高一化学必修2《名师一号》答案详解1.测试.ppt

第1页 *第一章 综合测试第2页 *第Ⅰ卷第3页 *一､选择题 答案:A第4页 *解析:本题考查了同位素的概念｡质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素,只有A正确｡第5页 *2.(2009·海南)在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分｡下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是( )A.Li,F B.Na,FC.Na,Cl D.Mg,O答案:B解析:金属性最强和非金属最强的元素容易形成离子键,形成的离子键中共价键的成分最少｡第6页 *3.下列化学用语中,正确的是( )答案:D第7页 *解析:A项氢氧化钠是离子化合物,其正确的电子式为 ;B项是Mg2+的结构示意图;C项HCl是共价化合物,其正确的电子式为￿￿ ,故只有D正确｡第8页 *4.下列分子含有的电子数目与HF相同,且有四个极性共价键的是( )A.CO2 B.N2OC.H2O D.CH4答案:D解析:HF含有10个电子,与其电子数相同的有H2O和CH4,在CH4中含有四个极性共价键｡第9页 *5.下列各组元素性质递变情况错误的是( )A.H､Be､B原子最外层电子数依次增多B. P､S､Cl元素最高正化合价依次升高C. B､C､N､O､F原子半径依次增大D. Li､Na､K､Rb的金属性依次增强答案:C第10页 *解析:同周期元素(除稀有气体),从左到右核电荷数逐渐增大,原子半径逐渐减小,最高化合价逐渐升高,非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱;同主族元素,从上到下电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强｡故答案为C｡第11页 *6.某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98,且X的氢化物的分子式不是H2X,则下列说法正确的是( )A.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B. X是第二周期第ⅤA族元素C. X是第二周期第ⅥA族元素D. X是最高正化合价为+4答案:A第12页 *解析:此题考查了元素原子结构､元素在周期表中的位置与物质性质的关系｡最高价含氧酸的相对分子质量为98的酸有两种:硫酸和磷酸｡且磷元素的氢化物的分子式不是H2X,而是PH3,故X应为磷,在第三周期第ⅤA族｡第13页 *7.下列对离子化合物的叙述不正确的是( )①离子化合物一定是含有离子键的化合物 ②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的 ③离子化合物熔点高,加热一定难分解 ④离子化合物中可能含有共价键也可能不含共价键A.①② B.②③C.①③ D.②④答案:B第14页 *解析:离子化合物就是含有离子键的化合物,但离子键不一定是由金属元素和非金属元素形成的,如NH4NO3全部由非金属元素组成;离子化合物中有很多受热易分解,如NH4Cl;离子化合物一定含离子键,不一定含共价键,如NaCl､KBr等不含共价键,而NaOH､Na2CO3等含有共价键｡第15页 *8.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A.可溶于水 B.具有较高的熔点C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电答案:D解析:含有离子键的物质在熔融状态下能导电,但物质不一定能溶于水,水溶液能导电不是离子化合物的特征,如HCl气体溶于水,溶液导电,但HCl是共价化合物｡第16页 *二､选择题(每小题3分,共24分｡每小题有1-2个选项符合题意｡)9.(2009·全国理综Ⅱ)某元素只存在两种天然同位素,且在自然界中它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63,下列叙述中错误的是( )A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子 答案:D第17页 *解析:同种元素的不同核素质量数不同,不能用元素的相对原子质量代表某种核素的质量数,故D错误｡第18页 *10.M､N都是短周期元素,原子半径N>M,它们可形成化合物MN2,由此可得出的正确结论是( )A.M､N可能在同一周期B.M在N的上一周期C.M肯定是金属元素D.N可能在第三周期的第ⅥA或第ⅦA族答案:BD第19页 *解析:由化学式MN2知,N为非金属,M可能为金属也可能为非金属,又原子半径N>M,故M､N不可能位于同周期,N只能在M的下一周期,A项错,B项正确;MN2可以是CS2,C项错;MN2还可以是BeCl2,S､Cl皆位于第三周期,所以D项正确｡第20页 *11.下列物质中,含有共价键的化合物是( )A.碘化氢 B.烧碱C.液溴 D.食盐答案:AB解析:碘化氢分子中含有共价键H—I;烧碱中的氢氧根离子中含有共价键H—O;液溴是单质;食盐中只含离子键｡第21页 *12.下列各组化合物的性质比较,不正确的是( )A.金属性:LiH2S>PH3D.还原性:F-第35页 *解析:(1)根据题目信息知,2､8､20､28､50､82､114､126这样的数称为“幻数”,所以前三种质子数为“幻数”的元素是氦､氧､钙;(2)因为具有双“幻数”(即质子数和中子数都是“幻数”)的原子核最稳定,根据氧的同位素原子知,只有168O的质子数和中子数都等于幻数8,最稳定;(3)根据元素R的质子数知该元素位于周期表的第七周期第ⅣA族,由于 原子的质子数是“幻数”,中子数为298-114=184,本题暗示184是幻数,所以 原子相对稳定｡第36页 *18.(12分)某同学做元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)｡第37页 *实验实验 步骤骤实验现实验现 象①将镁镁条用砂纸纸打磨后,放入试试 管中,加入少量水后,加热热至水沸 腾腾;再向溶液中滴加酚酞酞溶液A.浮在水面上,熔成小球,四处处游 动动,发发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液 变变成红红色｡②向NaBr溶液中滴加新制的氯氯 水B.有气体产产生,溶液变变成浅红红色③将一小块块金属钠钠放入滴有酚 酞酞溶液的冷水中C.剧剧烈反应应,迅速产产生大量无色 气体④将镁镁条投入稀盐盐酸中D.反应应不十分剧剧烈;产产生无色气 体第38页 *⑤将铝铝条投入稀盐盐酸中E.生成白色胶状沉淀,继继 而沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加 NaOH溶液至过过量F.溶液由无色变为变为 橙色 请请你帮助该该同学整理并 完成实验报实验报 告｡第39页 *(1)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)实验实验 内容①②③④⑤⑥实验现实验现 象(填 A~F)第40页 *答案:(1) 实验实验 内容①②③④⑤⑥ 实验现实验现 象(填 A~F)B F A C D E 第41页 *(2)写出②､③的离子方程式和④､⑥的化学方程式｡实验②__________________________ ,实验③__________________________ ,实验④__________________________ ,实验⑥__________________________ ｡2Br-+Cl2====2Cl-+Br22Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑Mg+2HCl====MgCl2+H2↑AlCl3+4NaOH====NaAlO2+3NaCl+2H2O第42页 *(3)实验结论:___________________ ｡答案：金属性:Na>Mg>Al,非金属性Cl>S(或同周期元素随着核电荷数的递增,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强)解析:考查对实验现象的处理能力以及元素周期律的相关知识｡第43页 *19.(10分)短周期的三种元素X､Y､Z,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是5｡X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和;Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物｡请回答:第44页 *(1)X元素的名称是:________;Y元素的名称是:________;Z元素的名称是:________｡氮碳氢第45页 *(2)XZ3化合物的化学式是________,电子式是________｡(3)分别写出X､Y的含氧酸的化学式______________､___________________｡NH3 HNO2(或HNO3)H2CO3第46页 *解析:由短周期的X､Y､Z三种元素原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是5,可知它们的电子层数依次是2､2､1,因Y元素原子的最外层上电子数是它的电子层数的2倍,可知它的结构示意图是 (碳), 由此突破该题｡第47页 *20.(12分)A､B､C､D､E､F､G是7种短周期元素,A可形成单核A+､A-两类离子,但后者不能存在于水溶液中,B与C同主族,B的单质及其氧化物的熔点､沸点均很高,C原子最外层电子数比最内层电子数多2,另外4种元素的部分性质如下:元素DEFG原子半径(nm)0.1020.1600.0740.071最高正化合价或最 低负负化合价+6+2-2-1第48页 *据此回答下列问题:(1)D的原子结构示意图为_______________________,A与F可形成几种化合物,其中含有两类共价键的化合物的电子式是____________________｡(2)F､G的非金属性较强的是________(写名称),能说明这一结论正确的事实是______________________｡氟2H2O+2F2====4HF+O2第49页 *(3)C的单质与B的氧化物之间可发生某种反应,相应的反应方程式为__________________________ ｡(4)上述各元素的单质或化合物间可发生许多反应,其中符合:单质+气体 固体单质+固体化合物的反应是(用化学方程式表示)__________________________｡第50页 *解析:由A形成的离子情况知A是氢,由题意知B是硅,C是碳｡另外4种元素的化合价情况知D､F是第ⅥA族元素,G是第ⅦA族元素;再结合原子半径的数据知D是硫,E是镁,F是氧,G是氟｡(1)氢与氧可形成H2O与H2O2,其中H2O2中存在极性键和非极性键;(2)氟的非金属性比氧强,可从氟单质与水发生反应置换出O2或F2､O2与H2反应的难易程度等方面进行分析;(3)碳与SiO2可以反应;(4)中符合要求的是镁与CO2的反应｡第51页 *21.(8分)某元素A能形成气态氢化物HxA,它的水溶液和CaCO3反应能放出使澄清石灰水变浑浊的气体,反应中HxA和CaCO3的物质的量之比为2∶1,测知HxA气体在标准状况下的密度为1.629 g/L,试确定:(1)x值｡(2)A的相对原子质量和名称｡(3)写出HxA与CaCO3反应的离子方程式｡答案:(1)1 (2)35.5 氯 (3)2H++CaCO3====Ca2++H2O+CO2↑第52页 *解析:由于HxA与CaCO3反应时,物质的量之比为2∶1｡根据质量守恒定律可得出x=1,即此氢化物的化学式为HA｡又因为在标准状况下该氢化物的密度为1.629 g/L,据Mr=ρ×22.4 L/mol,解得Mr=36.5 g/mol｡所以A的相对原子质量为36.5-1=35.5,即A为氯元素,所以HxA为HCl,这样可以很容易写出HxA与CaCO3反应的离子方程式CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑｡。