一氧化氮和二氧化氮学案.docx

第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物 第 4 课时二氧化氮和一氧化氮 【三维教学目标】、知识与技能： 1．掌握一氧化氮及二氧化氮的性质及其相互转化（重点） 2．了解二氧化氮、二氧化硫对空气的污染 过程与方法：通过对空气污染物的调查研究，培养一定的研究性学习能力 情感态度与价值观: 增强环境保护意识，培养实事求是的学习态度和用实践来检验真理的 良好工作习惯【重点】掌握一氧化氮及二氧化氮的性质及其相互转化【难点】一氧化氮及二氧化氮相互转化【当堂检测重点】【学习过程】【一、 二氧化氮和一氧化氮（1） 氮气物理性质：氮气是一不—色、—味的气体，占空气体积的 左右—溶于水，密度略—空气能用排空气法收集化学性质：在一定条件下，n2和o2反应的化学方程式为 生活应用：做保护气、化工原料、液氮可用作冷冻剂等2） 一氧化氮物理性质：—溶于水，无色，有毒，密度略大于空气，是一种大气污染物；不能用排空气 法收集，不能用排水法收集为什么？）化学性质： （很容易接触空气中的氧气反应）注意：一氧化氮不和NaOH以及HC1生成一种盐和水，所以它 氧化物生活应用：一氧化氮在人体的血管系统内有传送信号的功能，可用于开发治疗心血管疾病的药物；同时人体吸入一氧化氮会中毒，中毒原理同CO,与血液中的血红蛋白结合使其失去02和CO2的能 力（ 3） 二氧化氮物理性质： 色， 气味的气体；密度比空气的―，易—；易—是一种有毒气体。

化学性质：二氧化氮溶于水： （工业制硝酸）氧化剂是： 还原剂是： 氧化剂和还原剂之比是： 3NO2+H2O=2HNO3+NO X22NO+O2=2NO2总结：4NO一+O一+2H：O=4HNO_.2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO总结：4NO+3O2+2H2O=4HNO3二氧化氮和NaOH反应方程式： 结论：1、二氧化氮 “是”或者“不是”）碱性氧化物2、收集二氧化氮时，只能用向上排空气法收集， “能”或者“不能”排水法收集二、二氧化硫二氧化氮对环境的污染酸雨定义：pHM5.6的雨水成因：空气中S的氧化物和N的氧化物随雨水降下就成为酸雨（H2SO4、HNO3）酸雨的主要危害：对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2 大, 能浸入人的肺部,引起肺水肿使人致死引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动 物生长破坏土壤、植被、森林；腐蚀金属、油漆、纺织品及建筑材料等； 渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中有害金属元素的含量会偏高。