高考化学一轮复习课时作业第5章第1讲 原子结构　化学键（含解析）.doc

训练(二十四)　原子结构　化学键1．(2021·全国百校联盟联考)二氧化碳是导致地球温室效应的主要气体，可采用碱性溶液吸收工业生产中的CO2，反应为：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，下列相关微粒的化学用语正确的是(　　)A．中子数为10的氧原子：OB．CO2的结构式：O—C—OC．NaOH电子式：D．H＋的结构示意图：A　[CO2的结构式为O＝C＝O，B项错误；NaOH的电子式为，C项错误；H＋的核外电子数为0，D项错误]2．(2020.1·浙江选考)有共价键的离子化合物是(　　)A．Na2O2　　　　　　　 B．H2SO4C．CH2Cl2 D．SiClA　[H2SO4、CH2Cl2、SiCl都是含共价键的共价化合物；由Na2O2由Na＋和O离子构成，是含有共价键和离子键的离子化合物]3．(2021·北京房山区检测)含氯消毒液(主要成分为NaClO)与含氯洁厕灵(主要成分为HCl)混用可能会引起中毒，其原因是NaClO＋2HCl===Cl2↑＋NaCl＋H2O，下列说法中正确的是(　　)A．NaCl的电子式为B．NaClO中只含有离子键C．当释放2.24 L Cl2时，一定有6.02×1022个氯气分子扩散到室内D．使用消毒液时滴加食醋可增强消毒作用，其原因用离子方程式表示为ClO－＋CH3COOH===HClO＋CH3COO－D　[NaCl是离子化合物，写电子式时阴离子要用括号括起来，即NaCl的电子式为，A项错误；NaClO中含有离子键和极性共价键，B项错误；没有说明是在标准状况下，故2.24 L Cl2的物质的量不一定是0.1 mol，C项错误；使用消毒液时滴加食醋，依据强酸制弱酸原理，醋酸可以与ClO－反应生成HClO，离子方程式为ClO－＋CH3COOH===HClO＋CH3COO－，D项正确。

]4．(2021·北京石景山区检测)在NH3和NH4Cl存在的条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是(　　)A．中子数为32，质子数为27的钴原子：CoB．H2O2的电子式：C．NH3和NH4Cl的化学键类型相同D．[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是＋3价D　[ 中子数为32，质子数为27的钴原子的质量数为32＋27＝59，A项错误；H2O2为共价化合物，其电子式为，B项错误；NH3中存在共价键，NH4Cl中存在离子键和共价键，C项错误；[Co(NH3)6]Cl3中NH3整体为0价，Cl为－1价，所以Co的化合价是＋3价，D项正确]5．(2021·广东广州六区联考)钯的配合物离子[PdCl4]2－可催化合成H2O2，反应过程如图所示下列叙述错误的是(　　)A．[PdCl2O2]2－是反应中间体B．催化合成H2O2总反应为H2＋O2H2O2C．反应过程中Pd的成键数目保持不变D．存在反应Pd＋O2＋2Cl－===[PdCl2O2]2－C　 [H2和O2在[PdCl4]2－催化作用下合成H2O2，[PdCl4]2－是催化剂，[PdCl2O2]2－是中间体，A、B项均正确；[PdCl4]2－中Pd形成4个共价键，被H2还原生成单质Pd，不存在共价键，C项错误；由图可知，Pd、O2＋2Cl—反应生成[PdCl2O2]2－，D项正确。

]6．(2021·广东执信联考)W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，且W与X、Y、Z都能形成共价化合物，Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性，Z、W形成的化合物溶于水显酸性四种元素原子序数之和为30，可形成的某种化合物结构式为下列说法正确的是(　　)A．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构B．X和Z的最高价氧化物的水化物都是一元强酸C．简单氢化物的沸点：Y＞ZD．W与Y、Z三种元素形成的化合物中一定不含离子键C　[由题给信息推知，W、X、Y、Z分别为H、B、N、Cl，形成化合物为BH3·NCl3，其中H原子不满足最外层8电子稳定结构，A项错误；H3BO3是一元弱酸，B项错误；NH3形成分子间氢键，HCl只存在范德华力，故沸点：NH3＞HCl，C项正确；H、N、Cl三种元素可形成离子化合物NH4Cl，含有离子键和共价键，D项错误]7．(2020·河北唐山摸底)短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大且不含稀有气体元素，X元素原子核内只含1个质子且与W同主族，Y的最外层电子数是次外层电子数2倍，Z、M同主族且能形成两种常见的化合物则下列说法中不正确的是(　　)A．Y单质的氧化性小于Z单质B．元素简单离子的半径大小为M＞Z＞W＞XC．Y2X4与X2M均能使溴水褪色，且褪色原理相同D．X、Z、W形成的化合物中既含离子键又含共价键C　[X原子核内只有1个质子，则X是H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数2倍，则Y是C元素；Z、M同主族且能形成两种常见的化合物，应是SO2和SO3，则Z是O，M是S；X与W同主族，且W的原子序数介于Z和M之间，则W是Na。

元素的非金属性：C＜O，则单质的氧化性：碳单质＜O2，A项正确；简单离子半径：S2－＞O2－＞Na＋＞H＋，即M＞Z＞W＞X，B项正确；Y2X4、X2M分别为C2H4、H2S，前者与溴水发生加成反应，后者与溴水发生氧化还原反应，褪色原理不同，C项错误；H、O、Na可形成离子化合物NaOH，既含有离子键又含有共价键，D项正确]8．(2021·河北衡水中学调研)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质，且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物D元素的最外层电子数与核外电子层数相等已知：甲＋E2―→丙＋B2，甲＋丙―→丁，下列说法中正确的是(　　)A．离子半径：D>C>BB．A与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种C．D元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA族D．丁物质均由非金属元素构成，只含共价键B　[A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质，且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物，则A为氢元素，10电子化合物可能为CH4、NH3、H2O、HF等；已知甲＋E2―→丙＋B2，甲＋丙―→丁，则E的单质为双原子分子，故E为Cl元素，则B为N元素，因B、C相邻，则C为O元素，故甲为NH3、乙为H2O、丙为HCl、丁为NH4Cl；D元素的最外层电子数与核外电子层数相等，原子序数大于氧元素，处于第三周期，最外层电子数为3，故D为Al元素。

N3－、O2－、Al3＋电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：N3－>O2－>Al3＋，A项错误；H和O两种元素共同形成的10电子粒子有H2O、H3O＋、OH－ 3种，B项正确；Al元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，C项错误；丁为NH4Cl，含有离子键、共价键，D项错误]9．(2021·广东湛江联考)X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数为X最外层电子数的一半，X、Y、Z的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为Y≡X—Z—Z—X≡Y下列说法正确的是(　　)A．简单氢化物的稳定性：X>YB．Y的氧化物对应的水化物都是强酸C．化合物W3Y2中只含有离子键D．X和Z组成的化合物中不可能所有原子都达到8电子稳定结构C　[X、Y、Z的原子序数依次增大，但原子半径依次减小，则X、Y、Z处于同周期；化合物(ZXY)2中，X、Y、Z形成共价键个数分别为4、3、2，则X、Y、Z分别处于第ⅣA、ⅤA、ⅥA族；又知“W的最外层电子数为X最外层电子数的一半”，则W处于第ⅡA族，且原子序数最大，则W是Mg，从而推知X、Y、Z分别为C、N、O元素。

非金属性：C