2018年浙江省高考化学【11月】（原卷版）.pdf

绝密考试结束前2018年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：准考证号：本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分100分，考试时间90分钟其中加试题部分为30分，用【加试题】标出考生须知：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效4.可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2 分，共 50分每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、1.下列属于碱的是A.CO2 B.H2SO42.下列图示与操作名称不对座的是多选、错选均不得分)C.Mg(OH)2D.NaCIA.升华B.分液C.过滤D.蒸储3.下列属于化合反应的是A.Zn+2AgNO3=Zn(N03)2+2AgC.CU(OH)2+2HCI=CUCI2+2H2OB.2FeCI2+Cl2=2FeCI3D.CaCOj=CaO+CO2 t4.下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是A.HNO3 B.CuCI2 C.K2CO35.可用于治疗胃酸过多的物质是A.碳酸氢钠 B.氯化钠6.下列化学反应中浪元素仅被氧化的是A.2NaBr+CI2=2NaCI+Br2C.3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O7.下列表示不无砸的是A.Na+结构示意图C.乙醛的结构简式CH3cH。

8.下列说法不甲顾的是A.电解熔融氯化镁可制取金属镁B.电解饱和食盐水可制取氯气D.NaCIC.氯化钾 D.氢氧化钠B.Br2+2N al=2N aB r+l2D.HBr+NaOH=NaBr+H2OB.乙烷的比例模型D.氯 化 钙 的 电 子 式+:C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石9.下列说法不正确的是A.乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C.有毒药品的废液须倒入指定的容器D.容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥1 0.下列实验合理的是A.用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHB.用蒸储的方法分离乙醇（沸点为78.3回）和苯（沸点为80.1团）的混合物C.用淀粉KI试纸鉴别碘水和FeCb溶液D.用Na2cCh溶液鉴别CaCb溶液、NaCI溶液和稀硫酸第 12题图XYZQ1 1.下列说法不正现的是A.180和16是质子数相同的两种核素B.戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷C.丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物数目相同D.金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体1 2.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。

下列说法不氐顾的是A.原子半径(r)：r(Q)r(Y)r(Z)B.兀素X有一4+2、+4等多种价态C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D.可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物1 3.能正确表示下列变化的离子方程式是A.KI溶液久置空气中变黄色：4 r+O2+2H2O=2l2+4OH-B.少量三氧化硫与氨水反应：SO3+NH3 H2O=NHJ+HSO4C.Na 与 C11SO4 水溶液反应：2Na+Qj2+=Cu+2Na+D.(11也)254 和 FeS6 混合溶液与足量 NaOH 反应：Fe2+2OH-=F e(O H)2 I14.已知 X(g)+Y(g)2W(g)+M(g)”=akJ moi(a 0)一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入Im o lX(g)与lm o lY(g)下列说法正确的是A.充分反应后，放出热量为a kJB.当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1:2C.当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达到平衡D.若增大丫的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小15.下列说法不走硬的是A.石油裂解气可以使滨水褪色，也可以使高锦酸钾溶液褪色B.可以用新制氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛C.正丙醇(CH3cH2cH20H)和钠反应要比水和钠反应剧烈D.CH2=CHCH3+Cl2旦 驾CH2=CHCH2CI+HCI 属于取代反应16.下列说法正确的是A.分镭石油可以得到植物油、柴油、润滑油B.在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳C.乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应D.在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性17.最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。

下列说法不氐触的是A.右边吸附层中发生了还原反应B.负极的电极反应是H2-2e-+2OH-=2H2C.电池的总反应是2H2 +G2=2H2D.电解质溶液中Na+向右移动，CIOZ向左移动18.下列说法不走硬的是A.测得 0.1 mol L-1 的一元酸 HA 溶液 pH=3.0,则HA 一定为弱电解质B.25回时，将0.1 mol 的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=11.0C.25回时，将0.1 mol L1的HA溶液加水稀释至pH=4.0,所得溶液c(OH-)=lX 1 0 _10mol LD.0.1 mol I/】的HA溶液与0.1 mol L_1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH 一定等于7.019.下列说法正确的是A.CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成B.H2O的热稳定性比H2s强，是由于H2O的分子间作用力较大C.KCI、HCI、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C6)都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体20.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不氐硼的是A.32gs8(分子结构：弋 中 的 共 价 键 数 目 为NAB.2 g由 出贤0和2H2。

组成的物质中含有的质子数为A/AC.8gCuO与足量也充分反应生成C u,该反应转移的电子数为0.2NAD.标准状况下，11.2LCI2溶于水，溶液中C、CICT和HCI的微粒数之和为NA21.已知：H2O(g)=H2从C 6 H 1 2 C)6(g)=c 6 H l 26(5)AH?C6H1 26 (s)+62 (g)=6 H2O(g)+6CO2(g)AH3c6Hl26(g)+602(g)=6 H2O(I)+6cO2(g)AH4下列说法正确的是A.AHi0,AH2 0,AH3 b cC.当V（NaOH）=20Q 0m L时，3个体系中均满足：c（Na+）=c（C）D.当V（NaOH）相同时，pH突跃最大的体系中的c（H+）最大2 4.已知草酸（H2c24）是一种弱酸，157升华,170以上分解可放出CO?和CO；可与酸性KMnO4溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水下列说法正确的是A.草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净的CB.草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有COC.草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有C02D.H2c2。

4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnOi+6H+=2 M n2+10CO2 t+8H2O25.通过实验得出的结论正确的是A.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCb溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在s o rB.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+C.在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NHJD.在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO非选择题部分二、非选择题（本大题共7 小题，共 50分）26.（6分）通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物化合物A含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是12：3：8液态煌B是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78g-moP1,E是有芳香气味的酯它们之间的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：-1分 鼠 L煤焦油片 T B（-1催化合成 II水煤气广 0 /A 浓H2so4-CH2cH3 K M n4 _-COOH）CM.CD（苯甲酸）请回答:（1）化合物A所 含 的 官 能 团 的 名 称 是。

2）B和CHZ=CH2反应生成C的 反 应 类 型 是3）E在 氢 氧 化 钠 溶 液 中 水 解 的 化 学 方 程 式 是4）下列说法正确的是 oA.将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中，反应多次，可得到能发生银镜反应的物质B.在一定条件下，C可通过取代反应转化为O z N-A C H 2 c H 3C.苯甲酸钠（常用作防腐剂）可听过D和氢氧化钠反应得到D.共a m ol的B和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5a mol27.（6分）已知化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验：取适量X,加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色；取1.685 gX溶于水，加入含HCI 0.02000 m ol的盐酸恰好中和：中和后所得溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应，得到4.305 g白色沉淀请回答：（1）X中3种元素是（用元素符号表示）2）X与水反应的化学方程式是 o（3）X中一种元素对应的单质，可与足量的NazCCh溶液反应得到C LO,写出该反应的化学方程式28.（4分）某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）：请回答：（1）下列说法正确的H是。

A.反应后，将试管I中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色B.取下试管III并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了 Bas4C.试管W中KMnO4溶液褪色，说明S02具有氧化性D.试管V中的NaOH溶液可用NazCCh溶液代替（2）取下试管H,在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅解 释“无色一红色一颜色变浅”变化的原因29.（4分）某红色固体粉末可能是FezC sO或二者混合物，为探究其组成，称取m g该固体粉末样品，用足量的稀HzSCh充分反应后，称得固体质量为a g已知：Cu2O+2H+=CU2+CU+H2O（1）若用含m的最简式表示，下同），则红色固体粉末为纯净物热，则红色固体粉末中FezO3的物质的量为 mol30.【加试题】（10分）（一）合成氨工艺（流程如图1所示）是人工固氮最重要的途径2018年是合成氨工业先驱哈伯（F,Haber）获得诺贝尔奖100周年叱和 匕生成NH3的反应为：135N2（g）+,H 2（g）NH3（g）AH（298 K）=46.2 kJ mol-1在Fe催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）：化学吸附：N2（g）f2 N*；H2（g）2H*；表面反应：N*+H*NH*；NH*+H*NHJ；NH2*+H*NH?脱附：NH3*NH3（g）其中，M的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。

请回答：（1）利于提高合成氨平衡产率的条件有 oA.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂（2）标准平衡常数内=漏7沸喘E，其中p为标准压强（lX105pa）,PNH3、PNz和PHz为各组分的平衡分压，如PNH3=XNH3P，P为平衡总压，XNH3为平衡系统中NH3的物质的量分数N2和 出。