化学必修一 电解质.ppt

纯净物单质化合物氧化物酸碱盐知识回顾：化合物电解质非电解质另一种分类法[实验探究]不同物质的溶液导电性实验一、电解质与非电解质实验实验 装 置烧烧杯内溶液实验现实验现 象结论结论NaCl溶液灯泡发发亮酸、碱、盐盐 的溶液能够够 导电导电 ，有机 物溶液不导导 电电NaOH溶液灯泡发发亮 稀盐盐酸灯泡发发亮 蔗糖溶液不亮 乙醇不亮？[结论]溶液中有自由移动的阴、阳 离子，所以能导电NaCl=Na++Cl-Na0H=Na++OH-HCl=H++Cl-化 合 物非电解质电解质电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物酸：HCl、H2SO4、HNO3等碱：NaOH、Ba（OH）2等盐：KCl、Na2SO4、KNO3等部分金属氧化物：Na2O等大多数有机物、非金属氧化物 （水除外）、NH3非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物1、定义2．电解质的判断①看是否为化合物 Cl2、Fe、Na等不是②看溶于水或熔融时是否发生电离 乙醇、蔗糖等化合物溶于水不电离，是非电解质BaSO4沉淀溶于水的能电离，熔融时导电，是电解质③看溶于水是否发生反应，是哪种物质发生了电离NH3、CO2不是电解质，而NH3·H2O、H2CO3是电解质。

想 一 想下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些 能导电？①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④ 硫酸 ⑤碳棒 ⑥稀硫酸 ⑦KOH水溶液 ⑧盐酸 ⑨酒精 ⑩液态氯化氢电解质：②④ ⑩非电解质：⑨能导电：①⑤ ⑥ ⑦⑧二、强电解质与非电解质强电解质：完全电离 弱电解质：部分电离强酸：HCl、H2SO4、HNO3、 HBr、HI 强碱：NaOH、Ba（OH）2等大部分盐：KCl、Na2SO4、 KNO3、BaSO4、AgCl等电解质弱电解质强电解质弱酸：HF、CH3COOH、H2CO3、 H2SO3、 H2SiO3 、HClO、H2S、等弱碱：NH3.H2O、Al（OH）3等H2O强电电解质质弱电电解质质电电离程度完全部分溶液里粒子离子分子、离子同条件下导电导电 性强弱物质类别质类别强碱、强酸、大多数盐盐弱碱、弱酸、水强、弱电解质的比较2、溶液的导电原理与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移 动）不同，电解质溶液之所以能够导电，是因为 溶液中存在自由移动的离子 ①溶液中离子的浓度②离子所带电荷数③溶液的温度等有关 导电的能力的强弱 的因素3、电解质的电离过程（1）离子化合物型电解质（由阴、阳离子构成）的电离 水溶液中：在水分子作用下，阴、阳离子脱离晶体 表面，进入水中，形成能够自由移动的水合离子 熔融状态：在加热时受热熔化，阴、阳离子获得 足够的能量，克服离子间的相互作用，成为自由 移动的离子。

电离：电解质在溶解于水或受热熔化时离 解出自由移动的离子的过程NaCl晶体：不含有自由移动离子，故不能导电NaCl溶液、熔融状态下的NaCl有自由移动 的离子，从而能够导电2）共价化合物型电解质（由分子构成）的电离 水溶液中：在水分子作用下，电解质分子电离生 成阴、阳离子，并与水分子结合成水合离子进入 溶液，成为自由移动的水合离子熔融状态：不电离盐酸（HCl水溶液）能导电，但是液态HCl不导电三、电离方程式的书写 (1)强电解质，完全电离用“＝”，如：（2）弱电解质，部分电离用,“ ”，如： H2SO4=2H++SO42- NaOH＝Na++OH- CuSO4= Cu2++SO42-CH3COOH H+ + CH3COO－ NH3.H20 NH4++OH-注意：书写时要注意等式两边离子的正负 电荷守恒。