部分酸、碱、盐溶解性表的完善、归纳、整理2.doc

《部分酸、碱、盐的溶解性表（室温）》的完善和包含的有关知识归纳一、《部分酸、碱、盐的溶解性表（室温）》的完善，即阴离子和阳离子形成的化合物的化学式、溶解情况 阴离子阳离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-说明H+H2OHNO3 溶、挥HCl 溶、挥H2SO4 溶H2CO3 溶、挥除水外，本行其余物质属于酸NH4+NH4OH= 溶NH3 H2O 挥NH4NO3 溶NH4Cl 溶(NH4)2SO4 溶(NH4)2CO3 溶除氨水外，本行其余物质属铵盐K+KOH 溶KNO3 溶KCl 溶K2SO4 溶K2CO3 溶除KOH外，本行其余物质属钾盐Na+NaOH 溶NaNO3 溶NaCl 溶Na2SO4 溶Na2CO3 溶除NaOH外，本行其余物质属钠盐Ba2+Ba(OH)2 溶Ba(NO3)2 溶BaCl2 溶BaSO4 不BaCO3 不除Ba(OH)2外，本行其余物质属钡盐Ca2+Ca(OH)2 微Ca(NO3)2 溶CaCl2 溶CaSO4 微CaCO3 不除Ca(OH)2外，本行其余物质属钙盐Mg2+Mg(OH)2 不Mg(NO3)2 溶MgCl2 溶MgSO4 溶MgCO3 微除Mg(OH)2外，本行其余物质属镁盐Al3+Al(OH)3 不Al(NO3)3 溶AlCl3 溶Al2(SO4)3 溶Al2(CO3)3 ×除Al(OH)3外，本行其余物质属铝盐Mn2+Mn(OH)2 不Mn(NO3)2 溶MnCl2 溶MnSO4 溶MnCO3 不除Mn(OH)2外，本行其余物质属锰盐Zn2+Zn(OH)2 不Zn(NO3)2 溶ZnCl2 溶ZnSO4 溶ZnCO3 不除Zn(OH)2外，本行其余物质属锌盐Fe2+Fe(OH)2 不Fe(NO3)2 溶FeCl2 溶FeSO4 溶FeCO3 不除Fe(OH)2外，本行其余物质属亚铁盐Fe3+Fe(OH)3 不Fe(NO3)3 溶FeCl3 溶Fe2(SO4)3 溶Fe2(CO3)3 ×除Fe(OH)3外，本行其余物质属铁盐Cu2+Cu(OH)2 不Cu(NO3)2 溶CuCl2 溶CuSO4 溶CuCO3 ×除Cu(OH)2外，本行其余物质属铜盐Ag+AgOH ×Ag NO3 溶AgCl 不Ag2SO4 微Ag2CO3 不除AgOH外，本行其余物质属于银盐说明除第一空的水外，这一竖排其余物质属于碱类物质除第一空的HNO3外，这一竖排其余物质属于硝酸盐除第一空的HCl外，这一竖排其余物质属于盐酸盐除第一空的H2SO4外，这一竖排其余物质属于硫酸盐除第一空的H2CO3外，这一竖排其余物质属于碳酸盐 二、常见酸、碱、盐的溶解性归纳及口诀 1.常见的几种酸都溶于水 2.常见的碱中溶于水的有四种，微溶于水的有一种，不溶于水的（即沉淀）较多，此外还有一种不存在或遇水要分解，这些都要记清楚。

我编写的口诀为：“氢氧化钙微溶行，铵钠钾钡碱溶能，镁铝锰（+2价）锌铁（+2价和+3价）铜沉，氢氧化银水不存 3.常见的盐：（1）溶解的比较多铵盐、钠盐、钾盐全都溶于水，硝酸盐也全溶于水盐酸盐大部分溶于水，只有氯化银不溶于水，硫酸盐大部分溶于水或微溶于水，只有硫酸钡不溶于水碳酸盐和磷酸盐大都不溶于水，溶于水的仅阳离子为铵根离子、钠离子和钾离子的几种盐因此我编了“溶解歌”来帮助大家记忆可溶解的盐歌诀为：“全溶盐类铵钠钾，硝酸盐类也不差盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾钠铵2）碳酸盐不溶解的较多，记住了不溶的碳酸盐中的阳离子，就记住不溶解的碳酸盐关于碳酸盐“不溶”、“不存”的口诀为“碳酸盐类多为沉，钡钙锰（+2价）锌亚铁（+2价）银，三价铝铁铜不存三、分类记住几类特殊物质（记少不记多） 1.有挥发性的物质（4个）：盐酸、硝酸、碳酸、氨水（或氢氧化铵） 2.微溶于水的物质（4个）：氢氧化钙、硫酸钙、硫酸银、碳酸镁简称“两钙一银一镁”或“两硫酸盐、一碳酸盐、一碱” 微溶于水的物质作反应物时，当做可溶物；为生成物时，量很少时做可溶物，量较多时，作不溶物处理初中化学中一般回避这个问题。

3.不存在的物质或遇到水就分解的物质（即在水中不存在的物质）（4个）：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁、碳酸铜简称“三碳酸盐一碱” 4.不溶于水的物质（即沉淀）： (1) 不溶于水的盐酸盐（1个）：氯化银 （2）不溶于水的硫酸盐（1个）：硫酸钡 （3）不溶于水的碳酸盐（6个）：碳酸钡、碳酸钙、碳酸锰、碳酸锌、碳酸亚铁、碳酸银简称“钡钙锰（+2价）锌亚铁（+2价）银” （4）不溶于水的碱类物质（7个）：氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化锰、氢氧化锌、氢氧化亚铁、氢氧化铁、 氢氧化铜简称“镁铝锰（+2价）锌铁（+2价和+3价）铜沉”四、有特殊性质的物质 1.溶液显示颜色的：（1）硫酸铜、氯化铜、硝酸铜三种物质的溶液都显蓝色，它们的溶液中都含有铜离子，即含铜离子的溶液都呈蓝色 （2）硫酸铁、氯化铁、硝酸铁三种物质的溶液都显黄色，它们的溶液中都含有铁离子，即含有铁离子的溶液都呈黄色 （3）硫酸亚铁、氯化亚铁、硝酸亚铁三种物质的溶液都显浅绿色，它们的溶液中都含有亚铁离子，即含有亚铁离子的溶液都呈浅绿色 2. 有挥发性的物质（4个）：盐酸、硝酸、碳酸、氨水（或氢氧化铵）。

3. 不溶于水的物质（即沉淀）1）氯化银、硫酸钡：都是白色固体（或白色沉淀）；既不溶于水，也不溶于盐酸、硫酸、稀硝酸等强酸，不与盐酸、硫酸、硝酸反应2）碳酸盐沉淀：碳酸钡、碳酸钙、碳酸锌、碳酸银为白色，其余我不知都不溶于水但都能与硝酸反应，溶于硝酸；都能与盐酸、硫酸反应，碳酸钡和碳酸钙微溶于硫酸，其余能溶于硫酸；碳酸银微溶于盐酸，其余都能溶于盐酸碳酸盐沉淀与足量的硝酸、盐酸、硫酸反应时都能放出二氧化碳气体，都有气泡产生；都能全部溶解或溶解一些3）碱类沉淀：氢氧化铜为蓝色絮状沉淀，氢氧化铁为红褐色沉淀，氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化锌都为白色碱类沉淀都不溶于水，但都能溶于硝酸、盐酸、硫酸等强酸，都能与硝酸、盐酸、硫酸发生中和反应，生成盐和水，但无气体生成，无气泡产生五、在溶液中，能结合生成水或气体或沉淀的两个离子或结合生成的物质遇水就分解的两个离子，接触时要反应生成水或气体或沉淀或遇水就分解的物质，因此不能同时存在，所以称为不能共存的离子它们的存在情况有三种：①有A无B，②有B无A，③A、B都无这样的离子对有： 1．不能和氢氧根离子（OH-）共存的阳离子：（1）H+；（要结合成水） （2）NH4+；（要结合成水和氨气）（3）Mg2+、Al3+、Mn2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+；（要结合生成沉淀） （4）Ag+ （可能为结合成的物质要分解） 2．不能和碳酸根离子（CO32-）共存的离子：（1）H+；（要结合成水）（2）Ba2+、Ca2+、Mn2+、Zn2+、Fe2+、Ag+ ；（要结合生成沉淀） （3）Al3+、Fe3+、Cu2+；（可能为结合成的物质要分解） 3．不能和碳酸氢根离子（HCO3-）共存的离子：（1）H+；（要结合成水） 4. 不能和氯离子（Cl-）共存的离子：（1）Ag+；（要结合生成沉淀） 5. 不能和硫酸根离子（SO42-）共存的离子：（1）Ba2+；（要结合生成沉淀） 6.不能大量共存的离子对：（1）OH-和Ca2+；（2）SO42-和Ca2+；（3）SO42-和Ag+；（4）CO32-和Mg2+；（因为大量的这些离子对能结合生成较多的微溶物，而大部分微溶物会变成沉淀析出）过关检测题一、《部分酸、碱、盐的溶解性表（室温）》的完善，即阴离子和阳离子形成的化合物的化学式、溶解情况 阴离子阳离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+H2OHNO3 HCl H2SO4 H2CO3 NH4+NH4OH= NH3 H2O NH4NO3 NH4Cl (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 K+KOH KNO3 KCl K2SO4 K2CO3 Na+NaOH NaNO3 NaCl Na2SO4 Na2CO3 Ba2+Ba(OH)2 Ba(NO3)2 BaCl2 BaSO4 BaCO3 Ca2+Ca(OH)2 Ca(NO3)2 CaCl2 CaSO4 CaCO3 Mg2+Mg(OH)2 Mg(NO3)2 MgCl2 MgSO4 MgCO3 Al3+Al(OH)3 Al(NO3)3 AlCl3 Al2(SO4)3 Al2(CO3)3 Mn2+Mn(OH)2 Mn(NO3)2 MnCl2 MnSO4 MnCO3 Zn2+Zn(OH)2 Zn(NO3)2 ZnCl2 ZnSO4 ZnCO3 Fe2+Fe(OH)2 Fe(NO3)2 FeCl2 FeSO4 FeCO3 Fe3+Fe(OH)3 Fe(NO3)3 FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe2(CO3)3 Cu2+Cu(OH)2 Cu(NO3)2 CuCl2 CuSO4 CuCO3 Ag+AgOH Ag NO3 AgCl Ag2SO4 Ag2CO3 1． 指出表中哪些物质属于酸？哪些物质属于碱？哪些物质属于盐？2． 进一步指出表中盐类物质的分类情况：即哪些物质属于硝酸盐？哪些物质属于盐酸盐？哪些物质属于硫酸盐？哪些物质属于钾盐？哪些物质属于铵盐？3．物质溶解的规律： （1）常见的几种酸都 于水； （2）常见的盐：溶解的比较多。

盐、 盐、 盐全都溶于水， 盐也全溶于水盐酸盐大部分 于水，只有氯化银 于水；硫酸盐大部分 于水或 。