1《人类对原子结构的认识》教学设计.pdf

原子由原子核和核外电子构成，而绝大多数原子的原子核又是由质子和中子构成板书】二、原子核的组成1、原子核组成原子核原子核外电子带 1个单位负电荷【教师】质子、中子、电子是构成原子的三种粒子，其中，1 个质子带1 个单位正电荷，中子不带电，因此原子核带的电荷就是质子所带电荷，1 个核外电子带1 个单位负电荷，对整个原子而言，是不带电的，即呈电中性所以原子中各微粒有如下关系：板书：原子：核电荷数=质子数 =核外电子数过渡：质子、中子、电子都有质量，那么他们的质量分别是多少呢？投影：表格质子、中子、电子的质量、相对质量和电量质量 /Kg 相对质量电量 /C 质子1.673x10-271.007 1.602x10-19中子1.675x10-271.008 0 电子9.109x10-311/1836 1.602x10-19从表格中，可以看出①质子和中子的相对质量差不多，基本接近1，电子的相对质量要小得多因此，原子的质量主要集中在原子核上接下来请同学完成课本31 页表 1—8 的表格，做完之后思考，你能得出什么结论？【学生】相对原子质量与中子数和质子数之和相等教师】 没错， 正是因为原子质量主要集中在原子核上，原子的质量也可以近似的认为就是原子核的质量。

如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为质量数板书 2、质量数：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值，加起来所得的数值质子带 1 个单位正电荷中子不带电【教师】我们在了解了原子的构成后，就要想办法来表示原子的组成如果用X 表示元素符号， Z 表示原子的质子数，A 表示原子的质量数，那么请大家用A Z表示表 1—8 中原子的组成多媒体演示】19 9F 23 11Na 27 13Al 【教师】大家都做对了吗？这就是原子组成的表示法板书】 3、原子的表示符号及意义表示意义质量数— A 质 子 数 — ZX 表示质量数为A，质子数为Z 的一种原子质量数（ A）=质子数（ Z）+中子数（ N）≈相对原子质量讲述： 同一元素的原子具有相同的质子数，但中子数不一定相同如氢元素存在氕氘氚三种原子中子数分别是0、1、2，氘称为重氢D 氚称为超重氢符号T 他们的质子数相同，核外电子排布结构也相同，因此，三种原子的化学性质相同4、核素具有一定质子数和一定中子数的一种原子叫核素例：氢元素有三种核素：氕、氘、氚碳元素有三种核素：C-12、C-13 C-14 通常所说的C-12 就是指原子中质子数和中子数都是6的碳原子。

过渡：绝大多数元素都有多种核素5、同位素质子数相同，而中子数不同的不同核素互称同位素理解：同位素是同种元素同位素针对原子而言同位素具有相同的核外电子排布，因此互为同位素的原子化学性质相同例判断下列微粒是什么关系X Z A 【多媒体演示】1 1H（氕）2 1H（氘）3 1H（氚）及其原子结构模型【提问】在初中阶段，我们已经知道，氕、氘、氚这三种元素，互为——【学生】同位素【教师】氕、氘、氚这三种互为同位素的原子，我们看到它们的相同之处在于——【学生】①元素符号都是H ②质子数都是1 【教师】没错，它们的质子数都相同，元素种类也相同——都是氢，所以化学性质相同它们的不同之处呢？【学生】质量数不同，分别是1、2、3【教师】是的，它们的质量数不同，但又由于质子数是相同的，所以中子数也不同，现在就请大家回忆下同位素的概念【学生】质子数相同、中子数不同的同一元素的原子【教师】没错，同位素就是指质子数相同、质量数（或中子数）不同的同一元素的原子板书】 4、同位素：质子数相同、质量数（或中子数）不同的核素互为同位素【教师】同一原子要求有相同的质子数、中子数，像氕、氘、氚只有质子数一样，中子数各不相同的原子， 我们说它们之间的关系是互为同位素，那么它们中的每一个原子叫做什么呢？我们给这种原子一个新的名称——核素。

板书】 5、核素①定义：具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素【教师】刚才我们介绍的氕、氘、氚，就是氢元素的三种核素，它们的原子核内都含有一个质子，中子数分别为0、1、2其中氘为重氢（用符号D 表示），氚为超重氢（用符号 T 表示） ，它们都是制造氢弹的原料板书】②氢元素存在三种核素：氕、氘（D） 、氚（ T）【教师】此外，我们常见的元素碳，也存在三种核素，它们的质子数都是6，中子数分别为6、 7、8，可分别表示为12 6C、13 6C、14 6C，我们用来作为相对原子质量基准和物质的量基准时所用的C-12 就是指质子数和中子数都为6 的碳原子板书】③碳元素存在三种核素：12 6C、13 6C、14 6C 【教师】 学习了核素之后， 让我们来梳理一下元素、同位素和核素这三者之间的区别和关系多媒体演示】元素同位素核素概念具有相同质子数的同类原子的总称，与核外电子数无关质子数相同、质量数（或中子数）不同的同一元素的原子（即两同一不同）具有一定质子数和中子数的某元素的原子范围宏观概念对同类原子而言，既有游离态又有化合态微观概念对某种元素的原子而言，因同位素的存在，所以原子种类多于元素种类指具体的原子【教师】 而互为同位素的几种原子，它们每一种原子就叫做一种核素。

在今天学习了核素的概念之后，大家要好好区分核素和同位素的概念，理解元素、同位素、核素之间的关系那么同位素在我们实际生产中有何应用呢？【多媒体演示】同位素应用于医学、工业、农业、能源等各领域的图片小结】通过本节课的学习，我们知道构成原子的基本微粒是质子、中子和电子，但是随着科学的发展，人们认识到构成原子核的质子、中子仍然可以再分，请同学们课后阅读教材 32 页“夸克的发现” ，体会科学探索的艰辛和永无止境并希望将来同学们能够在这方便有大的发展，实现自己的理想七、板书设计一、原子结构模型的演变道尔顿→汤姆生→卢瑟福→玻尔→量子力学二、原子核外电子排布1、原子结构示意图Mg 2、氧化镁的形成过程2 8 2 +12 原子核原子核带正电核电荷数K 层L 层 M 层MgMg2＋O O2－3、元素化合价与原子得失电子数目的关系正化合价 =失电子数 =最外层电子数︳负化合价︳ =得电子数 =8－最外层电子数三、原子核的组成1、原子的构成质子：一个单位正电荷原子核①原子中子：不带电（电中性）核外电子：一个单位负电荷② 核电荷数 =质子数 =原子核外电子数2、质量数（ A）=质子数（ Z）+中子数（ N）≈相对原子质量3、原子组成的表示形式质量数— A 质 子 数 — ZX —元素符号5、同位素：质子数相同、质量数（或中子数）不同的核素互为同位素4、核素①定义：具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素②氢元素存在三种核素：氕、氘（D） 、氚（ T）③碳元素存在三种核素：12 6C、13 6C、14 6C 2 8 2 +12 失去两个电子2 8 +12 +8 2 6 +8 2 8 得到两个电子。