝酸， 目的是 除去 CO 3 2 等杂质离子的干扰 因为 CO32与 AgNO3 或 BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、 BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸如 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2 +H2O 而 AgCl 和 BaSO4则不溶于稀硝酸， 所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解， 才能确认有Cl 或 SO 4 2 溶液有可能同时存在Cl和 SO42 时，先检验哪种离子？ 应该先检验SO42 ，而且用 Ba （NO 3）2溶液和稀硝酸代替 BaCl2溶液和盐酸作试剂且需将 BaSO4 沉淀滤去， 再往滤液中加AgNO 3溶液和稀硝酸检验 Cl 。

因为硫酸银微溶于水，如果溶液中 SO42 浓度较大， 若先检验 Cl ，加入 AgNO 3溶液时， 会生成 Ag2SO4(微溶 )沉淀， 而干扰 Cl 的检验 酸的共性 (通性 ). 、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色 、酸金属= 盐氢气 、酸金属氧化物盐 水 、酸 碱 盐 水 、酸盐 新盐新酸 1-3 探索碱的性质 一什么是碱 碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH 的化合物 二、碱的性质 碱能跟酸碱指示剂反应 实验1在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试 液，观察溶液颜色的变化再取两片PH 试纸，分别放入两支试管中，再分别在试管中滴入氢氧 化钠溶液、澄清的石灰水，观察颜色变化，现象填入下表中 结论： 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色. 【思考】：这里为什么要说成“ 碱溶液 ” ，而不直接说成“ 碱” ？ 因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无 色酚酞试液变色 碱能与酸反应 实验 2氢氧化钠溶液与酸反应 1）在 2 支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1 滴酚酞试液，溶液变（红色 ） ，分 别向 2 支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（红色 ）刚好消失。

这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？变成中性 2）用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？ 白色的晶体 立身以立学为先，立学以读书为本 化学方程式： NaOH + HCl NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O 中和反应： ）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应 ） 中和反应的应用： 农业上用熟石灰Ca(OH ）2降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的石油工业上用氢氧化钠 NaOH 中和过量的硫酸H2SO4；医学上用氢氧化铝Al(OH)3中和过多的胃酸 ）中和反应的实质： 实质是酸电离的H+与碱电离的OH- 结合成中性的水 3、碱跟非金属氧化物反应 实验：向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象： 澄清石灰水变浑浊 化学反应方程式： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O 这一反应常用来检验二氧化碳的存在 【思考】： 1）若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？ CO2+ 2NaOH = Na2CO3 +H2O 2）二氧化硫排入大气有何危害？ 能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体 如何除去二氧化硫气体呢？ 工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫 SO2 2NaOHNa2SO3H2O 工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如： H2S、SO2、HCl. 【思考】： 1） 、 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。

SiO22NaOH Na2SiO3H2O 2） 、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？ CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 4、碱能跟某些盐反应 实验：1、在 2 支试管中分别注入23 毫升氯化铜 (CuCl2) 溶液和氯化铁(FeCl3) 溶液，它们各 显什么颜色？ 氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色 2、在上述2 支试管中分别滴加1 毫升氢氧化钠(NaOH) 溶液，试管中发生了什么变化？ 现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀； 化学反应方程式：CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)。